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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(8分)在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO ="==" 2Fe + 3CO2中,    是氧化劑;    元素被氧化,    元素被還原;四種物質(zhì)中,    的還原性最強(qiáng);在反應(yīng)中每消耗1molCO就生成    g還原產(chǎn)物,    g氧化產(chǎn)物。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)下列反應(yīng): (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+,判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是(     ) 
A.Br- > I-> Fe2+ B.I- > Fe2+ > Br-C.Fe2+ > I-> Br- D.Br- > Fe2+ > I-

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是(   )
        
A.                 B.               C.                 D.

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣T傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的
A.滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移2mol e時生成1mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
C.通入SO2時,SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑
D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na)∶n(Cl)可能為7∶3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15 < n < 0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11:2:1

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有下列反應(yīng)式,據(jù)兩式判斷,下列各組離子中,還原性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是(    )
(1)2Fe3++2I 2Fe2++I2        (2)Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br
A.Br>Fe2+>IB.I>Fe2+>BrC.Br>I>Fe2+D.Fe2+>I>Br

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(6分)二氧化硒(Se)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1。寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式                                                
(2)已知:Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                        。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O(未配平)
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
實(shí)驗(yàn)中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng):4Fe2+4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na,則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)中Fe2是還原劑,O2是還原產(chǎn)物
B.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子
C.Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物,每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(8分)中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章,早在兩千多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載,這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū).硫酸銅溶液遇到金屬鐵時,鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)能生成金屬銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
其中被還原的元素是        ,被氧化的元素是        ,氧化劑是           ,還原劑是       ,氧化產(chǎn)物是         ,還原產(chǎn)物是            ,每得到128克銅時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(8分)氰(CN)的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO;(CN)的氧化性比Br2弱,比I2強(qiáng)。
(1)下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是         (填選項(xiàng)標(biāo)號)。
A.(CN)和NaOH溶液反應(yīng):(CN) + 2OH= CN+ CNO+ H2O
B.MnO2和HCN反應(yīng):MnO2 + 4HCN  Mn(CN)2 + (CN)↑ + 2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:I2 + 2KCN =" 2KI" + (CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2
(2)HCN的電子式為                 
(3)處理含CN(其中C為+2價)的工業(yè)廢水常用ClO氧化,生成的CNO(其中C為+4價)元素,反應(yīng)的離子方程式如下:aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2↑+fCO32+bCl+cH2O,上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組,請回答:
①方程式中e : f的值為         (填選項(xiàng)標(biāo)號)。
A.1                 B.1/2            C.2              D.不能確定
②若d=e=1,則b=         

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