（1）將飽和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是                   
反應(yīng)的離子方程式                      
（2）有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)的離子方程式是                                 
其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為               。

（10分）NaNO₂俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，易誤食而中毒，可通過化學(xué)實驗加以鑒別。如向NaNO₂的酸性溶液中加入KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此檢驗NO₂^—。
請回答下列問題：
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式                                                 。
（2）日常生活中若需鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為              。
（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的N₂，該物質(zhì)是           ，
a．NaCl                              b．H₂O₂               c．NH₄Cl                 d．濃H₂SO₄
所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                       。

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取K₂FeO₄：
Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH  2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．KNO3是還原劑

C．生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol

D．K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

（12分）“問題膠囊”事件引發(fā)了各方關(guān)注和熱議，國際食品包裝協(xié)會秘書長董金獅教授說：“工業(yè)明膠中重金屬鉻的毒性遠(yuǎn)高于三聚氰胺”。鉻是嚴(yán)重的致癌物質(zhì)，絕不允許含鉻廢水隨意排放。請回答下列問題： 

（1）三聚氰胺中N原子的雜化方式是         .
（2）酸性溶液中過氧化氫能使Cr₂0₇^2-生成藍(lán)色的過氧化鉻（CrO₅，分子結(jié)構(gòu)為   ），該反應(yīng)可用來檢驗Cr₂0₇^2-的存在。過氧化鉻中鉻元素的化合價為          , 請寫出反應(yīng)的離子方程式：                   。
（3）一種治理含Cr₂0₇^2-酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適量的食鹽，用鐵作電極進(jìn)行電解，Cr₂0₇^2-被還原為Cr³⁺，然后生成Cr(OH)₃沉淀除去，以達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①加適量食鹽的目的是         ，與Cr(OH)₃沉淀同時生成的沉淀還可能有         。
②已知電解后溶液中c(Fe³⁺)為4.Ox10^-13mol.L^-1，則溶液中c(Cr³⁺)濃度為              。
(已知K_sP[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38; K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1∶2的是

A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(8分)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O  4H^＋＋2Fe^2＋＋________；
②4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋4Fe^3＋＋____________；
③FeS₂＋2Fe^3＋3Fe^2＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO₄^2—。
已知：FeS₂中的鐵元素為＋2價。
回答下列問題：
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補充完整。
(2)反應(yīng)③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS₂最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來。

(14分)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑
還原反應(yīng)：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H₂O₂參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為________。
(3)若KMnO₄的量不足，在Mn^2＋的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；這時若有0.5 mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為________。

在2KMnO₄＋16 HCl＝2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O的反應(yīng)中，其氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

A．1∶8

B．1∶5

C．8∶1

D．5∶1

在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－
根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是  (　　)

A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑

C．氧化性強弱的順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物

(6分)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。
(2)在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl₂是________(同上)產(chǎn)物。
(3)當(dāng)0.1 mol MnO₂參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________，被氧化的HCl為________ mol。