NO₂與水的反應(yīng)可表示為：3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO，關(guān)于此反應(yīng)中的下列說(shuō)法正確的是

A．氮元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化	B．NO2只是氧化劑
C．NO2只是還原劑	D．NO2既是氧化劑，又是還原劑

多硫化鈉（Na₂S_X）在制革工業(yè)中常用作皮毛的脫毛劑，農(nóng)業(yè)上可作殺蟲(chóng)劑，也是分析化學(xué)中的常用試劑。在堿性溶液中，Na₂S_X與NaBrO₃發(fā)生反應(yīng)生成Na₂SO₄與NaBr。
(1)、上述反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是         ，被還原的元素是              （填寫(xiě)元素符號(hào)或化學(xué)式）。
(2)、若Na₂S_X與NaBrO₃反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3：10，則x =                   。
(3)、NaBrO₃也可以在酸性條件下與NaBr反應(yīng)生成Br₂。若生成6mol Br₂，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                 。
(4)、根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)，可推知Na₂S_X、 Br₂、NaBr還原性由強(qiáng)到弱的順序是            （填寫(xiě)化學(xué)式）。

在一定條件下，RO₃^－與R^－發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^－+ 5R^－+ 6H^＋ =3R₂+3H₂O。下列關(guān)于R元素的敘述，正確的是       （   ）

A．R位于VA族	B．R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
C．RO3－中的R只能被還原	D．R2在常溫常壓下一定是氣體

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
  
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是：

A．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O	B．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
C．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行	D．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2

（1）寫(xiě)出電解食鹽水的化學(xué)方程式：                                            ；
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：                                         。
(2)鮮榨蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e²⁺，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe²⁺)變?yōu)樽攸S色（Fe³⁺）。這個(gè)變色的過(guò)程中的Fe²⁺被       (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時(shí)加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有       性。
(3)為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。用雙線橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
5 KI+  KIO₃+  3H₂SO₄=" " 3 I₂  +  3 K₂SO₄+  3 H₂O
此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                。

對(duì)于反應(yīng)O₃+I^-+H⁺—I₂+O₂+H₂O（未配平），下列說(shuō)法正確的是

A．O2和H2O是還原產(chǎn)物

B．該反應(yīng)能說(shuō)明O2氧化性大于I2

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1

D．配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O

在下列反應(yīng)過(guò)程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是

A．lmol鈉與水反應(yīng)	B．27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)
C．22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)	D．1.5mol Na2O2與足量水反應(yīng)

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和化合反應(yīng)的是

A．硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)	B．二氧化碳通入飽和NaOH溶液
C．氫氣在氯氣中燃燒	D．氯氣通入到氯化亞鐵溶液中

下列說(shuō)法正確的是

A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

D．要實(shí)現(xiàn)Fe2+→ Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是

A．Cl2 + H2O =" HCl" + HClO	B．2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
C．2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑	D．2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑