Question

【題目】某市擬投資建設一個工業(yè)酒精廠，目的是用工業(yè)酒精與汽油混合制成“乙醇汽油”，以節(jié)省石油資源．已知制酒精的方法有三種：①在催化劑作用下乙烯與水反應
②CH3CH2Br與氫氧化鈉水溶液共熱③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖） C6H12O6（葡萄糖）→2C2H5OH+2CO2↑．
（1）方法①的化學反應方程式是 ．
（2）方法②的化學反應類型是 ．
（3）為緩解石油短缺帶來的能源危機，你認為該市應選用哪一種方法生產(chǎn)工業(yè)酒精？ ， 請簡述理由： ．
（4）如果從綠色化學（“原子利用率”最大化）的角度看，制酒精最好的一組方法是
A.①
B.③
C.①③
D.②③
E.①②③

Answer 1

【答案】
（1）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
（2）取代反應（或水解反應）
（3）③；因為淀粉是可再生資源，而乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的產(chǎn)品，是不可再生資源
（4）A
【解析】解：（1）加成反應的特點是“有去無回”和取代反應的特點是“有去有回”，乙烯和水之間發(fā)生的是加成反應，方程式為：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，
故答案為：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；（2）②為鹵代烴的水解反應，反應CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr中，溴原子被羥基取代，屬于取代反應，
故答案為：取代反應（或水解反應）；（3）方法③中淀粉為可再生資源，而①中乙烯和②中溴乙烷都為石油為原料得到的產(chǎn)品，石油為不可再生資源，所以應該用方法③，
故答案為：③；因為淀粉是可再生資源，而乙烯、溴乙烷都是來自于以石油為原料制得的產(chǎn)品，是不可再生資源；（4）加成反應原子利用率是100%，符合綠色化學的思想，①加成反應，②取代反應，③分解反應，故A正確，
故答案為：A．
（1）根據(jù)乙烯的性質分析，①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；（2）②為鹵代烴的水解反應；（3）方法③中淀粉為可再生資源，而①中乙烯和②中溴乙烷都為石油為原料得到的產(chǎn)品，石油為不可再生資源；（4）在有機反應中，加成反應原子利用率是100%，根據(jù)三種實驗方案來回答．