【題目】根據(jù)要求，回答下列問題

I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)均為2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其正極的電極反應(yīng)為________。

(3)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)為_______。

II.通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。

(1)NiO電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)外電路中，電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt電極的電極反應(yīng)為__________。

【答案】負(fù) O2 +4H+ +4e- = 2H2O H2+2OH--2e-=2H2O或2H2+4OH--4e-=4H2O 氧化 NiO O2 +4e-= 2O2-

【解析】

I．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種：若電解質(zhì)溶液是堿、鹽溶液則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O，正極為：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ；若電解質(zhì)溶液是酸溶液則負(fù)極反應(yīng)式為:2H2-4eˉ=4H+(陽離子)，正極為：O2+4eˉ+4H+=2H2O；它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)均為2H2+O2=2H2O，據(jù)此分析解答；

II．如圖所示，該裝置為電解池，NO在NiO電極上轉(zhuǎn)化為NO2，N元素化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO電極為陽極，與電源正極相連，電極反應(yīng)為NO+O2--2e-=NO2，O2在Pt電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O2-，Pt電極為陰極，與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，據(jù)此分析解答。

I．(1)工作時(shí)為原電池，原電池電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；

(2)根據(jù)分析，酸式氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O；

(3)根據(jù)分析，堿式氫氧燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O或2H2+4OH--4e-=4H2O；

II．(1)根據(jù)分析，NiO電極為陽極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；

(2)根據(jù)分析，NiO電極為陽極，Pt電極為陰極，電解池外電路中，電子從陽極流向陰極，即從NiO電極流向Pt電極；

(3)根據(jù)分析，Pt電極的電極反應(yīng)為O2 +4e-= 2O2-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用Na2O2設(shè)計(jì)裝置驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)。甲組：在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（2）B裝置的作用是__。

（3）在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__，當(dāng)有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__；雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（4）若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍺是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）寫出Ge原子結(jié)構(gòu)示意圖___。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___。

（3）Ge單晶具有金剛石型的結(jié)構(gòu)，如圖為晶胞結(jié)構(gòu)，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(，0，)，C為(，，0)，D原子的坐標(biāo)參數(shù)為___；若晶胞參數(shù)為anm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則其晶胞密度為___g/cm3（列出計(jì)算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.丁香酚與香蘭素都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.常溫下，1 mol丁香酚最多消耗1 mol Br2

C.丁香酚和香蘭素遇FeCl3溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

D.常溫下，丁香酚與香蘭素都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，以探究乙炔與溴的加成反應(yīng)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入足量的溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的兩個(gè)化學(xué)方程式：_______________、____________。

（2）乙認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能驗(yàn)證此反應(yīng)為加成反應(yīng)，其理由是________________。

A．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

B．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙炔

D．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)

（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_________,在驗(yàn)證過程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________。

（4）請你選用下列三個(gè)裝置(見下圖)（可重復(fù)使用）來實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品。

___、___、___、___

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥基化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的這類香料：

則下列說法正確的是（ ）

A.①與溴水反應(yīng)后，溴水褪色說明分子中含有碳碳雙鍵

B.③④相對質(zhì)量相同，所以它們的質(zhì)譜圖相同

C.等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同

D.1mol②與足量的溴水反應(yīng)，消耗3molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液，水的電離度隨氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.N點(diǎn)溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)

C.從P點(diǎn)到N點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

D.M點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)探究Cu與NO的反應(yīng)，查閱資料：①Cu與NO反應(yīng)可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+

（1）實(shí)驗(yàn)室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置略) 實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2�；卮鹣铝袉栴}：

①使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是_____________________裝置E的作用為_______________。

②裝置C中盛放的藥品可能是_________；

③裝置D中的現(xiàn)象是_______________；裝置F中反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（3）測定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的濃度。 取25.00mL混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積/mL

20.90

20.12

20.00

19.88

①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號(hào)）。

a．錐形瓶洗凈后未干燥

b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性試劑

e．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗

②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。

③NaNO2 的物質(zhì)的量濃度為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵 [Fe(C5H5)2]；二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。下列說法正確的是

A.1 mol環(huán)戊二烯( )中含有5 mol σ鍵

B.環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面

C.二茂鐵分子中存在配位鍵

D.Fe2+的價(jià)電子排布式為3d44s2

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