考點(diǎn) 19硫酸及其鹽

1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1．硫酸的性質(zhì)及重要用途；濃硫酸的特性：強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性

1．重要硫酸鹽的性質(zhì)及SO的檢驗(yàn)；

2．難點(diǎn)聚焦

1.利用硫酸的強(qiáng)酸性制備多種物質(zhì)：

（1）制氣體：

制氫氣Zn+H₂SO₄      ZnSO₄+H₂↑;

制H₂S：FeS+H₂SO₄      H₂S↑+FeSO₄

(2)制較弱的酸：

制H₃PO₄；Ca₃(PO₄)₂+3H₂SO₄(濃)    2H₃PO₄+2CaSO₄

制CH₃COOH：2CH₃COONa+H₂SO₄     2CH₃COOH+Na₂SO₄

(3)制化肥：

Ca₃(PO₄)₂+2H₂SO₄(濃)      Ca(H₂PO₄)₂+2CaSO₄

2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄

(4)制硫酸鹽：制膽礬：CuO+H₂SO₄+4H₂O      CaSO₄?5H₂O(晶體)

             制綠礬：Fe+H₂SO₄      FeSO₄+H₂↑

2.利用H₂SO₄高沸點(diǎn)性制取易揮發(fā)性酸。

（1）制HF：CaF₂+H₂SO₄(濃)     2HF↑+CaSO₄(鉛皿中)

（2）制HCl：NaCl（固）+H₂SO₄（濃）      NaHSO₄+HCl↑

             NaHSO₄+NaCl       Na₂SO₄+HCl↑

（3）制HNO₃：NaNO₃+H₂SO₄（濃）      HNO₃↑+NaHSO₄

3.利用硫酸的穩(wěn)定性制不穩(wěn)定性酸。

                   Na₂SO₃+H₂SO₄      Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

4.利用濃H₂SO₄的強(qiáng)氧化性制取SO₂

                Cu+2H₂SO₄(濃)      CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

5.利用濃H₂SO₄的脫水性：

（1）制C₂H₄：CH₃CH₂OH          CH₂      CH_2­↑+H₂O

（2）制CO：HCOOH         CO↑+H₂O

6.利用濃H₂SO₄的吸水性做干燥劑。

干燥：O₂、H₂、Cl₂、N₂、CO、CO₂、SO_2­

不干燥：堿性：NH₃    還原性：H₂S、HI、HBr

7.用H₂SO₄作催化劑：

（1）乙烯水化：CH₂―CH₂+H₂O         CH₃CH₂OH

2. 濃硫酸

（1）物理性質(zhì)：

無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。

思考：濃硫酸的稀釋方法。

（2）化學(xué)性質(zhì)：

① 吸水性（干燥劑）

三種形式：

<1> 與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱。

<2> 吸收氣體中水蒸氣（作為干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣）

<3> 與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)：濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榘咨�說明濃硫酸有吸水性。

② 脫水性（炭化）

實(shí)驗(yàn)6―3：潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

現(xiàn)象：三種物質(zhì)都發(fā)生了變化，生成了黑色的炭。

實(shí)驗(yàn)6―4：在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭。

說明：

<1> 脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性。

<2> 脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程。反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫、氧原子數(shù)的比為奪取有機(jī)物中的氫原子和氧原子。

<3> 可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)被子脫水后生成了黑色的炭（炭化）。

③ 強(qiáng)氧化性

實(shí)驗(yàn)6―5：濃硫酸與銅反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。

（濃）

強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，

分析上述反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，指出氧化劑和還原劑。

思考：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸與炭反應(yīng)的三種產(chǎn)物，畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

介紹：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe，說明原因）。

拓展：濃硫酸還可與某些還原性化合物反應(yīng)。

請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

=                

小結(jié)：

<1> 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，包括還原性很弱的銀在內(nèi)的很多物質(zhì)，都能在一定條件下被濃硫酸氧化。硫酸之所以能有如此強(qiáng)的氧化性，一個(gè)原因是在高濃度下硫酸以分子的形式存在，另一個(gè)原因是硫酸中含有非金屬性較強(qiáng)且又呈最高價(jià)態(tài)（+6）的硫元素。

<2> 濃硫酸在作氧化劑時(shí)，主要是+6價(jià)硫的原子得電子，被還原為含低價(jià)硫元素的物質(zhì)，一般不會(huì)有+1價(jià)氫被還原，即一般不會(huì)生成氫氣。

<3> 濃硫酸在作氧化劑時(shí)，硫元素被還原的程度是一個(gè)較復(fù)雜的問題，中學(xué)化學(xué)中常見的還原產(chǎn)物為。

請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)硫酸的性質(zhì)，歸納出硫酸的主要用途。

（3）硫酸的用途

思考：和可溶性硫酸鹽在溶液中都能電離出，如何檢驗(yàn)?zāi)兀?/p>

（二）檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)6―6：請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并填表：

加入溶液

加入鹽酸

稀硫酸

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

溶液

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

溶液

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

原理：和硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生，可以利用的不溶性來檢驗(yàn)的存在。使用試劑是：可溶性鋇鹽和酸（鹽酸或稀硝酸）。

常用方法：

① 現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）

結(jié)論：可能含有、、。

② 現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）

結(jié)論：可能含、。

③ 現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）

結(jié)論：可能含、。

④ 現(xiàn)象（產(chǎn)生白色沉淀）現(xiàn)象（沉淀不消失）

結(jié)論：可能含、、、。

討論：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納的檢驗(yàn)方法。

小結(jié)：在中學(xué)化學(xué)里常常先用鹽酸把溶液酸化，以排除、、等可能造成的干擾，再加入溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來闡明原溶液中是否有存在。

上述實(shí)驗(yàn)中，待測試劑是客觀的，并且是給定范圍的，所以根據(jù)教材中的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸稣�確的結(jié)論。如果待測液是未知的，就要考慮其它離子的干擾，就要對(duì)所加試劑和加入試劑的順序進(jìn)行恰當(dāng)選擇，否則會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。

思考：對(duì)于“黑面包”實(shí)驗(yàn)做如下討論。

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

原因

問題

結(jié)論

黑

面

包

實(shí)

驗(yàn)

蔗糖變黑。放出大量的熱。

體積膨脹，生成黑色疏松多孔固體。

有刺激性氣味氣生成。

有碳生成。

濃硫酸吸水放熱。

有二氧化硫等氣體生成

① 為什么在實(shí)驗(yàn)開始前要加少量水？

② 不加水行不行？

③ 怎么知道生成的黑色物質(zhì)是什么？

④ 此實(shí)驗(yàn)污染嚴(yán)重，如何對(duì)它進(jìn)行改進(jìn)？

⑤ 怎么知道生成的氣體是什么？

⑥ 不加酸能不能得到碳？如果可以，用什么方法？

⑦ 還可以如何改進(jìn)？為什么？

⑧ 除了蔗糖以外，別的物質(zhì)能不能進(jìn)行類似實(shí)驗(yàn)？

產(chǎn)物分別是：

碳、二氧化硫、二氧化碳。

體現(xiàn)的性質(zhì)：

吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

自學(xué)：硫酸鈣、硫酸鋇等硫酸鹽。

（三）硫酸鹽

1. 酸式鹽

    、的水溶液顯酸性，因?yàn)椋?sub>，所以，有強(qiáng)酸作用。

2. 正鹽（見表6―2）

表6―2

硫酸鹽

結(jié)晶水合物的俗名

主要用途

生石膏

熟石膏

制粉筆、模型、塑像等

芒硝

制玻璃、造紙工業(yè)

皓礬

收斂劑、防腐劑、顏料

――重晶石

醫(yī)療上用作“鋇餐”

綠礬

補(bǔ)血?jiǎng)�、制藍(lán)黑墨水

藍(lán)礬、膽礬

制農(nóng)藥、鍍銅液

明礬

凈水劑

閱讀材料：

（1）二氧化硫?qū)θ梭w有什么危害？

二氧化硫是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國的一些城鎮(zhèn)，大氣中二氧化硫的危害較為普遍而又嚴(yán)重。

二氧化硫進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)二氧化硫的這種阻留作用，在一定程度上可減輕二氧化硫?qū)Ψ尾康拇碳�。但進(jìn)入血液的二氧化硫仍可通過血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。

二氧化硫可被吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對(duì)肝臟有一定的損害。動(dòng)物試驗(yàn)證明，二氧化硫慢性中毒后，機(jī)體的免疫受到明顯抑制。

二氧化硫濃度為10―15 ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm 8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。二氧化硫與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微�？砂讯�氧化硫帶到肺部使毒性增加3―4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使二氧化硫氧化為硫酸霧，其刺激作用比二氧化硫增強(qiáng)約1倍。長期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于二氧化硫和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫。二氧化硫可以加強(qiáng)致癌物苯并（a）芘的致癌作用。據(jù)動(dòng)物試驗(yàn)，在二氧化硫和苯并（a）芘的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。

（2）受酸雨危害的地區(qū)主要有哪些？

二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時(shí)北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國、東南亞各國以及我國，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。

酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴(yán)重，加拿大30多萬個(gè)湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬個(gè)因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對(duì)森林的危害在許多國家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。

我國出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長江以南的大部分地區(qū)，成為我國危害最大的大氣污染問題。目前，我國的酸雨主要分布在長江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80%以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80%；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60―90%；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。

小結(jié)酸雨的形成：

（1）（主要途徑）

（2）

是一種無色固體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，與反應(yīng)生成，同時(shí)放出大量的熱。工業(yè)上常用這兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。

3．例題精講

[例1] 已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%與%的兩種硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（    ）

A. 大于%    B. 小于%    C. 等于%    D. 無法確定

精析：解法一：估算法。假設(shè)兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于%。因?yàn)橘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的溶液的密度大，所以等體積混合后其質(zhì)量大于%的溶液質(zhì)量，因而混合后溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于%。

解法二：設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3x%的硫酸溶液密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的硫酸溶液的密度為，兩者體積均勻。則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

∵     ∴     ∴

即    ∴

答案：A

[例2] 現(xiàn)有、、、和五瓶無色溶液，不能根據(jù)聞氣味鑒別氣體，如何把它們一一鑒別出來？

    精析：使沉淀溶解不能加入稀HNO₃­，因?yàn)?/u>HNO₃能把BaSO₃氧化成BaSO­₄而不溶；也不可用Ba（NO₃）₂和HCl組合，因?yàn)榇嘶旌先芤褐杏?/u>H⁺和NO₃^-，同樣有HNO­₃。

解法一：如圖

解法二：如圖

[例3]（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系   

            。

（2）試用上圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是（填裝置的編號(hào)）：     →     →     →

     。

（3）實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是       ，B瓶溶液的作用是      ，C瓶溶液的作用是        。

（4）裝置②中所加的固體藥品是       ，可確證的產(chǎn)物是       ，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是          。

（5）裝置③中所盛溶液是       ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是       。

精析：

上述反應(yīng)中的生成物有三個(gè)：SO₂、CO₂、H₂O，在檢驗(yàn)這三種產(chǎn)物時(shí)要避免相互干擾，如檢驗(yàn)CO₂時(shí)一般用澄清石灰水，而SO­₂也會(huì)使澄清的石灰水變渾濁，所以在檢驗(yàn)CO₂之前必須先除去SO­₂；同時(shí)，在氣體通過水溶液后，水蒸氣會(huì)隨之帶出，所以必須在通過水溶液之前檢驗(yàn)水的存在，由上分析裝置的連接順序是4→2→1→3。

答案：

（1）

（2）④ ② ① ③

（3）驗(yàn)證的存在  充分吸收  驗(yàn)證是否已被吸收完全

（4）無水硫酸銅  水  由于產(chǎn)物通過①③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前

（5）澄清的石灰水 

小結(jié)：品紅是鑒別的試劑，不與品紅作用。和在化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都與反應(yīng)生成沉淀，通入過量的或時(shí)，生成的、沉淀溶解，變成、，溶液重新變澄清。中“C”為高價(jià)，中“S”為中間價(jià)，都可被還原為低價(jià)，因此，、有氧化性。

[例4] 60mL的溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（    ）

A. 1.08mol                                        B. 0.54mol

C. 在0.54～1.08mol之間                 D. 小于0.54mol

精析：硫酸中含純1.08mol若完全與Cu反應(yīng)，被還原的為，但濃硫酸與Cu反應(yīng)到一定濃度時(shí)，變?yōu)橄×蛩幔�稀硫酸不與Cu反應(yīng)，故實(shí)際上被還原的的物質(zhì)的量小于0.54mol。

答案：D

錯(cuò)解分析：誤選B項(xiàng)。原因是沒有考慮到隨反應(yīng)的進(jìn)行，的濃度會(huì)逐漸減小，稀不與Cu反應(yīng)。

[例5] 設(shè)計(jì)一個(gè)只用溶液及試管鑒別和稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，簡要寫出鑒別過程。

解析：雖然和均為白色不溶于水的固體，但前者可溶于酸，而后者不溶于酸。各取試樣少許，分別置于兩支試管A、B中，然后分別向其中加入足量溶液，都生成白色沉淀：

靜置兩支試管，將A試管中的上層清液注入B試管中，若B中沉淀溶解，并有刺激性氣味氣體逸出，則說明試管B中原來盛溶液，A試管中是稀。若試管B中無明顯現(xiàn)象，則證明試管B中原來盛稀硫酸，試管A中是溶液。

答案：略

[例6] 有一定質(zhì)量的與的濃充分反應(yīng)，完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液中

。則氣體A中各組分的體積比為        。

精析：本題所考知識(shí)點(diǎn)為濃硫酸的氧化性，稀硫酸的酸性，氧化還原反應(yīng)，氣體摩爾體積。

反應(yīng)后溶液為1L，，則，故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸0.05mol。由于濃硫酸與反應(yīng)過程中濃度變稀，故有、兩種氣體產(chǎn)生。設(shè)、的物質(zhì)的量分別為、。

解得：  

所以A氣體中

答案：

4．實(shí)戰(zhàn)演練

一、選擇題

試題詳情

2．下列對(duì)硫酸的敘述正確的是

A．因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來干燥氫氣

B．濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放   C、濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有氧化性

D．濃硫酸難揮發(fā)，可用來制HF、HCl等揮發(fā)性酸

試題詳情

3．下列反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)氧化性的是

（A）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體

（B）將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生

（C）濃硫酸與氧化亞鐵反應(yīng)，會(huì)生成硫酸鐵   （D）用濃硫酸在木制品上“烙”字畫

試題詳情

4．向鹽酸中加入濃硫酸會(huì)有白霧產(chǎn)生，下列敘述中與此現(xiàn)象無關(guān)的是

（A）濃硫酸具脫水性         （B）濃硫酸具有吸水性

（C）鹽酸具有揮發(fā)性         （D）氣態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

試題詳情

5．某無色溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，下列判斷正確的是

（A）一定有SO₄^2-   B）一定有CO₃^2－ （C）一定有Ag⁺     D）可能有SO₄^2-或Ag⁺

試題詳情

6．為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%的濃H₂SO₄表示成下列形式，其中合理的是

（A）H₂SO₄?2H₂O   （B）H₂SO₄?H₂O   （C）H₂SO₄?SO₃   （D）SO₃?10/9H₂O

試題詳情

7．在一定體積的的18mol?L^-1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9mol,則濃硫酸的實(shí)際體積為

（A）等于50 mL   （B）大于50 mL   （C）等于100 mL   （D）大于100 mL

試題詳情

8、已知由NaHS、MgSO₄、NaHSO₄組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

試題詳情

（A）a%     （B）2a%     （C）1-1.75a%     （D）1-0.75a%

試題詳情

9、足量的濃硫酸與mgCu反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體nL，則被還原的硫酸的量是

試題詳情

A．m／64mol      B．64m／22.4mol     C．98n／22.4g     D．64n／22.4g

試題詳情

10、蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會(huì)變黑，主要是濃硫酸具有                            

A．吸水性      B．脫水性      C．強(qiáng)氧化性    D．強(qiáng)酸性

試題詳情

11、某溶液中含有較多的Na₂SO₄和少量的Fe₂(SO₄)₃。若用該溶液制取芒硝，可選擇的操作有：①加適量的硫酸溶液；②加金屬鈉；③蒸發(fā)結(jié)晶；④加過量的氫氧化鈉溶液；⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是

A．②⑥③      B．④⑥①③    C．④⑥③⑤    D．②⑥①③⑤

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12、下列事實(shí)能證明硫酸是強(qiáng)酸的是 

A．能與酸堿指示劑作用    B．能與磷礦石[主要成分Ca₃(PO₄)₂]反應(yīng)生成磷酸

C．能與金屬鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣   D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氯化氫氣體

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13、向50mLl8.4mol／L的濃硫酸中加入足量銅片，加熱使其充分反應(yīng)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為

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A．0.92mol  B．大于0.46mol，小于0.92mol  C．0.46mol      D．小于0.46mol

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14、濃硫酸與鋅在一定條件下反應(yīng)，若在反應(yīng)過程中，鋅與硫酸的質(zhì)量比為26：49，則硫酸的還原產(chǎn)物為

A． SO₂      B．S      C．H₂S        D．ZnSO₄

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15、在通常情況下能大量共存，并且都能用濃硫酸干燥的一組氣體是

A． SO₂、O₂、H₂   B．C1₂、HBr、HC  C． CO₂、NH₃、CO  D．C1₂、HCl、O₂

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16、檢驗(yàn)Na₂SO₃是否被氧化所選用的試劑應(yīng)為

A．氯化鋇        B．鹽酸     C．氯化鋇和鹽酸  D．氯化鋇和硫酸

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17、只用一種試劑來鑒別碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，這種試劑可以是

A．BaCl₂     B．溴水     C．稀鹽酸    D．品紅溶液

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18、有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，乙中加入適量的BaCl₂溶液，丙不變，然后用等濃度的NaOH溶液中和，至完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積是

A．丙>乙>甲    B．甲=丙>乙    C．乙>丙>甲    D．甲=乙=丙

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19、將下列氣體分別通入對(duì)應(yīng)的溶液中，能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的是                     

A． CO₂氣體通入CaCl₂溶液中；     B．SO₂氣體通入BaCl₂溶液中；

C． SO₃氣體通入BaCl₂溶液中；      D． SO₂氣體通入Ba(OH)₂溶液中。

 

 

 

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二、填空題

20、實(shí)驗(yàn)室常用硫酸來制取氣體，試填出硫酸在這些反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)：

(1)用濃硫酸和NaCl反應(yīng)制取HCl___                              _____；

(2)用稀硫酸和Zn反應(yīng)制取H₂_____                               ___；

(3)用Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫____                              ____。

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21．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。

（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成__________________。

根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成_______________。

寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（2）你在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了（1）小題中指到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，還可以觀察到許多其它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)寫出兩種：____________________________________、_____________                                      ______________________。

（3）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，寫出棉花中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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22．根據(jù)下圖回答問題：

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（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。__________________________。

（2）寫出濃硫酸和木碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________

（3）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：

A中加入的試劑和作用是________  ___。B中加入的試劑和作用是_______________。

D中加入的試劑和作用是_______________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___________________________________。

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23、現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別為K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂中的一種。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：A+C無明顯現(xiàn)象；A+D無明顯現(xiàn)象；B+D產(chǎn)生沉淀E；B＋C生成溶液F及沉淀；少量E溶于過量F中，生成溶液并放出氣體。由此可確定：A是____________，B是____________，C是____________，D是____________。

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24、近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法：第1步用Na₂ SO₃水溶液吸收SO₂；第2步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂ SO₃，同時(shí)得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)                         __________________________________； 

(2) ____________________________________。

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25、三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述三個(gè)方案，并都認(rèn)為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中有SO₄^2－。試評(píng)價(jià)下述各方案是否嚴(yán)密，并簡要說明理由：

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方案甲：試液                 白色沉淀                 沉淀不溶解

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方案乙：試液                無現(xiàn)象                 白色沉淀

方案丙：試液                 無現(xiàn)象                白色沉淀

方案甲：__________________                                _____________；

方案乙：_____________                                  __________________；

方案丙：_______________                               ________________。

 

 

 

 

 

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26．有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是

（A）Na₂SO₃已部分被空氣中的氧氣氧化

（B）加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO₄   D此實(shí)驗(yàn)不能確定Na₂SO₃是否部分被氧化

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27、下列物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式錯(cuò)誤的是

A．重晶石：BaSO₄                 B．熟石膏：CaSO₄?2H₂O 

C．皓礬：ZnSO₄?7H₂O      D．明礬：KAl(SO₄)₂?12H₂O

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28、鋅鋇白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，它們是         

A．ZnCO₃和BaCl₂  B．ZnS和BaSO₄  C．ZnCl₂和BaCO₃  D．ZnCO₃和Ba(NO₃)₂

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29、將p％的濃硫酸與同體積的水混合，得到q％的稀硫酸，則p與q的關(guān)系正確的是

A． p≤2q    B． p=2q     C． p<2q     D． p>2q

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30、BaCl₂有劇毒，致死量為0.8g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清解毒，并加服―定量的解毒劑。此解毒劑是

A．Na₂CO₃    B．MgSO₄    C．BaSO₄     D．NaCl

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31、將m％的硫酸與3m％的硫酸等體積混合，得到的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x％，則下列關(guān)系正確的是                              

A．x=2m    B． x<2m     C．x>2m    D．m<x<2m

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32、已知98％的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol／L，則49％的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

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A．9.2mol／L      B．大于9.2mol／L   C．小于9.2mol／L  D．不能確定

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33、實(shí)驗(yàn)證明：Cu不能在常溫下與O₂反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制CuSO₄的，銅屑在此條件下被溶解的化學(xué)方程式為_______________________                      _____________。利用Cu制備CuSO₄的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_______________________。以上兩種方法________者好(填“前”、“后”)，原因是_____________________________。

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34、粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源，粉筆的生產(chǎn)過程可圖示如下：

(1)A的化學(xué)式是____________________，步驟②所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________

(2)已知甘油是一種能與水以任意比互溶的有機(jī)物。在A中加入少量甘油和純堿，可制成“無塵”粉筆。加入甘油能減少粉塵，這是利用甘油能與

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水以任意比例互溶，吸濕性很強(qiáng)，粉筆中含甘油可使粉筆末因潮濕而不易漂浮的性質(zhì)。加入純堿可提高硬度，寫出與此相關(guān)的化學(xué)方程式：_____________________________。

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35、為檢驗(yàn)一瓶Na₂SO₃是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度，取a g干燥試樣，用適量蒸餾水配成溶液后，加入足量BaC1₂溶液，再將沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體bg。

(1)若a = _________ (填入含b的代數(shù)式)，說明試樣未變質(zhì)；

  若a =_________ (填入含b的代數(shù)式)，說明試樣已全部變質(zhì)；

  若_________ (填入a、b的關(guān)系式)，說明試樣部分變質(zhì)。

(2)若取10g試樣，假定Na₂SO₃已有50％(指物質(zhì)的量)變質(zhì)，則上述b值應(yīng)為_________。

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36、向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。過濾殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g求：

（1）加入的銅片的質(zhì)量。

 

（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、

二、20. (1)酸性、難揮發(fā)性；(2)酸性(酸的氧化性)；(3)酸性、難揮發(fā)性；(4)酸性、強(qiáng)氧化性。

21．（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍(lán)色。Cu+2H₂SO₄(濃)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。（2）裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應(yīng)開始時(shí)銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生……（3）Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂↑

22．（1）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱后，水會(huì)升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。

（2）2H₂SO₄（濃）+C2H₂O+2SO₂+CO₂

（3）A：無水硫酸銅。檢驗(yàn)水。B：品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗(yàn)二氧化碳。（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。

23. 硫酸鉀  硝酸鋇  硫酸氫鈉  碳酸鉀

24. Na₂ SO₃+SO₂ +H₂O=2NaHSO₃  2NaHSO₃====== Na₂SO₃+ SO₂↑+ H₂O

25.  甲方案不嚴(yán)密，可能有Ag^＋干擾；乙方案嚴(yán)密，足量稀鹽酸能排除Ag^＋、CO₃^2－、SO₃^2－的干擾；丙方案不嚴(yán)密，加入的稀硫酸有干擾。

第二部分

26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、

33.2H₂SO₄+O₂+2Cu=2CuSO₄+2H₂O         2H₂SO₄(濃)+Cu=CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O   前   節(jié)省原料 ，無污染

34. (1)2CaSO₄?H₂O    2CaSO₄?H₂O+3H₂O=2(CaSO₄?2H₂O)  (2) Na₂CO₃+CaSO₄=CaCO₃+Na₂SO₄

35.(1)126b/217     142b/233    126b/217<a<142b/233      (2)16.8g

36. 64g