金屬單質(zhì)及其化合物

考點(diǎn)聚焦

 

金屬單質(zhì)及其化合物

                           2、鎂及其化合物                               

                           3、鋁及其化合物                                   

                           4、鐵、銅及其化合物

知識(shí)梳理

                                     

一、鈉及其化合物                             

1、鈉

（1）鈉的物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，密度小（0.97g/cm3），熔點(diǎn)低（97℃），硬度小，質(zhì)軟，可用刀切割。鈉通常保存在煤油中。是電和熱的良導(dǎo)體。

（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：從原子結(jié)構(gòu)可知鈉是活潑的金屬單質(zhì)。

①鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：常溫：4Na + O2 == 2Na2O,加熱：2Na + O2 Na2O2;

2Na + Cl2  2NaCl; 2Na + S  Na2S等。

②鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，

在水面上游動(dòng)，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。                                                                      

注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉變暗（生成了氧化鈉）變白（生成氫氧化鈉）潮解變成白色固體（生成碳酸鈉）。

③鈉與酸反應(yīng)：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸溶液中Na是不可能過量的。同時(shí)Na與H2的物質(zhì)的量比始終是2:1。當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈多。

④鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。                                                    

⑤鈉與氫氣的反應(yīng)：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ↑；NaH是強(qiáng)的還原劑。

（3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)  2Na + Cl2↑。

（4）鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；

②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；

③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。

 

2、氧化鈉和過氧化鈉

（1）Na2O：白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,

Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加熱時(shí)，2Na2O + O2 == 2Na2O2.                                        

(2)Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣。

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 ↑（作供氧劑）。

因此Na2O2常做生氧劑，同時(shí)，Na2O2還具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用。如實(shí)驗(yàn)：Na2O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，變紅后又褪色，實(shí)驗(yàn)研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反應(yīng)發(fā)生。因?yàn)镠2O2也具有漂白作用。當(dāng)然過氧化鈉也可以直接漂白的。                                              

 

3、碳酸鈉和碳酸氫鈉                                                      

性質(zhì)

Na2CO3（Na2CO3?10H2O）

NaHCO3

性質(zhì)比較

俗稱

純堿或蘇打

小蘇打

NaHCO3的顆粒比Na2CO3小

水溶性

易溶于水

易溶于水

S(Na2CO3)>S(NaHCO3)

溶液酸堿性

顯堿性

顯堿性

同濃度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定

受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2

NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，用于除雜質(zhì)。

與酸反應(yīng)

能與強(qiáng)酸反應(yīng)

能與強(qiáng)酸反應(yīng)

等物質(zhì)的量時(shí)Na2CO3耗酸量大于NaHCO3

溶液中相互轉(zhuǎn)化

Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3

Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3

除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液

用途

用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。

發(fā)酵粉的主要成分之一；制胃酸過多等。

 

注意幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的問題：

1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時(shí)反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2為1.2mol。希望同學(xué)們?cè)诮忸}時(shí)要留意。

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3。

4、侯氏制堿法

反應(yīng)式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 ↓+ NH4Cl.

注意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用率。

 

二、鎂及其化合物

1、鎂的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74g/cm3，是輕金屬，硬度小。

（2）化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬

①與非金屬反應(yīng)：2Mg + O2 == 2MgO,Mg + Cl2  MgCl2,3Mg + N2  Mg3N2等。

②與沸水反應(yīng)：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2 ↑.

③與酸反應(yīng)：與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H+與Mg反應(yīng)，有H2放出。

與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：如濃H2SO4、HNO3，反應(yīng)比較復(fù)雜，但是沒有H2放出。

④與某些鹽溶液反應(yīng)：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。

Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,   Mg + FeCl2 == Fe + MgCl2.

 

2、鎂的提�。汉Ｋ泻写罅康腗gCl2,因此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgCl2.

流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶MgCl2?6H2O晶體，在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2Mg + Cl2 ↑。

主要反應(yīng)：MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+ CaCl2,  Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O,     MgCl2?6H2O  MgCl2 + 6H2O ,  MgCl2(熔融)  Mg + Cl2↑。

3、鎂的用途：鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中。

 

4、氧化鎂（MgO）：白色固體，熔點(diǎn)高（2800℃），是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料（耐火材料）。是堿性氧化物。

MgO + H2O == Mg(OH)2,   MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O 。

注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：

（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- == Mg(OH)2↓+ 2CO32- + 2H2O；

(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- == MgCO3↓+ CO32- + 2H2O；

(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1： Mg2+ + HCO3- + OH- == MgCO3↓+H2O 。

 

三、鋁及其化合物

1、鋁的性質(zhì)：

（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。

（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。

①通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。同時(shí)也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

②與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時(shí)，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣。

③與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。

④與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。

⑤鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe。該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強(qiáng)。在實(shí)驗(yàn)室中演示時(shí)要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。

 

2、氧化鋁（Al2O3）：白色固體，熔點(diǎn)高（2054℃），沸點(diǎn)2980℃，常作為耐火材料；是兩性氧化物。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的鉻元素而顯紅色，藍(lán)寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍(lán)色。工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是α－氧化鋁，硬度僅次于金剛石，用途廣泛。

兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。

Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，電解時(shí)，難熔化，因此鋁的冶煉直到1886年美國(guó)科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化鋁的熔點(diǎn)降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。2Al2O3  4Al + 3O2↑。

 

3、氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解。

兩性氫氧化物：既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O,  Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．2Al(OH)3  Al2O3 +3 H2O

 

4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過濾向?yàn)V液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁 鋁。

主要反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3 ，2Al(OH)3  Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3  4Al + 3O2↑。

5、鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。

 

6、明礬的凈水：化學(xué)式：KAl(SO4)2?12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-。鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 (膠體)+ 3H+ 。

知識(shí)整理：

①（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3?H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。

②實(shí)驗(yàn)：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。

反應(yīng)式：先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O。

B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。

反應(yīng)式：先Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O，后Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

③實(shí)驗(yàn)：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3。

④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

⑤實(shí)驗(yàn)：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。

反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3 ,Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O 。

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。

反應(yīng)的離子方程式：AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O ,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓。

文本框: Al⑥鋁三角：

 

 

 

 

 

 

 

上圖中的每根箭頭都有一個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍鴮懞谩?/p>

 

四、鐵、銅及其化合物

1、鐵的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬，純鐵的熔點(diǎn)較高（1535℃），防腐能力強(qiáng)。密度7.83g/cm3，是電和熱的良導(dǎo)體。但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質(zhì)，使鐵的熔點(diǎn)降低，防腐能力大大下降。

（2）化學(xué)性質(zhì)：鐵是活潑的金屬，在自然界中只有化合態(tài)形式，如磁鐵礦（Fe3O4），赤鐵礦(Fe2O3)等。

試題詳情

①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe + 2O2  Fe3O4(Fe2O3?FeO),2Fe + 3Cl2 2FeCl3,

試題詳情

2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2 ,Fe + S  FeS。

試題詳情

②高溫與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g)  Fe3O4 + 4H2↑。

③與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸：常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。加熱時(shí)，與強(qiáng)氧化性反應(yīng)，但無氫氣放出。

非強(qiáng)氧化性酸：鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出。

④與某些鹽反應(yīng)：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。

 

試題詳情

2、鐵的氧化物

 

FeO

Fe2O3

Fe3O4（Fe2O3?FeO）

鐵元素的價(jià)態(tài)

＋2

＋3

試題詳情

＋2、＋3

俗稱

 

鐵紅

磁性氧化鐵

色態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

類別

堿性氧化物

堿性氧化物

復(fù)雜氧化物

水溶性

難溶

難溶

難溶

穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

穩(wěn)定

穩(wěn)定

主要化學(xué)性質(zhì)

有一定的還原性易被氧化為三價(jià)鐵的化合物

與酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵鹽

化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。

 

試題詳情

3、鐵的氫氧化物

 

Fe(OH)2

Fe(OH)3

主要性質(zhì)

白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制備時(shí)常采取措施：除溶液中的氧；加有機(jī)溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。

試題詳情

紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O ,能溶于強(qiáng)酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。

 

試題詳情

4、Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)：

離子

Fe2+

Fe3+

常見方法

①滴加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色；

②直接觀察溶液是淺綠色；

③滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)沉淀的顏色變化是：白色－灰綠色－紅褐色。

①直接觀察溶液是黃色；

②滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)。

 

試題詳情

5、鐵三角：

Fe

試題詳情

②：用還原劑如H2 、CO等還原FeO或用Mg、Zn、Al等還原Fe2+鹽溶液。                                                            

試題詳情

③：鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)如Cl2、Br2、濃H2SO4 、濃HNO3等。               ①           　 ④

④：用還原劑如H2 、CO等還原Fe2O3或用足量Mg、Zn、Al等還原       　　　 ②     ③

Fe2+

試題詳情

      1. 
   
        
    
    
        
    
        Fe3+
        

        試題詳情
        

        H2O2、Na2O2、HClO等。                                                       
�、�     
        ⑥Fe3+遇某些還原劑的反應(yīng)如Fe、Cu、SO2、I-、H2S等以及少量的Zn、Mg、Al等。      
        請(qǐng)同學(xué)們書寫相應(yīng)的化學(xué)或離子方程式:
         
         
         
         
        

        試題詳情
        

        6、鐵的冶煉：
        原料：鐵礦石（提供鐵元素）、焦炭（提供熱量和還原劑）、空氣（提供氧氣）、石灰石（除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)）。
        設(shè)備：高爐。
        

        試題詳情
        

        主要反應(yīng)：C +
O2 CO2
, C + CO2  2CO （這兩個(gè)反應(yīng)是制造還原劑并提供熱量）,3CO + Fe2O3  2Fe ＋ 3CO2 ,CaCO3  CaO + CO2↑
,CaO + SiO2  CaSiO3.
        

        試題詳情
        

        從高爐中出來的鐵含有2－4.5％的C和其他雜質(zhì)，性能差，需進(jìn)一步的煉制得到性能較好的鋼。高爐的尾氣常含有CO有毒氣體，常采取凈化后循環(huán)使用的方法。
        

        試題詳情
        

        7、鋼鐵的腐蝕及防腐：
        （1）鋼鐵的腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化腐蝕。
        化學(xué)腐蝕：是指鋼鐵等金屬遇周圍的物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。如鐵與氯氣的反應(yīng)腐蝕。
        電化腐蝕：是指鋼鐵在表面有電解質(zhì)的環(huán)境下，鐵失去電子，鋼鐵內(nèi)的碳周圍的氧氣和水或氫離子得到電子而引起的腐蝕。如是氧氣和水得到電子的腐蝕稱吸氧腐蝕；而氫離子得電子的腐蝕稱析氫腐蝕。我們?cè)谏钪谐Ｒ姷降描F銹就是鋼鐵得吸氧腐蝕得結(jié)果。吸氧腐蝕是鋼鐵電化腐蝕的主要形式。
        （2）防腐措施：
        ①在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層；
        ②在鋼鐵中加入一定量得鉻、鎳元素，改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)；
        ③在鋼鐵表面鑲嵌比鐵活潑得金屬如鋅；在腐蝕時(shí)，鋅先失去電子；
        ④將需要保護(hù)得鋼鐵接在不斷有電子輸出得電源得負(fù)極，使鐵不可能失去電子。
        銅：
        

        試題詳情
        

        1、銅的性質(zhì)：銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導(dǎo)體，廣泛用作導(dǎo)線，密度8.9g/cm3，是重金屬。銅是較不活潑的金屬，自然界中有少量的單質(zhì)銅存在，大部分是化合態(tài)如黃銅礦（CuFeS2）,孔雀石（CuCO3?Cu(OH)2）等。銅在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：
        

        試題詳情
        

        ①2Cu
+ O2  2CuO（黑色）,Cu + Cl2  CuCl2 （有棕黃色的煙）,2Cu + S  Cu2S(黑色)
        

        試題詳情
        

        ②Cu +2
H2SO4(濃)  CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
,
        ③Cu +
4HNO3 (濃) == Cu(NO3)2
+ 2NO2↑+ 2H2O ,3Cu + 8HNO3 (稀)== 3Cu(NO3)2
+ 2NO↑+ 4H2O .
        ④Cu + 2FeCl3
== 2FeCl2 + CuCl2
,Cu + 2AgNO3 == Ag + Cu(NO3)2.
        

        試題詳情
        

        2、銅的冶煉：
        工業(yè)上是高溫冶煉黃銅礦得到粗銅，然后用電解方法精練得到純度很高的精銅，電解中將粗銅連在電源的正極，精銅連在電源的負(fù)極，用可溶性的銅鹽做電解液。這樣通電一段時(shí)間后，粗銅上的銅就不斷溶下，在精銅表面析出。
        金屬單質(zhì)及其化合物新課程高考題選
        

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        1．（08年廣東文基?66）對(duì)于下列常見化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是　
        A．明礬可用作凈水劑
        B．干冰能用于人工降雨
        C．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分
        D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包
        

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        2．(07年高考廣東文基?67)下列說法正確的是　
        A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
        B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)
        C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
        

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        D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性
        

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        3．（08年廣東理基?31）從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是　
        A．不同濃度的硝酸與銅的反應(yīng)
        B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)
        C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)
        D．H2O2在不同催化劑作用下分解
        

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        4．（08年廣東理基?33）氮化鋁（AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是　
        A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
        B．上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
        C．AlN中氮的化合價(jià)為+3
        D．AlN的摩爾質(zhì)量為41
 g
        

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        5．（08年廣東理基?34）根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是　
        A．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O
        B．乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色
        C．CO2和SiO2 化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
        D．金剛石的硬度大，則C60的硬度也大
        

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        6．（08年廣東文基?64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是　
        A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
        B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
        C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
        D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
        

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        7．（08年廣東文基?66）對(duì)于下列常見化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是　
        A．明礬可用作凈水劑
        B．干冰能用于人工降雨
        C．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分
        D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包
        

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        8．（08年廣東化學(xué)?6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是　
        A．Al                     B．Al(OH)3                            C．Al Cl3                 D．Al2O3
        

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        9．（08年廣東化學(xué)?7）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是　
        A．①②③④           B．①②⑤⑥            C．③⑤⑥⑦            D．①③④⑦
        

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        10．（08年廣東化學(xué)?10）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是　
        A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA　
        

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        B．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 　
        C．常溫常壓下，46
 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3 NA　
        

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        D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10 NA 　
        

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        11．（08年廣東化學(xué)?12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是　
        A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
        B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
        C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
        D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
        

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        12．（08年海南化學(xué)?4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為　
        

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        A．2 mol                B．1 mol                  C．0.5 mol               D．0.25
mol
        

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        13．（08年海南化學(xué)?5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：
        

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        A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6
 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
        B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14
 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
        

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        C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4
 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
        D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1
mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
        

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        14．(07年高考廣東理基?28)下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是　
        A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
        B．鋁不能與氯氣反應(yīng)
        C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿
        D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)
        

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        15．(07年高考廣東文基?65)下列說法正確的是　
        A．我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
        B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素
        C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
        D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂
        

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        16．(2007年高考海南化學(xué)卷?8)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是　
        A．氯化銨溶液       B．氫氧化鈉溶液     C．碳酸鉀溶液        D．飽和石灰水
        

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        17．(07年高考海南化學(xué)卷?9)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是　
        A．②④⑤③①       B．③②④①⑤         C．③④②⑤①        D．②④③⑤①
        

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        18．(07年高考理綜山東卷?12)下列敘述正確的是　
        

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        A．和互為同位素，性質(zhì)相似
        B．常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－ 、HCO3－ 、Fe2＋可以大量共存
        C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
        D．C(石墨，s) = C(金剛石，s)；DH＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
        

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        文本框: 紅墨水19．(07年高考上�；瘜W(xué)卷?18)用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說法錯(cuò)誤的是　
        A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
        B．鋁是一種較活潑的金屬
        C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量
        D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
        

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        20．(07年高考廣東理基?29)下列說法正確的是　
        A．所有不銹鋼都只含有金屬元素
        B．我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
        C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
        D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂
        

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        21．(07年高考海南化學(xué)卷?27)下列有關(guān)生鐵煉鋼的敘述錯(cuò)誤的是　
        A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能
        B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)
        C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧
        D．除去生鐵中的非金屬元素
        

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        22．（08年山東理綜?28）（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
        

        試題詳情
        

        （1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
        若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是           
（填元素符號(hào)）。
        （2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是          
（填代號(hào)）。
         a．高空排放          
         b．用于制備硫酸   
         c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
         d．用濃硫酸吸收   
        （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：
        S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2
        通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過程。                      
、                           
（不必配平）。
        （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為
        ①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
        ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
        據(jù)以上信息回答下列問題：
        a．除去Al3＋的離子方程式是                               
。
        b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
        提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸 
KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
        所選試劑為              
。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    

                                   
。
         
        

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        23．（14分）（08年寧夏理綜?26）
        某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
        

        試題詳情
        

        填寫下面空白。
        （1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　；
        （2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
        （3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。
        

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        24．（11分）（08年廣東化學(xué)?22）
        銅在自然界存在于多種礦石中，如：
        礦石名稱
        黃銅礦
        斑銅礦
        輝銅礦
        孔雀石
        主要成分
        CuFeS2
        Cu5FeS4
        Cu2S
        CuCO3?Cu(OH)2
        請(qǐng)回答下列問題：
        （1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　　。
        

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        （2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是　　　　　。
        （3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　　；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　　　。
        （4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：　　　　　。
        （5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　　　（填字母）。
        選項(xiàng)
        陳述Ⅰ
        陳述Ⅱ
        判斷
        A
        銅綠的主成分是堿酸銅
        可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
        Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/p>
        B
        銅表易形成致密的氧化膜
        銅容器可以盛放濃硫酸
        Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥?/p>
        C
        鐵比銅活潑
        例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹
        Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/p>
        D
        藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化
        硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
        Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)�；無
        

        試題詳情
        

        25．（8分）（08年江蘇化學(xué)?16）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
        

        試題詳情
        

        （1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：          
                。
        （2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：                          
、                          
。
        （3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：                                 
。
        

        試題詳情
        

        26．（10分）（08年海南化學(xué)?16）現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
        

        試題詳情
        

        ①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；
        

        試題詳情
        

        ④Mg+H2OMgO+H2↑；⑤Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2↓+2NH3↑
        可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。
        

        試題詳情
        

        回答下列問題；
        （1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號(hào)）及其目的分別                      
。
        （2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）                     
。
        （3）通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?              
，原因是                                
。
        （4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：                                     
。
         
        

        試題詳情
        

        27．（11分）（08年海南化學(xué)?29）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：
        序號(hào)
        內(nèi)容
        實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
        1
        常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月
        干燥的鐵絲表面依然光亮
        2
        常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)  
        鐵絲表面依然光亮  
        3
        常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月
        鐵絲表面已變得灰暗
        4
        將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)
        鐵絲表面略顯灰暗
        5
        將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)
        鐵絲表面已變得灰暗
        6
        將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)
        鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重
        回答以下問題：
        （1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）          
；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是            
；正極反應(yīng)是                 
。
        （2）由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是                             
。
        （3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是                
（答兩種方法）。
        

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        28．(2007年高考理綜山東卷?29)(15分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>
        (1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。
        (2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。
        正極反應(yīng)____________________________，負(fù)極反應(yīng)_____________________________。
        

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        (3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol?L－1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟____________________。
         
         
         
         
        氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH
        氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
        Fe3＋
        

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        1.9
        

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        3.2
        Fe2＋
        

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        7.0
        

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        9.0
        Cu2＋
        

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        4.7
        

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        6.7
        提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
        (4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
        有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________、_________________________。
        劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________。
        

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        29．(07年理綜北京卷?27)(17分)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
        (1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
         
        實(shí)驗(yàn)步驟
        實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
        將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中
        產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
        反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
         
        紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
        一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
        按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
        置換反應(yīng)____________________________________；
        化合反應(yīng)____________________________________。
        (2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________________________。
        (3)工業(yè)上可用鋁與欽錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。
        ①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。
        ②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。
        

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        1-5、CCABB　6-10、BCAD、BC　11-15、AC、DCCD　16-20、ADDDD　21、D
        22【答案】（14分）
        （1）Cu、O
        （2）b、c
        （3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2     S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）
        （4）a：稀硫酸、KMnO4溶液
                
b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
        23【答案】（14分）
        （1）①鐵屑    ②稀硫酸    ③稀硝酸    ④氫氧化鈉   ⑤氫氧化鈉
        （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑   2Fe3++Fe＝3Fe2+
          Cu2++Fe＝Cu+Fe2+    2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
          3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
        （3）Fe2O3      用作紅色涂料      用作制造銅鹽的原料
         
        24【答案】（11分）（1）Cu2S   （2）Cu2O，Cu2S     （3）形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害   硫酸  硫酸銨       電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2＋進(jìn)入溶液中Cu－2e－ ===
Cu2＋；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2＋得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2＋+2e－ ===
Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的    （5）A  D
        25【答案】（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4
== CuSO4  + 2H2O
        （2）4Fe2+ + O2 + 4H+ ==
4Fe3+ + 2H2O  
2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
        （3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4
+ 6KCl + 8H2O
        26【答案】（10分）（1）B  
目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應(yīng)④發(fā)生；D   目的是除去空氣中的CO2，避免反應(yīng)③發(fā)生；F   目的是除去空氣中的O2，避免反應(yīng)①發(fā)生。
        （2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）
        （3）制得的氮化鎂將不純   因?yàn)锳裝置沒有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)
        （4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂
        27【答案】（11分）（1）3、4、5、6  Fe－2e－=Fe2＋（或2Fe－4e－=2Fe2＋）  
O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2）濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)存在   （3）電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋層，犧牲陽極的陰極保護(hù)法等（其他合理答案也給分）
        28【答案】(1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。  (2)裝置圖：；正極反應(yīng)：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；負(fù)極反應(yīng)：Cu－2e－ = Cu2＋。  (3)①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]。  (4)CuO＋H2SO4 = CuSO4＋H2O、 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。
        29【答案】(1)2Al＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋ = 2Al3＋＋3Cu；  

        2Cu＋O2＋H2O＋CO2
= Cu2(OH)2CO3。
        (2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。  
        Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓，
        Al(OH)3＋OH－ = AlO2－ ＋2H2O。
        (3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。  
        ②MnO2＋H2O2＋2H＋ = Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
         
         
         
        
				
	
        
		
        


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