1．化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

B．三聚氰胺（cyanuramide，分子式C₃H₆N₆）含氮量很高，可作為飼料添加劑

C．化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

D．腌制食品中嚴格控制NaNO₂的用量

2．0.5mol氯離子

A．質量為35.5g    　　　　　　　 B．含17mol質子

C．含9mol電子　　　　　　　　　 D．含8mol最外層電子

3．某化驗室對一樣品溶液進行分析，經(jīng)煮沸后初步檢查溶液呈強酸性，在下列離子中，能夠大量存在的是：

A．S^2－　　　　　B．　　　　　C．　　　　　D．CH₃COO^－

4．下列說法正確的是

A．欲除去KNO₃晶體中的少量NaCl雜質，可先將樣品溶解，再用蒸發(fā)結晶的方法除去雜質

B．容量瓶和中和滴定用的錐形瓶用蒸餾水洗凈后便可立即使用，而不會對實驗結果造成誤差。

C．用砂紙打磨過的鋁箔放在燈焰上不燃燒，說明鋁不易與O₂反應

D．在層析操作時，要讓試樣點剛好接觸展開劑，否則不能很好的分離。

5．在0.1mol•L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，下列關系式正確的是

A．c (H⁺)< c (OH^-)< c (Al³⁺)< c (SO₄^2-)　B．c (OH^-)< c (H⁺)< c (Al³⁺)< c (SO₄^2-)

C．c (H⁺) + c (Al³⁺)＝0.2mol/L　　　　 D． c (H⁺) + c (Al³⁺)= c (SO₄^2-) + c (OH^-)

6．下列敘述中正確的是

A．SiO₂和CO₂都是共價化合物

B．根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

C．2g氦氣所含原子數(shù)為N_A

D．CH₄的摩爾質量為16g

7．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關系正確的是

A．V₁＞V₂ 　　　B．V₁＜V₂　　  　C．V₁＝V₂ 　　 　　D．V₁≤V₂

8．以下說法中正確的是

A．△H＜0的反應均是自發(fā)反應

B．△S為負值的反應均不能自發(fā)進行

C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結果

D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程

9．下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是

A．Cl₂和Br₂的沸點 

B．H^―和H⁺的離子半徑 

C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₄的質量和CuSO₄?5H₂O的質量

D．在NH₃+NO→N₂+H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

10. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：

①2M²⁺ + R₂ ＝ 2M³⁺ + 2R^－，

②2R^－ + Z₂ ＝ R₂ + 2Z^－，

③W₂ + 2Z^―= 2W^― + Z₂；由此判斷下列說法錯誤的是

A．常溫下反應2M²⁺ + Z₂ == 2M³⁺ + 2Z^－可以自發(fā)進行

B．Z元素在反應②中被還原，在③中被氧化

C．氧化性強弱順序為：W₂＜ Z₂ ＜ R₂ ＜ M³⁺

D．還原性強弱順序為： W^-＜ Z^－ ＜ R^－ ＜ M²⁺

11．在5 mL 0.1 mol?L^-1KI溶液中滴加0.1 mol?L^-1FeCl₃溶液5~6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是

A．再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgI沉淀產生

    B．加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色

    C．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生

    D．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

12．已知反應10AgF+5Cl₂+5H₂O=9AgCl+AgClO₃+10HF+O₂，則有1molO₂生成時反應所轉移的電子總數(shù)為    

A．4mol          B．9mol          C．10mol          D．5mol

13．下列說法正確的是

A．ⅦA族元素的非金屬性一定比ⅥA族元素的非金屬性強

B．第三周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小

C．ⅥA族元素的氫化物中，因為H₂O的沸點最高，所以其穩(wěn)定性也最好

D．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

14．以下物質間的轉化中，其中有不能通過一步反應實現(xiàn)的是

A．Al － Al₂O₃ － Al(OH)₃ － NaAlO₂           

B．Fe － FeCl₂ － Fe(OH)₂ － Fe(OH)₃

C．S － SO₂ － H₂SO₄ － MgSO₄              

D．N₂ － NO － NO₂ － HNO₃

15．以多孔鉑為電極，在右圖裝置中分別在兩極區(qū)通入CH₃OH

和O₂，發(fā)生反應產生電流，經(jīng)測定，電流方向由b到a，下

列敘述中正確的是

A．A處通入O₂

B．溶液中的陽離子向a極運動

C．負極的電極反應為：2CH₃OH+16OH^－-12e^－＝2CO₃^2－+12H₂O

D．b極是該燃料電池的負極

16．強電解質Ag₂CrO₄（M＝331.8g?mol^-1）的溶解度是0.0216g?L^-1，則其濃度積Ksp為

A．                         B．

C．                 D．

17．下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl₄不能從中萃取出碘。

B．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)。

C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。

D．提取海帶中碘元素時，為保證I^－完全氧化為I₂，加入的氧化劑（H₂O₂或新制氯水）均應過量。

18．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為         

       A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ?mol^―1

       B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ?mol^―1

       C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ?mol^―1

       D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ?mol^―1

第Ⅱ卷（共56分）

19．（13分）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列各小題：

（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：   　>     >     （填寫離子符號）

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第     周期第       族

（3）元素B的氧化物屬于      化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為         。

（4）A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為           。

（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為   　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　   　　　　　。(用離子方程式表示和適當?shù)奈淖终f明)

20．（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：