1．2008年9月25日21時10分，“神舟七號”順利升空，并實施我國首次空間出艙活動。飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。下列有關(guān)說法正確的是

A．砷化鎵電池屬于原電池裝置                     B．砷有+3、+5兩種價態(tài)

C．鎵元素符號為Ge，金屬性比鋁強                D．鎵屬于過渡金屬

2．下列敘述正確的是

A．合成氨工業(yè)采用500℃的較高溫度是根據(jù)平衡移動原理得出的結(jié)論

B．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是高純度硅

C．綠色化學(xué)的核心思想是利用綠色植物治理環(huán)境污染

D．黑色物質(zhì)也能造成“白色污染 ”

3．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中一定錯誤的是

A．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO₂的分子數(shù)約為6.02×10²²

B．2.3 g 鈉與O₂完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×10²²

C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7gNH₃體積為2.24 L

D．16.9 g 過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2×6.02×10²³

4．某溶液中若加入NH₄SCN溶液出現(xiàn)血紅色，則該溶液中有可能大量存在的離子組是

A．Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe^2＋              B．Na⁺、K⁺、S^2－、Cl^－

C．K⁺、Ba²⁺、SCN^－、NO₃^－              D．A1O₂^－、Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2＝

5．研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

a

b

c

d

A

Cl^－

K⁺

CO₃^2－

HCO₃^－

B

K⁺

CO₃^2－

HCO₃^－

Cl^－

C

K⁺

CO₃^2－

Cl^－

HCO₃^－

D

K⁺

HCO₃^－

Cl^－

CO₃^2－

①SO₂+NO₂→ SO₃+NO  ②SO₃+H₂O → H₂SO₄  ③2NO+O₂ → 2NO₂

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是

A．硫化氫通入濃H₂SO₄中

B．潮濕的氯氣通過盛濃H₂SO₄的洗氣瓶

C．少量稀H₂SO₄加入淀粉溶液中，加熱

D．濃H₂SO₄滴入食鹽中，加熱

6．下列實驗操作中，正確的是

①用托盤天平稱取5.2 g NaCl     ②在水下切割白磷   

③用堿石灰干燥氯氣

④用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

⑤用酸式滴定管量取20.20mL KMnO₄溶液

⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種

A．①②④⑥         B．②③④⑥          C．②④⑤        D．①②⑤

7．向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子數(shù)目的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是

8．t℃時，將300 g A的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發(fā)，然后冷卻為t℃，已知三份溶液分別蒸發(fā)水x g、y g、w g，析出A晶體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量依次為a g、b g、c g（a、b、c都不為零），且x+y=w。則下列說法正確的是

A．a(chǎn)+b＞c                             B．a(chǎn)+ b = c

C．t℃時，A的溶解度為g    D．t℃時，A的溶解度為g

9．短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．原子半徑：A< D < B < C

B．D的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性

C．B在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)存在

D．B的氧化物屬于酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液

10．下列離子方程式表達正確的是

A．FeCl₃溶液與過量Na₂S溶液混合：2Fe³⁺+S^2－ㄔ2Fe²⁺+S↓

B．Ca(HCO₃)₂溶液與Ca(OH)₂溶液任意比混合；Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－ㄔCaCO₃↓+H₂O

C． NH₄HCO₃溶液中加足量NaAlO₂溶液：NH₄⁺+AlO₂^－+2H₂O＝ NH₃?H₂O+ Al(OH)₃↓

D．少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂ + 2ClO^－+ H₂O ＝ SO₃^2－+ 2HClO

11．一些烷烴的燃燒熱如下表：

化合物

燃燒熱/kJ?mol^－1

化合物

燃燒熱/kJ?mol^－1

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

異丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2―甲基丁烷

3531.3

下列表達正確的是

A．正戊烷的燃燒熱大約在3540 kJ?mol^－1左右

B．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2 C₂H₆（g）+7 O₂（g）= 4 CO₂（g）+6 H₂O（l）；△H＝－3121.6 kJ?mol^－1

D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

12．三氯生化學(xué)名為2，4，4－三氯－2－羥基－二苯醚，結(jié)構(gòu)如下圖，被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關(guān)說法中正確的是

A．1mol該物質(zhì)一定條件下與NaOH反應(yīng)可消耗NaOH最多為7mol

B．該物質(zhì)中所有原子不可能處于同一平面

C．該物質(zhì)的分子式為C₁₂H₆Cl₃O₂

D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種

13．下列敘述正確的是

A．同溫度下完全中和pH相等、體積相等的氨水、NaOH、Ba(OH)₂，所需相同濃度的鹽酸體積相等

B．某溫度下0.1mol•L^－1的NaHB溶液中，c(Na^＋)= 0.1mol•L^－1≥c(B^2－)

C．0.1mol/L NH₄Al (SO₄)₂溶液中，c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺)＞c(Al ³⁺)＞c(H⁺)＞cOH^－)

D．在0.1 mol?L^－1醋酸銨（CH₃COONH₄）溶液中，c(H⁺)=c(NH₃•H₂O)＋c(OH^－)

14．用某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液）電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極。下列說法正確的是

A．當(dāng)燃料電池正極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成

B．電解池的陽極反應(yīng)式為： 4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

C．電解池中溶液pH變小

D．燃料電池中溶液pH變大

第Ⅱ卷（非選擇題，共72分）

15．（10分）過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中，在低溫和堿性條件下，與過氧化氫反應(yīng)制得：CaCO₃+2HC1ㄔCaCl₂+CO₂↑+H₂O，CaC1₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O ㄔCaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl。下圖是實驗室測定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置。試回答下列問題：

（1）上述制備工藝中，分離出主產(chǎn)品的操作方法是____   、

烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是                 。

（2）右圖裝置，檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是       

（3）正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是

_                                                    __

（4）已知：樣品質(zhì)量m g，量氣管初讀數(shù)a mL，終讀數(shù)b mL，該實驗條件下氣體摩爾體積Vm=c L?mol^?1。樣品中過氧化鈣的含量表達式w%=_______________________

16．（8分）已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％，C、J同為第二周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫出A的化學(xué)式：           ，B的電子式：                   。

（2）反應(yīng)③中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：                    。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：                                              。

（4）寫出G溶液與過量H氣體反應(yīng)的離子方程式為：                         。

17．（10分）草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，受熱能分解，它在水溶液中存在形式的

分布與pH關(guān)系如下圖所示：

（1）試寫出pH從3升至5的過程中

反應(yīng)的離子方程式：

（2）H₂C₂O₄溶液中，c(H⁺)／c(C₂O₄^2－)    2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）H₂C₂O₄受熱能分解，分解方程式為：

（4）H₂C₂O₄是標(biāo)定KMnO₄溶液濃度常

用的基準(zhǔn)物質(zhì)。標(biāo)定KMnO₄溶液

濃度時，應(yīng)將溶液加熱至75~85℃，溫度低于或高于該范圍時都不利于滴定結(jié)果的準(zhǔn)確，理由是

（5）下表為物質(zhì)的量濃度相同的幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較：

酸

鐵銹[Fe(OH)₃]溶解量/g

水垢（CaCO₃）溶解量/g

鹽酸

0.7911

全溶

磷酸

0.1586

微溶

草酸

0.7399

0.0036

醋酸

0.1788

0.1655

下列推斷可能正確的有             （填字母）。

A. 酸性越強的酸除鐵銹效果越好

B. 草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱

C. 鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質(zhì)可能有關(guān)

D. 硫酸除鐵銹和水垢的效果都好

18．（10分）通常情況下空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                _____。

（2）利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)。已知過氧鍵（）不穩(wěn)定，請寫出環(huán)氧乙烷（          ）與CO₂通過加聚制造全降解塑料的化學(xué)方程式：

（3）CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳(CO₂)_n。下列相關(guān)說法合理的是               。

A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的

B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體

C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物

D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染

（4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_                                    _。

②在合成塔中，若有4.4kgCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_                    _。

（5）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，為了提高測量的精確度，小李應(yīng)該選用的試劑為____            _（填序號）。

A．Ca(OH)₂      B．Ba(OH)₂       C．BaCl₂      D． BaCl₂和NaOH

五、（本題包括1小題，12分）

19．阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎。長效緩釋阿司匹林可在人體內(nèi)逐步水解使療效更佳用苯酚和丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖。

已知：CH₃CHO＋HCN        CH₃CHCN

回答下列問題：

（1）寫出下列反應(yīng)的類型：

反應(yīng)①                    ；反應(yīng)④

（2）寫出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：

A：                         ； G：

（3）寫出B→C的反應(yīng)方程式                                      。

反應(yīng)⑤的方程式                                                  。

六、（本題包括1小題，共10分）

20．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，SO₃（g）           SO₂（g）＋1／2O₂（g）；△H= +98 kJ?mol^－1。開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和10.0molO₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g）                 2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是                    （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO₃

E．升高溫度

F．移動活塞壓縮氣體

（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)

原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電

極的電極反應(yīng)式：

（4）若通入SO₂的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)

狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的

濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為多少mL/min?

七、（本題包括1小題，共12分）

21．Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素

Mn

Fe

電離能

/kJ?mol^－1

I₁

717

759

I₂

1509

1561

I₃

3248

2957

回答下列問題：

⑴ Mn元素價電子層的電子排布式為                   ，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn^2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe^2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是

；

⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是               ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)₆^4－）中的配體CN^－中C原子的雜化軌道類型是       ，寫出一種與CN^－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式                   。

⑶ 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，

在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、

丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

。

⑷ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞

分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中

實際含有的Fe原子個數(shù)之比為                ，F(xiàn)e原子配位數(shù)之比為                。