14．有一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH₂ 推測它不可能具有下列哪種性質(zhì)

A．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化     B．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色

C．能發(fā)生加聚反應(yīng)             D．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

15．分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，結(jié)論正確的是

A．（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極

B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為： 6 H₂O +6e^―＝6OH^―+3 H₂↑

C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：  Fe一2e^―＝Fe^2＋

D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為： 2H^＋+2e^―＝H₂↑

16．用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)

電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

    A．當(dāng)電池負(fù)極消耗氣體時(shí)，電解池陰極有氣體生成

    B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH­^-_－4e^-==2H₂O+O₂↑

    C．電解后，不變，且溶液中有晶體析出

    D．電池中不變；電解池中溶液變大

17.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO₂ 5L、H₂O 7L（所有體積

都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是

A.C₂H₄、C₃H₈                     B.CH₄、C₅H₈  

  C.CH₄、C₄H₈                   D.C₂H₆、C₃H₈

18．蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在

充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO₂+2 H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

下列有關(guān)對愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是                                                           

   A.放電時(shí),Fe是負(fù)極,NiO₂是正極

   B.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式為Fe(OH)₂+2e^-====Fe+2OH^-

   C.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動(dòng)

   D.蓄電池的電極必須浸入堿性電解質(zhì)溶液中

19. 0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧氣中完全燃燒生成B₂O₃固體和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量。

下列判斷正確的是

A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)      B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆(g)+3O₂(g) = B₂O₃(s) +3H₂O(l)；H= +2165 kJ/mol

D．每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

20．在25℃、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入1 mol?L^－1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，

測得反應(yīng)放出x kJ熱量。在該條件上，1 mol CO₂通入2 mol?L^－1NaOH溶液1 L中充分

反應(yīng)放出y kJ熱量。則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式是    

       A．CO₂(g)＋NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2y－x) kJ?mol^－1

       B．CO₂(g)＋NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2x－y) kJ?mol^－1

       C．CO₂(g)＋NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(4x－y) kJ?mol^－1

       D．2CO₂(g)＋NaOH(1) === NaHCO₃(1)；△H=－(8x－2y) kJ?mol^－1  

第Ⅱ卷（共40分）

21．(某溶液中可能含有下列離子中的兩種或幾種：Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、 SO₃^2- 、HCO₃^-、 Cl^-。

(6分)（1）當(dāng)溶液中有大量H⁺存在時(shí)，則不可能有                       離子存在。

（2）當(dāng)溶液中有大量Ba²⁺存在時(shí)，溶液中不可能有                  離子存在。

（3）采用惰性電極從上述離子中選出適當(dāng)離子組成易溶于水的電解質(zhì)，對其溶液進(jìn)行

電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質(zhì)化學(xué)式是________________。

22.（4分）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其分子中只有

一種類型的氫原子。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為         ；

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？         （填“是”或者“不是”）。

23.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）==H₂O（l）；△H= ― 285.8KJ/mol，

（8分）         C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H= ―2220.0KJ/mol，

  ⑴H₂的燃燒熱為           。

⑵實(shí)驗(yàn)測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時(shí)放熱6264.5KJ，

則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是         。

⑶1molH₂和2molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為：              。

⑷ 已知   H₂O（l）==H₂O（g） △H= +44KJ/mol    寫出丙烷燃燒生成CO₂和

氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                           。

24．（2分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法

直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ?24.8kJ／mol

   3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ?47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                             

25.（8分）現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積約

6mL和檢驗(yàn)氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。







（1）試從上圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序是：

（填編號(hào)）A接__________________________，B接__________________________；
（2）鐵棒接直流電源的________極；炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為                    。
（3）能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________    _；
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得的氫氣為

5.6mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止通電。搖勻U形管內(nèi)的溶液后溶液的c(OH^―)約為_____。

懷寧中學(xué)高二化學(xué)試題答題卷

21．(6分) （1）                  。

（2）                  。

（3）                  。

22.（4分）（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為                      ；（2）         （填“是”或者“不是”）。

23.（8分）  ⑴H₂的燃燒熱為           。⑵體積比是               。

⑶熱量為：                。

⑷熱化學(xué)方程式：                                           。

24．（2分）熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _________________                                          

25.（8分） （1）（填編號(hào)）是： A接_________________， B接_________________；
（2）鐵棒接直流電源的________極；炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為                    。
（3）現(xiàn)象是_________________________________    ___________________________ ；
（4）c(OH^―)約為________________。

26．（12分）（1）               ，           。

（2）                ，           。

（3）        ，                                               。

（4）G：                       ；H：                         。

26．（12分）A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：

（1）寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱           ，C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為         。

（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有            ，既能與FeCl₃溶液發(fā)生

顯色反應(yīng)又能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出氣體的是                。

（3）按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，

則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為            ，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：              。

（4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點(diǎn)：

① G和H都是苯二元取代物，這兩個(gè)取代基分別為羥基和含有－COO－結(jié)構(gòu)的基團(tuán)；

② G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；

③ G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連 。

寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡式：G：                       ；H：                    。

懷寧中學(xué)2008-2009學(xué)年度上學(xué)期期末高二化學(xué)試題答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

B

A

B

A

D

C

D

B

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

B

C

D

B

D

D

C

B

C

21．（6分）(1) SO₃^2- 、HCO₃^-   (2)SO₄^2-、 SO₃^2-   (3) HCl、BaCl₂　

22. （4分）（1）  （2）是。

23. （8分）（1）285.8KJ/mol      （2）1：1       （3）4725.8KJ

          （4）C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（g）；△H= ―2044KJ/mol

24．（2分） CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO₂(g)    △H＝?218.0kJ／mol

25.．（8分）（1）G、F、I； D、E、C ；  （2）負(fù)  2Cl^??2e^?＝Cl₂↑

（3）淀粉―KI溶液變成藍(lán)色；  （4）10^－2mol/L

26.（12分）（1）碳碳雙鍵，?CHO  （2）A、C  ； D 

（3）氧化，

（4）                             ；