1． 下列電離方程式，書寫不正確的是

A．NaHSO₄₌₌₌Na⁺+H⁺+SO₄^2-                            B．HF+H₂OH₃O⁺+F^-

C．NaHS₌₌₌Na⁺+HS^-                                        D．HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-

2．下列粒子中，能破壞水的電離平衡且能使水的電離平衡向正方向移動(dòng)的是

  A． CH₃COOH               B． OH^-                                            C． HSO₄^-                 D． S^2-

3．某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極運(yùn)動(dòng)，在這種膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液  ②硫酸鎂溶液  ③硅酸膠體  ④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生凝聚的是

       A．①③                 B．①④                      C． ②③                     D．③④

4．常溫下，向pH=2的H₂SO₄中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

A．pH=12的Ba(OH)₂  溶液                            B．pH=12的氨水

C．0.05mol/L的NaOH溶液                            D．0.05mol/L的BaCl₂溶液

5．下列溶液，一定呈酸性的是

A．pH=6的溶液                                         B．c(H⁺)=2×10^-7mo/L的溶液

C．加甲基橙顯紅色的溶液                          D．加酚酞不顯色的溶液

6．室溫下，將x mLpH=a的稀NaOH溶液與y mLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是

A．若x=y，且a+b=14，則pH>7                           B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7                        D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7

7．下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是

       A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、S^2-                                                               B．AlO₂^-、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-

       C．K⁺、SCN^-、NO₃^-、Fe³⁺                                                    D．Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-

8．向NaAlO₂溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是

A．NO₂                     B．CO₂                    C．NH₃                      D． H₂S

9．向某無色溶液中加入含F(xiàn)e²⁺的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎涡轮坡人�后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．該溶液中一定含有SCN^-                                                        B．氧化性：Fe³⁺>Cl₂

C．Fe²⁺與SCN^-不能形成紅色物質(zhì)                   D．Fe²⁺被氯水氧化為Fe³⁺

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

 A．Fe₂O₃溶于過量的氫碘酸中：www.ks5 u.comFe₂O₃+6H⁺₌₌₌2Fe³⁺+3H₂O

 B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O₌₌₌2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

 C．向Fe(NO₃)₂溶液中加稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-₌₌₌3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．Cu片加入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Cu₌₌₌Fe²⁺+Cu²⁺

11．某溶液所含溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種或兩種。取兩份等體積的該溶液，分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用同濃度的鹽酸滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V₁和V₂，若V₁<V₂<2V₁，則上述溶液中的溶質(zhì)是

A．Na₂CO₃            B．NaHCO₃           C．NaOH和Na₂CO₃       D．Na₂CO₃和NaHCO₃

12． 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是

A．c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)        B．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HA^-)+2c(A^2-)+ c(OH^-)

    C．c(H⁺)+ c(A^2-)= c(OH^-)+ c(H₂A)                        D．c(Na⁺)= c(H₂A)+ c(HA^-)+c(A^2-)

13．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄₌₌₌Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述不正確的是

A．該溫度高于25℃                                             

B．水電離出來的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L
C．c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)                                     

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液, 反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

14．常溫下，甲、乙兩杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，對下列敘述的判斷不正確的是

  A．甲中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度的1/10

  B．物質(zhì)的量濃度c(CH₃COOH)_甲>10c(CH₃COOH)_乙

  C．中和等量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積：10V(CH₃COOH)_甲>V(CH₃COOH)_乙 

  D．甲中的c(OH^-)為乙中c(OH^-)的1/10

15．把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量之比是

     A．1┱1                      B．2┱3                    C．3┱2                     D．28┱9

16．下列實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)圖形（縱坐標(biāo)n均表示產(chǎn)生的Al(OH)₃的物質(zhì)的量）不相符的是

A．在AlCl₃溶液中滴加氨水至過量                       B．向NaOH溶液中滴加AlCl₃至過量

C．向NaAlO₂溶液中滴加鹽酸至過量                    D．向H₂SO₄溶液中加入NaAlO₂溶液至過量

17．在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b<c， 則下列判斷不正確的是

     A．最后得到的溶液中不含F(xiàn)e³⁺            B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

     C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺            D．殘余固體可能全部是銅 

18．有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為

A．1500mL               B．1000mL                C．500mL                 D．100mL

19．現(xiàn)有2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣質(zhì)量比為2┱3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為

     A．2.8g www.ks5 u.comB．5.6g                C．8.4g                          D．16.8g

20．NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑,現(xiàn)有a molNaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為

      A．56a L                 B．          C．               D．56b L

21．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水而氫氧化鋅能溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為            （用化學(xué)式表示）；

（2）寫出鋅跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                             ；

（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的方法即可鑒別的是              

①硫酸鋁和氫氧化鈉  ②硫酸鋁和氨水  ③硫酸鋅和氨水  ④偏鋁酸鈉和鹽酸  ⑤碳酸氫鈉和氫氧化鈣

22．（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，并產(chǎn)生無色氣體。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因                                                            。

（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是           

       A．磷                          B．硫                          C．鎂                          D．銅

（3）在Fe(OH)₃膠體中，逐滴加入HI稀溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其原因是                           ，隨后沉淀溶解，其離子方程式是                                    。

（4）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al³⁺的物質(zhì)的量與Al³⁺和Fe³⁺的總物質(zhì)的量之比為X。

①當(dāng)X=0.4時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是                ，其物質(zhì)的量為              。

②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)₃時(shí)，X的取值范圍為                    。

23．有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的主族元素，其相關(guān)信息如下：

①短周期元素C原子的最外層有4個(gè)電子，E單質(zhì)可在空氣中燃燒；

②右表是元素周期表中的主族元素的一部分：

C

D

E

F

③A、B為同周期相鄰金屬元素，A原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/6；

據(jù)些回答下列問題：

（1）D的元素符號是       ，F(xiàn)在元素周期表中的位置為                 ；

（2）C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為                                     ；

（3）B、E兩元素分別形成的簡單離子在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。

24．氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：

（1）配平離子方程式：     MnO₄^-+     HSO₃^-+      H⁺――     Mn²⁺+     SO₄^2-+     H₂O

（2）滴定過程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是             

       A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管         

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡                         

D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

25．已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)來探究某紅色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或兩者的混合物。（實(shí)驗(yàn)所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）

探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；

（1）結(jié)論：紅色粉末是                                                               。

（2）如果紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之。

實(shí)驗(yàn)方法：                                                                                

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                                                               

（3）興趣小組欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O）。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)

Cu(OH)₂

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

開始沉淀的pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全的pH

13

14

3.7

實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：

①試劑1為              ，試劑2為           （填名稱）；

②固體X的化學(xué)式為             ；

③操作1為                     。

26．某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增大；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。向另一份溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，開始現(xiàn)象相同，但最終仍有白色沉淀；過濾，用鹽酸處理該沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g。請回答下列問題：

（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是           和         ，陰離子是           。

（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)

的量濃度為5mol/L，請畫圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量與加入

NaOH溶液的的體積關(guān)系。