13．三氯生化學名為2,4,4-三氯-2羥基-二苯醚，被廣泛應用于肥 皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中正確的是

A．物質的分子式為C₁₂H₆Cl₃O₂          

B．該物質與FeCl₃溶液混合后可顯色。

C．該物質中所有原子一定處于同一平面

D．該物質苯環(huán)上的一溴取代物有6種

14．常溫下在10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于    7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)                                  B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C．V_總≥20mL                                   D．V_總≤20mL

15．物質的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，吸收SO₂氣體的量最多的是

A． NH₃?H₂O          B．Na₂CO₃             C．Na₂S                D．Ba(OH)₂

16．下列溶液中離子濃度的關系正確的是

  A．0.10 mol/L NH₄Cl溶液中：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

  B．0.20 mol/L Na₂CO₃溶液和0.20 mol/L NaHCO₃溶液等體積混合后：

      c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

  C．向0.10 mol/L 硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

  D．0.10 mol/L 醋酸鋇溶液中：c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

17．某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質溶液），用該電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B．電池的正極反應式為：O₂十2H₂O十4e^―==4OH^―

C．電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

18．將30mL NO₂和O₂的混合氣體通入倒置于水槽且裝滿水的量筒中，充分反應后，量筒內剩余5mL氣體，則原混合氣體的體積組成是

     A．NO₂：20mL；O₂：10mL                         B．NO₂：27mL；O₂：3mL

     C．NO₂：15mL；O₂：15mL                         D．NO₂：25mL；O₂：5mL

第二部分 非選擇題（87分）

19．（8分）酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液濃度。

   （1）實踐中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸（或堿）滴定已知濃度的堿（或酸），測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數據的準確性。如：用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液，有關數據記錄如下表：

V(NaOH)

/mL

0.00

10.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

溶液pH

2.87

4.74

5.70

6.74

7.74

8.72

9.70

10.70

11.70

12.50

①根據上表數據繪制0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 醋酸（HAc）溶液的滴定曲線。

②根據本題數據，確定pH的突變范圍是                           。

③下列指示劑中適合于本實驗的是                   （填字母）。

A.甲基橙              B.石蕊                 C.酚酞

    （2）可用酸式滴定管準確量取0.1000mol/L的醋酸溶液。在調節(jié)酸式滴定管的起始讀數時，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內部有氣泡，趕走氣泡的操作是                                                   。

    （3）滴定過程中，眼睛應注視著                                                。

20．（10分）已知某白色混合物粉末中含有CuSO₄、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaCl五種物  質中的兩種。請完成下述探究混合物組成的實驗。

    僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子、蒸發(fā)皿；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水。

    取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液B。

（1）用             （填實驗用品名稱）取固體混合物于燒杯中。

（2）上述實驗可以得到的初步結論是                                          。

（3）請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

21．（16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及 夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，ａ、ｂ為活塞）。

    （1）實驗前，如何檢查A裝置的氣密性：                                        。

    （2）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，Ｅ內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為　　　        　　　（填代號）。能驗證CO氧化產物的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）若A中氣體入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，Ｅ內放置鉑銠合金網，H為空瓶，D中改為石蕊試液，按Ａ→G→Ｅ→H→Ｄ裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質。

    ①裝置Ａ中能產生氨氣的原因有　　　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　。

    ②實驗中先用酒精燈加熱催化管，再通入混合氣體，可觀察到H內有紅棕色氣體出現(xiàn)，D中石蕊試液變紅，則E中發(fā)生反應的方程式為　　　                             　。

    ③若把酒精燈撤去，繼續(xù)通入氣體，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，反應繼續(xù)進行。能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是：                                                    。

    ④某同學在做上述實驗時出現(xiàn)了與其他同學不同的現(xiàn)象，他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但石蕊試液不變紅。請分析可能的原因：（答兩點即可）

                                                                             。

22．（10分）草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，它在水溶液中的存在形式的分布與pH關系如   下圖所示：

                         1- H₂C₂O₄   2- HC₂O₄^-     3- C₂O₄^2-

    （1）欲采用草酸為沉淀劑測定鈣離子（生成CaC₂O₄）沉淀）時，溶液的pH值應維持在（填字母）          。

    A.   0~1    B.  1~3     C.  3~5    D.  ≥5

    （2）Na₂C₂O₄溶液中，            （填“＞”、“＜”或“=” ＝）。  

    （3） H₂C₂O₄是用來標定KMnO₄常用的基準物質，一般開始滴定時，控制溶液的c(H⁺)大約為0.5~1mol/L，該滴定反應的離子方程式為                                       。

    （4）用H₂C₂O₄標定KMnO₄時，應將溶液加熱至75~85℃，不在此溫度范圍時不利于滴定分析，理由是                                                                  。

    （5）下表為物質的量濃度相同的幾種酸對鐵銹及鍋爐水垢的溶解性的比較：

酸

鐵銹[Fe(OH)₃]溶解量/g

水垢（CaCO₃）溶解量/g

鹽酸

0.7911

全溶

磷酸

0.1586

微溶

草酸

0.7399

0.0036

醋酸

0.1788

0.1655

下列推斷可能正確的有             （填字母）。

  A. 酸性越強的酸除鐵銹效果越好 

  B. 草酸除水垢效果差的原因是因為草酸酸性太弱

  C. 鐵銹或水垢在酸中的溶解性與酸根離子的性質可能有關

  D. 硫酸除鐵銹和水垢的效果都好

23．（13分）

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O，橙紅色晶體）是重要的化工原料。工業(yè)鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂）按以下過程來制取紅釩鈉。

    （1）步驟I的反應有：4（ FeO? Cr₂O₃）+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂；生成1mol Na₂CrO₄轉移的電子數為            mol；

原料中加入CaCO₃的作用是              （填字母）。

A．分解產生CaO，與某些雜質反應形成爐渣

B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度

C．分解產生CO₂從下而上穿過，使得爐料翻滾，使原料充分、快速被煅燒氧化

     （2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟III過濾前要用稀H₂SO₄將浸取液的pH調至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：

                                                                               。

    （3）步驟IV反應的離子方程式為：                                              。

 下圖是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線：

（4）據此，步驟V操作的方法是：將IV所得溶液                 （填操作方法），趁熱過濾得到的晶體是            （填化學式）；然后將所得溶液                    （填操作方法），得到的晶體是                   （填化學式）。

    （5）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是                                       

        （寫出一種）。

24．（10分）工業(yè)上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。

    （1）現(xiàn)將2mol SO₂(g)、1mol O₂(g)充入一密閉容器充分反應生成SO₃ (g)后，放出熱量98.3 kJ,此時測得SO₂的轉化率為50%， 該反應的熱化學方程式為：

                                                                         。

    （2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應：

2SO₂（g）＋O₂（g）      2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度改變的是

                    （填字母）。

     A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃

     B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃

     C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₂和0.5mol O₂

     D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar

    （3）某溫度下，反應2SO₂(g) + O₂(g)         2SO₃(g)  在10.0L的密閉容器中進行，問：

反應開始前向容器中加入4.0mol SO₂(g)和10.0molO₂(g),當反應達到平衡時，

混合氣體總物質的量為13.0mol。計算（寫出計算過程）：

    ①SO₂的平衡轉化率是多少？

  ②該條件下反應2SO₃(g)       2SO₂(g) + O₂(g)  的平衡常數K。

五、（本題包括1小題，共10分）

25．（10分）近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產，其中酒精汽  油已進入實用化階段。

    （1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應方程式（標出具體反應條件）：

                                                                              。

    （2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y 含有官能團的名稱是______。在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，化學方程式為

______________________________________________________________________。     

    （3）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是

             或             。

（4）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷           ，該

反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為                                    。

（5）工業(yè)上可以以淀粉為原料，經水解得葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵制取乙醇。

寫出葡萄糖發(fā)酵制取乙醇的化學反應的方程式                                       。   

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27小題為“物質結構與性質”內容的試題）

26.（10分）有機物A有如下變化，其中只有B₁既能使溴水褪色，又能和Na₂CO₃溶液反應生成CO₂。

（1）C₁中含有的官能團有______________________________________。

（2）已知CH₂=CH―OH不穩(wěn)定，寫出B₁既可以發(fā)生銀鏡反應，又可以與金屬鈉發(fā)生反應的所有鏈狀同分異構體的結構簡式：

______________________________________________________________________________。

（3）寫出A與C₂兩種物質的結構簡式：

A______________________________________；C₂__________________________________。

（4）寫出反應①與③的反應類型：①______________________；③___________________。

（5）寫出反應②的化學方程式___________________________________________________。

27．（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：

（1）元素o為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式                            。

 （2）k在空氣中燃燒產物的分子中中心原子的雜化形式為                   ，

該分子是                   （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）h 的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：                                                                          。

（4）第三周期8種元素按單質熔點(℃)高低的

順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號

“8”代表       （填元素符號）；其中電負性最

大的是      （填右圖中的序號）。

（5）i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

請回答：

①晶胞中i原子的配位數為             ，一個晶胞中i原子的數目為             。

2009屆高三水平測試?化學

答案及說明

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

C

B

C

B

C

C

C

A

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AB

C

B

BD

AD

C

C

BC

AB

19．（8分）

（1）①略（2分）     ②7.74～9.70（2分）     ③C（1分）。

（2）快速放液。（2分）

（3）錐形瓶內溶液顏色的變化。（1分）

20.（10分）

（1）藥匙（1分）（錯別字不得分） 。

（2）該混合物中肯定含有NH₄HCO₃（1分），肯定不含有CuSO₄ （1分）

     或該混合物的組成為NH₄HCO₃和（K₂SO₄或NH₄Cl或NaCl）三者之一的混合物。

（3）

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

向溶液B中滴加少量Ba(NO₃)₂溶液。（1分）

如果產生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K₂SO₄；（1分）該混合物的組成為NH₄HCO₃和K₂SO₄

如果沒有白色沉淀產生，說明原固體混合物中不含K₂SO₄，（含有NaCl或NH₄Cl。）

（1分）

若固體混合物不含K₂SO₄（該句可以不寫），取少量原固體混合物于試管，（1分）   將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱。（1分）

如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有NaCl；（1分）該混合物的組成為NH₄HCO₃和NaCl；

如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH₄Cl；（1分）該混合物的組成為NH₄HCO₃和NH₄Cl

   （操作描述中未強調用量總共合扣1分。用焰色反應等限定用品以外的方法不得分。K₂SO₄的檢驗如果取樣溶液A或原固體加水溶解不扣分。NaCl或NH₄Cl的檢驗若取溶液檢驗則4分全扣，對加熱后的殘留固體、試管口凝結的固體作出進一步檢驗的不扣分。）

    以下回答同樣得分：

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

取少量原固體混合物于試管底部，（1分）   將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱試管。（1分）

如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有K₂SO₄或NaCl；（1分）

如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH₄Cl；（1分）

如果加熱后試管底部有固體殘留（該句可以不寫），取殘留固體加水溶解，滴加少量Ba(NO₃)₂溶液。（1分）

如果產生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K₂SO₄；（1分）

如果沒有白色沉淀產生，說明原固體混合物中含有NaCl。（1分）

21．（16分）

（1）關閉活塞ａ、ｂ，將出氣導管口浸沒在液面以下（1分），用手掌或熱毛巾緊貼燒瓶外壁一小會兒（1分），若出氣導管口有氣泡冒出，松手或拿走熱毛巾后導管內回升一段水柱，證明A裝置不漏氣（1分）。（共3分）

（2）ＡＣＢＥＣＦ（2分）；ＡＢ之間的Ｃ裝置中溶液保持澄清，ＥＦ之間的Ｃ裝置中溶液變渾濁（2分）。

（3）①氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉電離出的ＯＨ^－增大了氨水中ＯＨ^－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致氨氣放出。（2分）

②   4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O（2分）
③說明氨的氧化反應是一個放熱反應  （2分）

④H、D部分裝置的氣密性不好；或NH₃過量；或H瓶不干燥，生成的二氧化氮溶于水。（答對一點給2分，答對2點給3分）

22．（10分）

（1）D

（2）＜

（3）2 MnO₄^- +5 H₂C₂O₄ +6H⁺ ====2 Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O           

（4）溫度過低反應速率緩慢；溫度過高時，H₂C₂O₄在酸性溶液中會部分分解。

（5）C   (每個點2分)

23．（共13分）

（1） 3.5  (2分)     A C     (2分)

（2）AlO₂^― + H⁺ + H₂O = Al(OH)₃↓(或Al(OH)₄^- + H⁺ = Al(OH)₃↓+ H₂O)

     SiO₃^2―+ 2H⁺ + = H₂SiO₃↓(或SiO₃^2―+ 2H⁺ + H₂O = H₄SiO₄↓) (每式1分,共2分)

（3）2CrO₄^2－+2H^＋= Cr₂O₇^2－+H₂O         （1分）

（4）蒸發(fā)濃縮，Na₂SO₄ （答Na₂SO₄•10H₂O也給分），冷卻結晶、過濾，Na₂Cr₂O₇?2H₂O

（每點1分，共5分）     

（5）預熱過濾裝置（或用常壓熱過濾漏斗進行過濾）。（1分）

  24．（10分）

 （1）  SO₂（g）+1/2O₂（g）         SO₃（g）； △H = －98.3kJ/mol

或         2SO₂(g)＋O₂(g)     2SO₃(g)；△H＝－196.6kJ/mol

                                                      （2分）

（2）AD  （2分）
      （3）       設反應中轉化的氧氣量為xmol

                      2SO₂(g) + O₂(g)         2SO₃(g) 

 起始物質的量（mol）   4.0     10.0           0

轉化的物質的量（mol）  2x      x            2x

平衡時物質的量（mol） 4.0-2x    10.0-x        2x

平衡時：[（4.0-2x）+ （10.0-x）+ 2x]mol=13.0 mol（1分）
     解得x=1.0  （1分）

SO₂的轉化率=(2x1.0mol/4.0mol)x100%=50%         （1分）

              反應2SO₃(g)        2SO₂(g) + O₂(g)  的

平衡濃度（mol/L）  2x1.0/10       (4.0-2.0)/10  (10.0-1.0)/10

平衡常數K

K===0.90mol/L    （3分）

水浴加熱 試題詳情 （1）CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH           CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3↑ + H2O 試題詳情                                                                     （2分） （2）羧基（1分）    CH3COOH +CH3CH2OH            CH3COOCH2CH3+H2O（2分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m （3）  紫色石蕊試液（或碳酸鈉溶液等其他合理答案） （每空1分）   試題詳情 Ag    酶 試題詳情  C6H12O6             2C2H5OH  + 2CO2 ↑ （2分）   試題詳情 26．（10分） 試題詳情 （1）羥基；溴原子  （1分） 試題詳情 （2）CH2=CHCHOHCHO；CH2OHCH=CHCHO；                   （共3分） 試題詳情 （3）   A:                                       C2:                   （共2分）     （4）取代或水解；中和（共2分） 試題詳情 <style id="mljkx"></style><ruby id="mljkx"></ruby> <ruby id="mljkx"></ruby> H2O △ +2NaOH + 試題詳情                                                                   +NaBr+H2O   試題詳情 27．（10分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2    （2）sp2        極性       （3）電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時，以光（子）的形式釋放能量。     （4） Si       2  （5） 12       4   （每小題2分）   試題詳情 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m wineducation.cn   試題詳情 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號