高考前必須掌握的化學方程式集錦

ⅠA族元素的常見反應式
鋰單質及其化合物
1. 2Li+H₂= 2LiH
2. 4Li+O₂= 2Li₂O
3. 2Li+2H₂O(冷)=2LiOH+H₂↑
4. Li₂O+H₂O=2LiOH
鈉單質及其化合物
1. 4Na+O₂=2Na₂O(空氣中)
2. 2Na+O₂= Na₂O₂
3. 2Na+H₂ =2NaH
4. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
5. NaH+H2O=NaOH+H₂↑
6. Na₂O+H₂O=2NaOH
7. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
8. 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
9. 4NaOH =4Na+2H₂O+O₂↑（電解）
10. 2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
11. 2NaOH+Zn+2H₂O=Na₂[Zn(OH)₄]+H₂↑
12. 2NaOH+Al₂O₃=2NaAlO₂+H₂O
13. 2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O
14. NaOH+H₃AlO₃=NaAlO₂+2H₂O
15. 2NaOH+Zn(OH)₂=Na₂ZnO₂+2H₂O
鉀、銣、銫單質及其化合物
1. 4K+O₂=2K₂O(空氣中)
2. 2K+O₂=K₂O₂(127℃以上緩緩進行)
3. 2K+2O₂= K₂O₄(純氧中)
4. 2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
5. 2K₂O₂+2H₂O=4KOH+O₂↑
6. 2KOH+Al₂O₃=2KAlO₂+H₂O
7. 2KMnO4 =K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加熱）
8. 2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑
9. 2Cs+O₂=Cs₂O₂(室溫)
10. 2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑
11. Cs₂O+H₂O=2CsOH

ⅡA族元素的常見反應式
鈹單質及化合物
1. 2Be+O₂ =2BeO
2. Be+H₂O(氣)=BeO+H₂↑
3. Be+2HCl=BeCl₂+H₂↑
4. Be(OH)₂ =BeO+H₂O
5. Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O
鎂單質及其化合物
1. 2Mg+O₂= 2MgO
2. Mg+H₂O(氣)= MgO+H₂↑
3. Mg+Cl₂ =MgCl₂
4. Mg+S= MgS
5. 3Mg+N₂  = Mg₃N₂（點燃）
6. 2Mg+CO₂ =2MgO+C
7. Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
8. MgCl₂?6H2O =Mg(OH)Cl+HCl↓+5H₂O（加熱）
10. MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
11. Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
鈣單質及其化合物
1. Ca+H₂ =CaH₂
2. 2Ca+O₂=2CaO
3. Ca+2H₂O =Ca(OH)₂+H₂↑
4. CaO+H₂O=Ca(OH)₂
鍶鋇單質及其化合物
1. 2Sr+O₂= 2SrO
2. 2Ba+O₂= 2BaO
3. BaO+H₂O = Ba(OH)₂
4. BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
5. BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O
6. BaCO₃= BaO+CO₂↑

ⅢA族元素的常見反應式
硼單質及其化合物
1. 4B(無定形)+3O₂ =2B₂O₃
2. B₂O₃+3H₂O=2H₃BO₃
3. 2H₃BO₃= B₂O₃+3H₂O（加熱）
鋁單質及其化合物
1. 4Al+3O₂=2Al₂O₃
2. 2Al+6H₂O=3H₂↑+2Al(OH)₃(去掉氧化膜)
3. 2Al+Cr₂O₃= Al₂O₃+2Cr
4. 10Al+3V₂O₅ =5Al₂O₃+6V
5. 2Al+Cr₂O₃ =Al₂O₃+2Cr
6. 2Al+MoO₃ =Al₂O₃+Mo
7. 2Al+WO₃= Al₂O₃+W
8. 4Al+3MnO₂ =2Al₂O₃+3Mn
9. 8Al+3Mn₃O₄= 4Al₂O₃+9Mn
10. 2Al+Fe₂O₃= Al₂O₃+2Fe
11. 8Al+3Fe₃O₄ =4Al₂O₃+9Fe
12. 2Al₂O₃ =4Al+3O₂↑（熔融電解）
13. 2Al(OH)₃= Al₂O₃+3H₂O（加熱）
鎵、銦、鉈單質
1. 4Ga+3O₂ =2Ga₂O₃
2. 4In+3O₂ =2In₂O₃
3. 4Tl+3O₂ =2Tl₂O₃

ⅣA族元素的常見反應式
碳單質
1. C+O₂(充足)=CO₂
2. 2C+O₂(不充足)= 2CO
3. C+2CuO =2Cu+CO₂↑（加熱）
4. C+Cu₂O =2Cu+CO↑（加熱）
5. 3C+2Fe₂O₃= 4Fe+3CO₂↑（加熱）
6. C+FeO= Fe+CO↑（加熱）
7. C+2PbO= 2Pb+CO₂↑（加熱）

碳的氧化物
1. 2CO+O₂ =2CO₂
2. CO + CuO =Cu+CO₂（加熱）
3. 3CO+Fe₂O₃ =2Fe+3CO₂（加熱）
4. CO₂+2Mg =2MgO+C（點燃）
5. CO₂+2Cu+H₂O+O₂=Cu₂(OH)₂CO₃
6. 3CO₂+4Fe+3H₂O+3O₂=Fe₂(CO₃)₃?2Fe(OH)₃
7. CO₂+H₂O =H₂CO₃
8. 2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑
9. CO₂+CaO=CaCO₃
10. CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
11. CO₂+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+H₂O
12. CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O
13. CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
14. CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca(HCO₃)₂
碳酸鹽
1.MgCO₃ =MgO+CO₂↑

3.CaCO₃= CaO+CO₂↑（加熱）
4.Na₂CO₃+H₂O =NaHCO₃+NaOH（水解）
5.Na₂CO₃+SiO₂ =Na₂SiO₃+CO₂↑（高溫）
6.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃↓
7.Na₂CO₃+Ba(OH)₂=2NaOH+BaCO₃↓

9.2NaHCO₃ = Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（加熱）
10.NaHCO₃+H₂O = NaOH+H₂CO₃（水解）
11.NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
12.Mg(HCO₃)₂ MgCO₃+H₂O+CO₂↑
13.Mg(HCO₃)₂+2Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H2O
14.CaCO₃+SiO₂ =CaSiO₃+CO₂↑
15.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
硅、鍺、錫、鉛單質及其化合物

1.Si+O₂ =SiO₂（加熱）
2.Si+2FeO =SiO₂+2Fe（高溫）
3.Si+2NaOH+H₂O= Na₂SiO₃+2H₂↑
4.SiO₂+2Mg =Si+2MgO（加熱）
5.3SiO₂+4Al =2Al₂O₃+3Si（加熱）
6.SiO₂+CaO =CaSiO₃（高溫）
7.SiO₂+2NaOH = Na₂SiO₃+H₂O
8.SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O(在空氣中自燃)
9.H₄SiO₄=H₂SiO₃+H₂O（加熱）
10.H₂SiO₃ =SiO₂+H₂O（加熱）
11.2H₄SiO₄+3Ca(OH)₂=Ca₃(HSiO₄)₂+6H₂O
12.Na₂SiO₃+2H₂O= 2NaOH+H₂SiO₃（水解）
13.Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl
14.Ge+O₂ =GeO₂（點燃）
15.H₂SnO₃ =SnO₂+H₂O
16.2Pb+O₂ =2PbO
17.PbO+H₂ =Pb+H₂O（加熱）

ⅤA族元素的常見反應式
氮單質
1. N₂+6Na=2 Na₃N
2. N₂+6K=2 K₃N
3.N₂+3Ca= Ca₃N₂
4.N₂+3Mg= Mg₃N₂
5.N₂+6Li=2Li₃N
氮的氫化物
1.4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O (催化氧化)
2. 4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O(在純氧中燃燒)
3. 2NH₃(適量)+3Cl₂= N₂+6HCl
4. 8NH₃(過量)+3Cl₂= N₂+6NH₄Cl
5. 2NH₃(液)+2Na=2NaNH₂+H₂↑
6. 2NH₃+H₂S=(NH₄)₂S
7.2NH₃+3CuO =3Cu+N₂+3H₂O
8.NH₃+H₂O =NH₃?H₂O = NH₄⁺+OH^-
9.4NH₃+Zn(OH)₂=[Zn(NH₃)₄](OH)₂
10.4NH₃+Cu(OH)₂=[Cu(NH₃)₄](OH)₂
11.NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
12.3NH₃+2H₃PO₄=(NH₄)₂HPO₄+NH₄H₂PO₄安福粉
13.3NH₃+H₃PO₄=(NH₄)₃PO₄
14.2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄
氮的氧化物
1.2N₂O(笑氣) =2N₂+O₂
2.2NO+O₂=2NO₂
3.NO+NO₂+H₂O=2HNO₂
4.NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
5.N₂O₃+2KOH=2KNO₂+H₂O
6.2NO₂(紅棕)= N₂O₄(無色) (可逆)
7.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
8.2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
9.2N₂O₅=4NO₂+O₂
10.N₂O₅+H₂O=2HNO₃
11.N₂O₅+2KOH=2KNO₃+H₂O
氨水
1.NH₃?H₂O =NH₃↑+H₂O(加熱)
2.NH₃?H₂O+H₂S=NH₄HS+H₂O
氰化物
1.2HCN(無水)+2Li=2LiCN+H₂↑
2.HCN+NaOH=NaCN+H₂O
氮的含氧酸
1.4 HNO₃= 4NO₂↑+2H₂O+O₂↑(加熱)
2.2HNO₃= N₂O₃↑+H₂O+O₂↑(加熱)
3.5HNO₃+3P+2H₂O=3H₃PO₄+5NO↑
4.5HNO₃(濃)+3As+2H₂O=3H₃AsO₄+5NO↑
5.4HNO3(濃)+C= 4NO₂↑+2H₂O+CO₂↑
6.HNO₃+8[H]=NH₃↑+3H₂O
7.8HNO₃(稀)+3Cu=3Cu(NO₃)₂↑+2NO↑+4H₂O
8.4HNO₃(濃)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
9.4HNO₃(稀)+3Ag=3AgNO₃+NO↑+2H₂O
10.2HNO₃(濃)+Ag=AgNO₃+NO₂↑+H₂O
11.10HNO₃(極稀)+4Zn=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+

3H₂O
12.10HNO₃(稀)+4Zn=4Zn(NO₃)₂+N₂O↑+5H₂O
13.8HNO₃(稀)+3Zn=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
14.4HNO₃(濃)+Zn=Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
15.8HNO₃(冷稀)+6Hg=3Hg₂(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
16.8HNO₃(熱稀)+3Hg=3Hg(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
17.4HNO₃(濃)+Hg=Hg(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
18.6HNO₃(濃)+Fe=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
19.4HNO₃(稀)+Fe=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O
20.4HNO₃+Ni=Ni(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
21.2HNO₃(濃)+P₂O₅=N₂O₅+2HPO₃
22.2HNO₃+MgO=Mg(NO₃)₂+H₂O
23.6HNO₃(濃)+Al₂O₃=2Al(NO₃)₃+3H₂O
24.2HNO₃+CuO=Cu(NO₃)₂+H₂O
25.10HNO₃(濃)+3FeO=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O
26.HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O
27.2HNO₃+Ca(OH)₂=Ca(NO₃)₂+2H₂O
28.3HNO₃+Al(OH)₃=Al(NO₃)₃+3H₂O
29.2HNO₃+Cu(OH)₂=Cu(NO₃)₂+2H₂O
30.2HNO₃+CaCO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑
31.6HNO₂+4NH₃=2N₂+3N₂O+9H₂O
32.HNO₂+AgNO₃=AgNO₂↓+HNO₃
氮化物
1.Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑
2.Ca₃N₂+6H₂O=3Ca(OH)₂+2NH₃↑
3.NaCN+H₂O =NaOH+HCN(水解)
4.KCN+S=KSCN
5.4FeCl₃+3K₄[Fe(CN)₆]=Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓+12KCl
普魯士藍
6.3FeCl₂+2K₃[Fe(CN)₆]=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+6KCl
滕士藍

硝酸鹽
1.NaNO₃+H₂SO₄(濃)= NaHSO₄+HNO₃↑
2.2NaNO₃= 2NaNO₂+O₂↑(加熱)
3.2AgNO₃ =2Ag+2NO₂↑+O₂↑(加熱)
4.2Pb(NO₃)₂= 2PbO+4NO₂↑+O₂↑(加熱)
5.2Cu(NO₃)₂ =2CuO+4NO₂↑+O₂↑(加熱)
6.NH₄NO₃=NH₃↑+HNO₃(較低溫分解)
7.2NH₄NO₃=2N₂↑+4H₂O+O₂↑(突然加熱至高溫)
8.2NH₄NO₃= N₂↑+2NO↑+4H₂O
9.3NH₄NO₃= 2N₂↑+N₂O₃+6H₂O
10.4NH₄NO₃ =3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O(加熱)
11.5NH₄NO₃ =4N₂↑+2HNO₃+9H₂O(加熱)
12.NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O(190─300℃)
13.2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu(NO₃)₂
14.2AgNO₃+2NaOH=2NaNO₃+Ag₂O↓+H₂O
15.3AgNO₃+Na₃PO₄=3NaNO₃+Ag₃PO₄↓
16.NH₄HCO₃ =NH₃↑+H₂O+CO₂↑(加熱)
磷單質
1.4P+3O₂=2P₂O₃ (不充分燃燒)
2.4P+5O₂=2P₂O₅ (充分燃燒)
3.4P+5O₂+6H₂O=4H₃PO₄
4.2P+Mg= Mg₃P₂
5.2P+3Ca= Ca₃P₂
6.2P+5FeO+3CaO=5Fe+Ca₃(PO₄)₂
7.4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃↑
8.PH₃+2O₂ =H₃PO₄
磷的氧化物
1.P₂O₃+3H₂O=2H₃PO₃
2.P₂O₅+5C =2P+5CO
3.P₂O₅+H₂O=2HPO₃(冷水)
4.P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄(熱水)
5.P₂O₅+2H₂O=H₄P₂O₇(焦磷酸)
磷酸
1.2H₃PO₄= H₄P₂O₇+H₂O(加熱)
2.2H₃PO₄+CaO=Ca(H₂PO₄)₂+H₂O
3.H₃PO₄+NaOH=NaH₂PO₄+H₂O
4.2H₃PO₄+Ca(OH)₂=Ca(H₂PO₄)₂+2H₂O
5.H₃PO₄+Ba(OH)₂=BaHPO₄↓+2H₂O
6.H₃PO₄+Na₂CO₃=Na₂HPO₄+H₂O+CO₂↑
7.4H₃PO₄+Ca₃(PO₄)₂=3Ca(H₂PO₄)₂
8.H₃PO₄+CaHPO₄=Ca(H₂PO₄)₂
磷化物
1.Mg₃P₂+6H₂O=2PH₃↑+3Mg(OH)₂↓
2.Ca₃P₂+6H₂O=2PH₃↑+3Ca(OH)₂
磷酸鹽
1.NaH₂PO₄+NaOH=Na₂HPO₄+H₂O
2.Na₂HPO₄+NaOH=Na₃PO₄+H₂O
3.Na₃PO₄+H₂O=Na₂HPO₄+NaOH
4.Ca(H₂PO₄)₂+2Ca(OH)₂=Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O
5.(NH₄)₃PO₄ =3NH₃↑+H₃PO₄

砷銻鉍單質及其化合物

1.4As+3O₂ =2As₂O₃(加熱)
2.2As+6NaOH=2Na₃AsO₃+3H₂↑
3.2AsH₃ =2As+3H₂↑(加熱)
4.As₂O₃+3H₂O=2H₃AsO₃
5.As₂O₃+2NaOH+H₂O=2NaH₂AsO₃
6.4Bi+3O₂ =2Bi₂O₃
7.Bi₂O₃+3C= 2Bi+3CO↑

ⅥA族元素的常見反應式
硫單質
1.S+H₂= H₂S(高溫加熱)
2.S+2Na=Na₂S
3.2S+C =CS₂(加熱)
4.S+Fe= FeS
5.S+3C+2KNO₃=K₂S+N₂↑+3CO₂↑
6.3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
7.S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑
8.S+2H₂SO₄=3SO₂↑+2H₂O

硫的氫化物
1. H₂S+Zn=ZnS+H₂↑
2.H₂S+Mg=MgS+H₂↑
3.2H₂S+O₂=2H₂O+2S(不完全燃燒)
4.2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂(完全燃燒)
5.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
6.H₂S+NaOH=NaHS+H₂O
7.H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O
8.H₂S+2KOH=K₂S+2H₂O
9.H₂S+2HNO₃=2H₂O+2NO₂↑+S↓
10.3H₂S+2HNO₃(稀)=3S↓+2NO↑+4H₂O
11.H₂S+H₂SO₄(濃)=2H₂O+SO₂↑+S↓
12.5H₂S+3H₂SO₄+2KMnO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5S↓
13.3H₂S+8HCl+K₂Cr₂O₇=2CrCl₃+7H₂O+3S↓+2KCl
14.H₂S+Pb(NO₃)₂=2HNO₃+PbS↓(棕黑色)
15.H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓(黑色)
16.H₂S+2AgNO₃=2HNO₃+Ag₂S↓(黑色)
17.H₂S+CdSO₄=H₂SO₄+CdS↓(黃色)
18.H₂S+Hg(NO₃)₂=2HNO₃+HgS↓(朱紅色)
19.H₂S+2FeCl₃=2FeCl₂+S↓+2HCl
20.H₂S+Fe₂(SO₄)₃=2FeSO₄+S↓+H₂SO₄
硫的氧化物
1. SO₂+2H₂S = 2H₂O +3S
2.SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃
3.SO₂+H₂O = H₂SO₃
4.SO₂+CaO=CaSO₃
5.SO₂+NO₂=SO₃+NO
6.SO₂+NaOH=NaHSO₃
7.SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
8.SO₂+Ba(OH)₂=BaSO₃↓+H₂O
9.5SO₂+2H₂O+2KMnO₄=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄
10.SO₃+H₂O=H₂SO₄
11.SO₃+Na₂O=Na₂SO₄
12.SO₃+MgO=MgSO₄

硫的含氧酸
1.2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
2.H₂SO₃+Na₂O=Na₂SO₃+H₂O
3.H₂SO₃+NO₂=H₂SO₄+NO
4.H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O
5.H₂SO₄(濃)+3H₂S=4S↓+4H₂O
6.H₂SO₄(濃)+2Na =2 H₂O+SO₂↑+Na₂SO₄
7.H₂SO₄(稀)+2Li=Li₂SO₄+H₂↑
8.H₂SO₄(稀)+Mg=MgSO₄+H₂↑
9.3H₂SO₄(稀)+2Al=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
10.H₂SO₄(稀)+Fe=FeSO₄+H₂↑
11.2H₂SO₄(濃)+C =CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
12.2H₂SO₄(濃)+Cu =CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
13.2H₂SO₄(濃)+2Ag =Ag₂SO₄+2H₂O+SO₂↑
14.H₂SO₄(稀)+Zn=ZnSO₄+H₂↑
15.2H²SO⁴(濃)+Zn= ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
16.4H₂SO₄(濃)+3Zn =3ZnSO₄+S↓+4H₂O
17.5H₂SO₄(濃)+4Zn 4ZnSO₄+H₂S↑+4H₂O
18.2H₂SO₄(濃)+2Hg = Hg₂SO₄+2H₂O+SO₂↑
19.6H₂SO₄(濃)+2Fe =Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O
20.H₂SO₄+2NH₃=(NH₄)₂SO₄
21.H₂SO₄+NH₃=NH₄HSO₄
22.3H₂SO₄+Al₂O₃=Al₂(SO₄)₃+3H₂O
23.H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
24.H₂SO₄(稀)+FeO=FeSO₄+H₂O
25.3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
26.6H₂SO₄(濃)+2FeS =Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O
27.H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
28.H₂SO₄+NaOH(不足)=NaHSO₄+H₂O
29.H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O  
30.H₂SO₄+Zn(OH)₂=ZnSO₄+2H₂O
31.H₂SO₄+Cu(OH)₂=CuSO₄+2H₂O
32.H₂SO4+2NaHSO₃ =Na₂SO₄+2H₂O+2SO₂↑
33.H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
34.H₂SO₄(濃)+NaNO₃= NaHSO₄+HNO₃↑
35.H₂SO₄+2NaHCO₃=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
36.H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
37.H₂SO₄+Na₂SiO₃=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓
38.8H₂SO₄+2KMnO₄+10FeSO₄=5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O
39.H₂SO₄+CaCO₃=CaSO₄+H₂O+CO₂↑
40.H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃
硫化物
1.Na₂S+H₂O= NaHS+NaOH
2.NaHS+H₂O= NaOH+H₂S
3.Na₂S+Pb(NO₃)₂=PbS↓+2NaNO₃
4.Na₂S+CuSO₄=CuS↓+Na₂SO₄
5.Na₂S+2AgNO₃=Ag₂S↓+2NaNO₃
6.Na₂S+FeSO₄=Na₂SO₄+FeS↓
7.3Na₂S+8HNO₃(稀)=6NaNO₃+4H₂O+3S↓+2NO↑
8.Al₂S₃+6H₂O=3H₂S↑+2Al(OH)₃↓
9.3CuS+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+3S↓+2NO↑+4H₂O
10.ZnS+2HCl=ZnCl₂+H₂S↑
11.FeS₂= FeS+S
12.FeS+12HNO₃(濃)=Fe(NO₃)₃+H₂SO₄+9NO₂↑+5H₂O

硫的含氧酸鹽
1.Na₂SO₃+S =Na₂S₂O₃
2.2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄
3.Na₂SO₃+2AgNO₃=Ag₂SO₃↓+2NaNO₃
4.2KAl(SO4)₂+6NH₃?H₂O=3(NH₄)₂SO₄+K₂SO₄+2Al(OH)₃↓
5.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
6.CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
7.CaSO₄+Ba(NO₃)₂=Ca(NO₃)₂+BaSO₄↓
8.Al₂(SO₄)₃+6H₂O =2A(OH)₃+3H₂SO₄ （水解）
9.Al₂(SO₄)₃+6NH₃?H₂O=2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄
10.(NH₄)₂SO₄+Ca(OH)₂ =CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
11.3(NH₄)₂SO₄ =N₂↑+4NH₃↑+6H₂O+3SO₂↑
12.CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄
13.CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
14.CuSO₄+Ba(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+BaSO₄↓
15.ZnSO₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂SO₄
16.ZnSO₄+4NaOH=Na₂ZnO₂+Na₂SO₄+2H₂O
17.CuSO₄?5H₂O =CuSO₄+5H₂O（加熱）
18.FeSO₄?7H₂O FeSO₄+7H₂O
19.Fe₂(SO4)₃+Fe=3FeSO₄
硒碲的單質
1.Se+H₂= H₂Se（加熱）
2.Se+O₂= SeO₂（加熱）
硒碲氫化物和氧化物

1.SeO₂+H₂O= H₂SeO₃
2.H₂SeO₄+NH₃=(NH₄)₂SeO₄
3.H₂SeO₃+2NaOH=Na₂SeO₃+2H₂O
4.Te+O₂= TeO₂
5.H₂Te =H₂+Te（加熱）
6.H₂Te+2NaOH=Na₂Te+2H₂O
7.TeO₂+H₂O=H₂TeO₃
8.TeO₂+2NaOH=Na₂TeO₃+H₂O

試題詳情

九年級科學?獨立測試卷

考生須知：

1．全卷共四大題，38小題，滿分為160分。考試時間為120分鐘。

2．全卷分為卷I(選擇題)和卷Ⅱ(非選擇題)兩部分，全部在“答題紙’’上作答。

3.本卷可能用到的相對原子質量：Ca―40    Mg―24    Al―27   H―1   S―32   O―16

C―12     Fe―56

試題詳情

九年級數(shù)學?獨立測試卷

試題詳情

九年級歷史與社會、思想品德?測試卷

溫馨提示：仔細審題，細心答題，相信自己，定會成功！

考生須知：1．全卷滿分為80分，考試時間為80分鐘。試卷分兩大題，共25小題。

2．本卷答案必須做在答題卷的相應位置上，做在試卷上無效。 

3．全卷實行開卷考試。

卷 Ⅰ

試題詳情

2009屆高考物理復習 基礎考點選擇題專練（20）

1. 關于物體的內能，下列說法中正確的是（    ）

       A. 不通過做功，物體的機械能也可以轉化為內能

       B. 不通過做功，內能可以從一個物體傳遞到另一個物體

       C. 不發(fā)生熱傳遞，物體的內能保持不變

       D. 物體吸收熱量，其內能一定增加

  2. 水平地面上有一個傾角為θ的斜面，其表面絕緣。另一個帶正電的滑塊放在斜面上，兩物體均處于靜止狀態(tài)，如圖所示。當加上水平向右的勻強電場后，滑塊與斜面仍相對地面靜止，（    ）

       A. 滑塊與斜面間的摩擦力一定變大

       B. 斜面體與地面間的摩擦力可能不變

       C. 滑塊對斜面的壓力一定變大

       D. 斜面體對地面的壓力一定變大

  3. 在平直路上行駛的一節(jié)車廂內，用細線懸掛著一個小球，細線與豎直方向的夾角為θ，水平地板上的O點在小球的正下方，如圖所示。當細線被燒斷，小球落在地板上的P點，（    ）

       A. P與O重合

       B. 當車向右運動時，P在O點的右側

       C. 當車向右運動時，P在O點的左側

       D. 當車向左運動時，P在O點的左側

  4. 如圖所示，有兩個完全相同的檢驗電荷和在點電荷Q的電場中分別沿軌道1和2做勻速圓周運動，若和的電勢能分別為和，動能分別為，下面的說法中正確的是（    ）

       A.                   B.

       C.                   D.

  5. 質量為M的滑塊放在光滑的水平臺子上，用柔軟的輕繩系住，繩子繞過固定在桌邊的光滑定滑輪，如圖所示。在圖甲中，繩的另一端系著質量為m的砝碼，在圖乙中繩的另一端用恒力F向下拉，且，M均由靜止開始運動，在碰到定滑輪前，下列說法正確的是（    ）

       A. 兩圖中，M所受的拉力相同，加速度也相同

       B. 兩圖中M的加速度均小于重力加速度

       C. 圖甲中M的加速度較小，且小于重力加速度

       D. 圖乙中M的加速度較大，且可能大于重力加速度

  6. 如圖所示，三塊完全相同的木塊，放在水平地面上，已知所有接觸面均光滑。一顆子彈水平地從A射入，最后又從B穿出，則子彈穿出B后，三木塊的速率關系是（    ）

       A.                              B.

       C.                              D.

  7. A、B兩列波在某時刻的波形如圖所示，經(jīng)過時間（為波A的周期），兩波再次出現(xiàn)如圖波形，則兩波的波速之比可能是（    ）

       A. 1：3                B. 1：2                 C. 2：1                D. 3：1

  8. 某消防隊員從一個平臺上跳下，下落2m后雙腳觸地，接著他用雙腿彎曲的方法緩沖，使自己的重心又下降了0.5m。在著地過程中地面對雙腳的平均作用力估計為自身所受重力的（    ）

       A. 10倍               B. 8倍                  C. 5倍                 D. 2倍

  9. 如圖，水平放置的兩塊平行金屬板，分別接到電壓恒定的電源的兩極，當電鍵閉合S時，板間一帶電油滴正好處于懸浮狀態(tài)。為了使油滴豎直向上運動，下列的操作可行的是（    ）

       A. 保持電鍵閉合，將兩板的距離減小一些

       B. 保持電鍵閉合，以兩板各自的左側板沿為軸，同時向上（即逆時針方向）轉過一個小角度

       C. 斷開電鍵，將兩板的距離拉大一些

       D. 斷開電鍵，將兩板水平地向相反方向移開一些

  10. 如圖所示，一根豎直的彈簧支持著一倒立氣缸的活塞，使氣缸懸空而靜止。設活塞和缸壁間無摩擦且可以在缸內自由移動，缸壁導熱性能良好，使缸內氣體總能與外界大氣的溫度相同，則下列說法正確的是（    ）

       A. 若外界大氣壓減小，彈簧將伸長一些

       B. 若外界大氣壓減小，氣缸的上底面距地面的高度將增加

       C. 若氣溫降低，氣缸的上底面距地面的高度將增加

       D. 若氣溫升高，氣缸的上底面距地面的高度將增加

  11. 兩列頻率相同的聲波，在空氣中相遇發(fā)生干涉時，（    ）

       A. 振動加強的質點的位移總是最大，不隨時間而變化

       B. 在某一時刻，振動加強的質點的位移可能小于振動減弱的質點的位移

       C. 振動加強的質點的位移隨時間不斷變化

       D. 振動減弱質點的振幅一定小于振動加強質點的振幅

  12. 一根輕質彈簧的勁度系數(shù)為k，其一端固定在豎直墻上，另一端拴著質量為m的滑塊，已知滑塊與水平地面的摩擦不計，彈簧處于自由狀態(tài)，如圖所示。現(xiàn)在滑塊上作用水平向左的恒力F，則滑塊（    ）

       A. 向左做先加速、后減速的運動，速度減為零后保持靜止

       B. 在向左運動的過程中，滑塊與彈簧組成的系統(tǒng)機械能一直在增大

       C. 在運動過程中的最大動能為

       D. 在運動過程中受到彈簧對它的最大作用力小于2F

試題詳情

高中化學常用公式

  1. 有關物質的量（mol）的計算公式

    （1）物質的量（mol）

    （2）物質的量（mol）

    （3）氣體物質的量（mol）

    （4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

  2. 有關溶液的計算公式

    （1）基本公式

    ①溶液密度（g/mL）

    ②溶質的質量分數(shù)

    ③物質的量濃度（mol/L）

    （2）溶質的質量分數(shù)、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關系：

    ①溶質的質量分數(shù)

    ②物質的量濃度

    （3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

    ①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數(shù)＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(shù)（即溶質的質量不變）

    ②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）?V（濃）＝c（�。�?V（�。�］

    （4）任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）

  3. 有關溶解度的計算公式（溶質為不含結晶水的固體）

    （1）基本公式：

    ①

    ②

    （2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)（w%）的關系：

    （3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質量m的計算：

    （4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質量m的計算：

  4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式

    （1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：

    說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。

    （2）已知標準狀況下，混合氣體的密度（混）：

    （混）

    注意：該方法只適用于處于標準狀況下（0℃，）的混合氣體。

    （3）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D（通常稱作相對密度）：

    則

  5. 化學反應速率的計算公式

    （1）某物質X的化學反應速率：

    （2）對于下列反應：

    有

    或

  6. 化學平衡計算公式

    對于可逆反應：

    （1）各物質的變化量之比＝方程式中相應系數(shù)比

    （2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量

    生成物的平衡量＝起始量＋增加量

    表示為（設反應正向進行）：

起始量（mol）

a

b

c

d

變化量（mol）

x（耗）

（耗）

（增）

（增）

平衡量（mol）

    （3）反應達平衡時，反應物A（或B）的平衡轉化率（%）

    說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對于氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。

    （4）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。

    ①恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比。

    ②恒溫、恒壓時：，即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比。

    ③恒溫、恒容時：，即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比。

    （5）混合氣體的密度

    （6）混合氣體的平均相對分子質量的計算。

    ①

    其中M（A）、M（B）……分別是氣體A、B……的相對分子質量；a%、b%……分別是氣體A、B……的體積（或摩爾）分數(shù)。

    ②

  7. 溶液的pH值計算公式

    （1）

    若，則

    若，則

    （2）任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的與總是相等的，即：

    （3）常溫（25℃）時：

    （4）n元強酸溶液中；n元強堿溶液中

  8. 有關物質結構，元素周期律的計算公式

    8.1 原子核電荷數(shù)、核內質子數(shù)及核外電子數(shù)的關系

    核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

    注意：陰離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)

    陽離子：核外電子數(shù)＝質子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

    8.2 質量數(shù)（A）、質子數(shù)（Z）、中子數(shù)（N）的關系

    8.3 元素化合價與元素在周期表中的位置關系

    （1）對于非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對于氫元素，負價為-1，正價為+1）。

    （2）主族元素的最高價＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù)。

  9. 烴的分子式的確定方法

    （1）先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）_n＝相對分子質量，求得分子式。

    （2）商余法：商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。

    注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量

  10. 依含氧衍生物的相對分子質量求算其分子式的方法

    ，所得的商為x，余數(shù)為y。

    注意：1個原子團的式量＝1個O原子的相對原子質量＝16

試題詳情

2008年高考化學中的120個關鍵知識點

判斷（答案在后面）

A“元素化合物”知識模塊

1、堿金屬元素原子半徑越大，熔點也越高，單質的活潑性越大

2、硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生白色固體

4、能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬音質或活潑的非金屬單質

5、將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

7、雖然自然界含鉀特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足

8、制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10、鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe^3＋

11、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

12、NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Ca(ClO)₂、NaOH、C₁₇H₃₅COONa、C₆H₅ONa等飽和溶液中通入CO₂出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀仍不消失

13、大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

14、某澄清溶液由NH₄Cl、AgNO₃、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

15、為了充公分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

16、用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發(fā)生轉移

17、硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

18、在含有較高濃度的Fe^3＋的溶液中，SCN^-、I^-、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-等不能大量共存

19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅裉色，但反應本質有所不同

20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都與燒堿反應

21、在FeBr₂溶液中通入一定量Cl₂可得FeBr₃、FeCl₂、Br₂

22、在NaAlO₂、Na₂SiO₃、Na₂CO₃、Ca(ClO)₂、NaOH、C₁₇H₃₅COOHa、C₆H₅ONa等飽和溶液中通入CO₂氣體，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀仍不消失

23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯鈉

24、有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數(shù)目為0.2N_A

25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

26、單質的還原性越弱、則其氧化性越強

27、下列物質與水反應能產(chǎn)生可燃性氣體：電石、硫化鋁、紅熱的炭、過氧化鈉等

28、單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：

（1）金屬和金屬；（2）非金屬和非金屬；（3）金屬和非金屬；（4）非金屬和金屬

29、H₂S、HI、FeCI₂、濃H₂SO₄、NaSO₃、苯酚等溶液在空氣中久置因發(fā)生氧化還原反應而變質

30、濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發(fā)生反應

B“基本概念基礎理論”知識模塊

1、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2、分子中鍵能越大，分子化學性質越穩(wěn)定

3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

4、既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

5、原子核外最外層e^-2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

7、質子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：（1）原子和原子；

（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和離子；（5）分子和離子；

（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子

8、鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水

9、pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

10、強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式

11、電離出陽離子只有H⁺的化合物一定能使紫色石蕊變紅

12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H⁺+COOH^-

13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

14、一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

15、元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n²（n是自然數(shù)）

16、強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強

17、標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO₂中所含碳原子總數(shù)約為N_A

18、同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

19、納米材料中超細粉末粒子的直徑（1-100mm）與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

20、1molOH^-在電解過程中完全放電時電路中通過了N_A個電子

21、同體積同物質的量濃度的Na₂SO₃、Na₂S、NaHSO₃、H₂SO₃溶液中離子數(shù)目依次減小

22、碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g/mol

23、電解、電泳、電離、電化腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化

24、油脂、淀粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al₁S₃、Mg₃N₂、CaC₂等一定條件下皆能發(fā)生水解反應

25、氯化鉀晶體中存在K⁺與Cl^-；過氧化鈉中存在Na⁺與O^-為1:1；石英中只存在Si，O原子

26、將N_A個NO₂氣體分子處于標準狀況下，其體積約為22.4L

27、常溫常壓下，32g氧氣中含有N_A

28、構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵

29、膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，幫膠體帶有電荷

30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多

31、只有在離子化合物中才存在陰離子

32、原子晶體熔化需要破壞圾性鍵或非極性鍵

33、液氨、液氯、液態(tài)二氧化硫等皆為非電解質

34、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低

35、同一主族元素的音質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化納的熔沸點一定升高

36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶解后，溶液的酸性必定增強

37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個

38、用1L、1mol/L、FeCl₃溶液完全水解制膠體，生成N_A個膠體微粒

39、在HF、PCl₃、P₄、CO₂、SF₆等分子中，所有原子都滿足最外層8e^-結構

40、最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強

C、“有機化學”知識模塊

1、羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

2、最簡式為CH₂O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

3、分子式為C₅H₁₂O₂的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

4、常溫下，pH=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H⁺）的10⁴倍

5、甲浣與氯氣在紫外線照射下的反應產(chǎn)物有4種

6、伯醇在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

7、CH₄O與C₃H₈O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產(chǎn)物

8、分子組成為C₅H₁₀的烯烴，其可能結構有5種

9、分子式為C₈H₁₄O₂，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種

10、等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

12、聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

13、酯的水解產(chǎn)物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3種

14、甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是酸酐

15、應用水解、取代、加成、還原、氧化等反應類型型均可能在有機物分子中引入羥基

16、由天然橡膠單體（2-甲基-1，3-丁二烯）與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

17、苯中混有已烯，可在加入適量溴水后分液除去

18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯

19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去

20、應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來

21、甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物

22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨氣、石炭酸、CCl₄、焦爐氣等都能使溴水褪色

23、苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應

24、常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶

25、利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維

26、分子式C₈H₁₆O₂的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種

27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別分別生成乙炔、丙炔、苯炔

28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃

29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能生成銀鏡反應

30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO₄（H⁺）（ap）褪色

D、“化學實驗”知識模塊

1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用

2、實驗室抽取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

4、用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

5、為防止揮發(fā)，濃氨氣、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

6、濃H₂SO₄沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO₃溶液

7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

8、準確量取25.00mL的KMnO₄溶液，可用50mL堿式確定管

9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

10、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀位置（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）

11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

14、一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

16、除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

17、配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

18、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化[CoCl₂?H₂O(藍色)COCl₂?6H₂O(紅色)]

20、飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；鹽析法分離油脂皂化所得的混合液

答   案

A“元素化合物”知識

1、錯。熔點遞減2.錯。低級有機酸易溶于水3.對。濃硫酸吸水性4.錯。Na₂O₂+H₂O→O₂↑ 5.錯。先制得氮氣余下液氧6.錯，降C%  7.錯。自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在不溶于水8.對。9.錯。溶于HF溶液10.錯。碘水生成FeI₂ 11.錯。鈍化是化學性質12.錯。Ca(ClO)₂中繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀消失13.對。14.對。NH₄Cl+AgNO₃+NaOH→Ag(NH₃)₂Cl，+HNO₃：NH₄NO₃+AgCl↓2H₂O 17.錯Na₂S+H₂S=2NaHS 18.對。Fe³⁺+SCN（絡合反應）、S^2-/I^-（氧化還原反應）、AlO₂^-/CO₃^2-/HCO₃^-（雙水解反應）19.對�；钚蕴浚ㄎ�附，物理變化）、二氧化硫（可逆、不穩(wěn)定、化學反應）、氯水（氧化還原、不可逆） 20.錯。重晶石不反 21.錯。還原性：Fe²⁺>Br^-，F(xiàn)eCl₂+Br₂不共存  22.錯。Ca(ClO)₂、溶液中通入CO₂氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂氣體，白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂至過量，白色沉淀消失 23.錯。NaClO+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NaCl 24.錯。1molFe+HNO₃等氧化性酸失去3mole^-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole^- 25.對。如：HCLO₄、稀硫酸不具有強氧化性 26.錯。稀有氣體單質不符合 27.錯。水+過氧化鈉→O₂：助燃，不可燃 28.錯。（4）非金屬和金屬不可能 29.錯。濃H₂SO₄不發(fā)生氧化還原反應 30.錯。濃硫酸在常溫和銅不發(fā)生反應。

B“基本概念基礎理論”知識模塊

1.錯。NO₂ 2.對。如N₂、HF等 3.錯。金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬，金屬性弱的反應不明顯。氧化性酸也不能 4.錯。如SiO₂+NaOH/HF都能反應。 5.錯。原子核外最外層e^-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6。最外層7e^-的117好金屬元素明確沒分析6.對。7.錯。這幾組不行。（4）原子和離子；（5）分子和離子；（6）陰離子和陽離子；（7）陽離子和陽離子；8.錯。NaHSO₄+NaHCO₃=NaSO₄+CO₂↑+H₂O；10HNO₃+3Fe(OH)₂=3Fe(NO₃)₃+NO↑+8H₂O 9.錯。2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O；HClO+H₂SO₃=HCl+H₂SO₄ 10.錯。不溶于水的強電解質、濃H₂SO₄等不寫成離子的形式 11.錯。H₂O 12.錯。可逆電離、甲酸根離子HCOO^- 13.錯。分子晶體許多是單質 14.對。15.對。注意n不是周期序數(shù) 16.錯。強電解質溶解度小的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由于電離不完全導電性都較弱 17.對。 18.錯。V=m?ρ同溫同壓，同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的正比 19.對。 20.對。4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑ 21.對。從電荷守恒角度理解較好 22.對。注意對象：“碳-12” 23.錯。電解、電泳需在通電條件下才能進行，電泳為物理變化；電離不需通電、物理變化；電化腐蝕產(chǎn)生電流 24.錯。乙烯不水解 25.錯。過氧化鈉中Na⁺與O₂^2-為2∶1，在石英中存在Si、O原子還有雜質元素 26.錯。降溫，NO₂向N₂O₄方向移動 27.錯。SiO₂中沒有分子 28.錯。稀有氣體晶體中的微粒沒有共價建 29.錯。膠粒帶有電荷 30.錯。體積不知。31.錯。電解質水溶液中也有 32.對。 33.錯。液氯不是非電解質 34.對。如金屬汞熔點很低 35.錯。氫化物的熔沸點也一定升高，考慮氫鍵 36.錯。以銅作陽極，溶液的酸性要減弱 37.錯。12個 38.錯。生成膠體微料大大小于N_A個 39.錯。HF、SF₆中，所有原子不都滿足最外層8e^-結構 40.錯。過渡金屬元素原子最外層都是1-2_e^-

C“有機化學”知識模塊

1.對。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）縮聚（醇、酚、羧酸）、中和反應（羧酸、酚）2.錯。麥芽糖、纖維素不符合 3.對。4.錯。10^-4  5.錯。四中有機物+HCl共五種產(chǎn)物 6.錯。醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.對。六種醛一種烯 8.對。9.對。注意-CH₃和-OOCH六元碳環(huán)上取代有4種 10.對。N(H)/n(O)比值決定耗氧量 11.對。棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.錯。單體是不飽和鹵代烴 13.錯。酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。 14.錯。甲酸酐(HCO)₂O 15.對。水解、取代（酯、鹵代烴到醇）、加成、還原（醛到醇）、氧化（醛到酸） 16.對。1，2；1，4；3；4三種加成 17.錯。苯溶劑溶解二溴代己烷 18.錯。2-溴丙烷 19.對。取代反應 20.錯。分餾 21.錯。只有丙烯酸與油酸為同系物 22.對。裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl₄(萃取) 23.對。24.錯。苯酚常溫不溶于水 25.錯。酯化反應制得硝代甘油、硝酸纖維26.對。酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.錯。沒有苯炔 28.錯乙二醇取代生成環(huán)氧以醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有機玻璃 29.錯。蔗糖不能反應 30.錯。聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

D“化學實驗”知識模塊

  1.對。2.對。3.錯。pH試紙事先不潤濕。 4.對。5.錯。漂白粉不會揮發(fā)，但要密封保存 6.錯。先干燥布拭去再用水沖洗 7.對。8.錯。酸式滴定管9.對。10.對。測定溶解度（試管水）、制乙烯（反應液）、硝基苯（水�。�、苯磺酸（水�。�、酚醛樹脂（沸水�。�、乙酸乙酯制備（直接加熱）、水解（水�。�、糖水解（水浴）11.錯。眼睛注視錐形瓶中指示顏色變化 12.錯。左物右碼 13.SO₂+品紅溶液 14.對。濃溴水 15.錯。酚酞16.錯。滲析17.對。18.錯。錐形瓶隔石棉網(wǎng)微熱 19.錯。硅膠：nSiO₂?Mh₂O硅膠變色化學變化。 20.錯。鹽析

試題詳情

2009屆高考物理復習 基礎考點選擇題專練（19）

1.一個標有“220 V  60 W”的白熾燈加上由零開始逐漸增加到220 V的電壓U，此過程中U和I的關系如果用以下幾條圖線表示，不可能的是

2.在粗糙的水平地面上運動的物體，從a點開始受到一個水平恒力F的作用沿直線運動到b點.已知物體在b點的速度與在a點的速度大小相等，則從a到b

    A.物體不一定做勻速運動

    B.F方向始終與摩擦力方向相反

    C.F與摩擦力對物體的總功一定為零