0  1278  1286  1292  1296  1302  1304  1308  1314  1316  1322  1328  1332  1334  1338  1344  1346  1352  1356  1358  1362  1364  1368  1370  1372  1373  1374  1376  1377  1378  1380  1382  1386  1388  1392  1394  1398  1404  1406  1412  1416  1418  1422  1428  1434  1436  1442  1446  1448  1454  1458  1464  1472  3002 

高三定時練習 8

6、棒碳是一種新發(fā)現的含碳量極高的鏈式炔烴，若其分子中含有交替連接的碳碳單鍵和三鍵，且每個分子中含300 一500 個碳原子。下列推測正確的是

A．棒碳是乙炔加聚反應的產物

B．棒碳分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

C．常溫下，棒碳是一種氣態(tài)物質

D．棒碳與乙炔互為同系物

7、起固氮作用的化學反應是

A．N2 和H2 在一定條件下反應生成NH3      B．NO與O2 反應生成NO2

C．NH3 經催化氧化生成NO                D．由NH3 制碳酸氫銨和硫酸銨

8、下列敘述或操作正確的是                  

A．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性

B．稀硫酸在加熱時與銅的反應放出SO2氣體

C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的NaOH溶液沖洗

D．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌

9、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體�，F將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是        

A．肯定有SO2 和NO                      B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2                       D．肯定沒有Cl2、NO2 ，可能有O2

10、將鎂和鋁的混合物a克投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a克固體，則鎂鋁混合物中鋁的質量分數為

A．60%             B．53%              C．47%              D． 40%

11、某溫度下反應N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密閉容器中達平衡，下列說法正確的是

A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應方向移動    

B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數小于v逆增大的倍數

C．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致

12、下列反應的離子方程式正確的是

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

文本框: 電解B．用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O    2OH- + H2↑+ Cl2↑

C．過氧化鈉投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-

D．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH++2HCO3-=BaCO3↓+2H2O

13、密度為0.91 g?cm-3的氨水，質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量百分比濃度                                                

A．等于12.5%         B．大于12.5%        C．小于12.5%         D．無法確定

26、現有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，C元素是人體所含元素中質量分數最大的，D元素的一種同位素的質量數與質子數相等。請據此填空：

（1）A的原子結構示意圖是___________________________________；
B2分子的電子式是_______________________________________。

（2）C元素2種常見單質的化學式為___________________________。

（3）C和D可形成電子數相同的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應

的離子方程式是_____________________________________________________。

（4）由B、C、D三種元素形成的一種化合物，溶于水顯堿性，原因是（用離子方程式表

示）______________________________________________。

（5）A與B形成的一種化合物中，A元素的質量分數為35.4%，該化合物的摩爾質量不

超過70 g/mol，則該化合物的化學式是___________________。

27、已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（部分產物略去）。

 

 

 

 

（1）若A為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。

①B屬于      分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結構，      (填“是”或“否”)。

②向50 ml 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標準狀況），反應后溶液中的溶質為        （填化學式）。

③4 g A單質完全燃燒放出131.2 kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒反應的熱化學方程式：

                                                         

（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。

①寫出A溶液→B的離子方程式                                  。

②寫出A和B在溶液中反應的離子方程式                                      。

（3）若A為應用最廣泛的金屬，常溫下在E的冷、濃溶液中有鈍化現象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的固體X，該反應的離子方程式為                                            。

28、某研究小組進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

他們按下圖所示裝置使Cu片與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。

 

 

 

 

 

 

請回答：

 (1)  B試管中的實驗現象為                                             。

（2）試管A中反應的化學方程式為                                ______ 。

（3）B試管口的棉花浸有的試劑是                        。

其作用為  ___________________________________________________。

（4）若濃硫酸中含溶質為b mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，則被還原的硫酸的物質的量n (H2SO4)             0.5 b mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。

29、有機物A可發(fā)生如下轉化，其中C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

 

 

 

 

 

（1）化合物A是一種鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，則A的結構簡式是_________________。

（2）反應①、②都屬于取代反應。取代反應包括多種類型，其中①屬于___________反應，②屬于___________反應。

（3）反應③的化學方程式是___________________________________________________。

（4）與A具有相同官能團（―COOH和―COO―）的A的同分異構體很多，請寫出其中三種鄰位二取代苯的結構簡式___________________，___________________，___________________。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三定時練習 8

6

7

8

9

10

11

12

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26、（1）__________________________    _________；

_______________________________________。

（2） ___________________________。

（3）_____________           ________________________________________。

（4）______________                  ________________________________。

（5）________          ___________。

27、（1）①       分子（填“極性”或“非極性”），          (填“是”或“否”)。

②                     （填化學式）

③                                                         

（2）①                                                           。

②                                                           。

（3）                                                              。

28、(1)                                                                         。

（2）                                __                                 ____ 。

（3）                        ， _____________________________________________。

（4）n (H2SO4)             0.5 b mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。

29、（1）______________________________。

（2）①屬于___________反應，②屬于___________反應。

（3）_____________________________________                           ______________。

（4）______________      _____，_____      ______________，__     _________________。

 

試題詳情

鹽城市第一中學2009屆高三數學周練七

班級_____姓名_________學號______

試題詳情

高 三 定 時 練 習 6

6、化學與科技、社會、生產有密切聯系，下列說法正確的是

 A．氮化硅陶瓷、光導纖維均屬于新型有機高分子材料 ；

 B．用有機分子和C60制成“納米車”，說明人類操縱分子技術已進入新階段；

 C．“水立方”外表的建筑材料ETFE為四氟乙烯與乙烯反應的共聚物，因此ETFE為純凈物；

    D．光化學煙霧的產生與氮氧化物無關，因此氮氧化物可以任意排放。

7、隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現。下列有關說法中，正確的是

A．N5+離子中含有36個電子；         B．O2與O4屬于同位素；

C．C60是原子晶體；                  D．H2與H3屬于同素異形體 。

8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．78 g苯中含有0.3 NA個碳碳雙鍵；

B．電解AgNO3溶液，陽極析出0.1 mol O2時，轉移的電子數為0.2 NA個；

C．5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應，失去電子數為0.3NA個；

D．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為6.02×1022個。

9、“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結構簡式如下圖 。                                           

下列關于“諾龍”的說法中不正確的是

     A．分子式是C18H26O2

     B．能在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應

     C．既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生酯化反應

     D．既能發(fā)生氧化反應，也能發(fā)生還原反應

10、已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。下圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是（    ）

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

11、研究發(fā)現，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO2＋NO2SO3＋NO  ②SO3＋H2OH2SO4  ③2NO＋O22NO2 

NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是

      A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶        B．硫化氫通入濃H2SO4

      C．濃H2SO4滴入螢石中，加熱                D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解

12、已知反應：3A ( g ) + B ( g ）C ( s ) + 4D ( g ) ；△ H < 0。圖中a、b 曲線表示在一定條件下，D 的體積分數隨時間的變化情況。下列分析正確的是

A．a 曲線tl 時，4v正（A ) > 3v逆（D )

B．b 曲線t2后，v正（B ) = 4 v逆（D )

C．升高溫度，可使曲線b 變?yōu)榍�a

D．縮小反應容器的體積，可使曲線a 變?yōu)榍�b

13、在以下給定的四種溶液中，加入后面的四種離子，各離子一定能在給定溶液中大量共存的是（       ）

A．c（H+）＜c（OH-）的溶液中：S2-  SO32-  K+   Na+

B．含大量Fe3+的溶液中：NH4+  OH-  SO42-  Br-

C．與Al反應放出H2的溶液中：Mg2+  K+  HCO3-  NO3-

D．pH=1的溶液中：Fe2+  NO3-  I-  Na+

26、W、X、Y、Z 四種短周期元素，原子序數依次增大，在周期表中W 與X 相鄰、Y 與Z 相鄰。已知W 元素的氫化物與Z 元素的氫化物反應只生成一種鹽a ； X、Y 位于同一族，它們能組成YX2、YX3兩種常見化合物。請回答下列問題：

( 1 ) X元素位于周期表中第______________族（用字母表示）。

    ( 2 ) X、Y、Z 三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是___________（填化學式）。

( 3 ) Y 與Z 可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y 與Z 均滿足8 電子穩(wěn)定結構，則Y2Z2的電子式為_______________________。

( 4 ) a 溶液的pH_________7 （填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式解釋為：

_____________________________________________________________________________。

 ( 5 ）取pH = 0 的W 的最高價氧化物對應水化物的溶液100 . 0 mL 于某容器中，加人0.90 gCu 、Ag 合金樣品，充分反應后測得生成WO（其中O 表示氧元素）氣體的體積為15 6 . 8 mL （標準狀況下），反應后容器中溶液的c( H + ) ＝0.72 mol ? L－1（假設反應后溶液體積不變）。

若設Cu、Ag 的物質的量分別為x、y 。求算x、y 的值。

 

 

 

 

 

 

 

 

27、下圖中各物質均由常見元素（原子序數≤20）組成。

   已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B為固體。D為常見的無色液體。I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有既難溶于水又難溶于稀HNO3的白色沉淀產生。J是一種實驗室常用的干燥劑。它們的相互轉化關系如下圖所示(圖中反應條件未列出)。請回答下列問題：

 

 

 

 

 

 

 

（1）I的化學式為                ；    J的電子式為                 

（2）反應①的化學方程式為                                         

（3）F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為                                   

28、碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料。某校為探究它們的性質并測定某天然堿的成分進行了下述實驗。

Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（結合離子方程式簡要說明）             。向上述溶液中滴入過量CaC12溶液，觀察到的現象是                                     ，原因是（結合離子方程式簡要說明）                                        。

Ⅱ．某天然堿的組成為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數）�，F用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）確定其組成，其中天然堿樣品質量為7.3g。實驗時忽略裝置內空氣中的CO2和水蒸氣。

 

 

 

 

 

 

請回答：

（1）NaHCO3受熱分解化學反應方程式為                             ；A處堿石灰的作用是                             。

（2）反應停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數分鐘，該步驟的目的是                       。

（3）實驗結束后稱得洗氣瓶C質量增加0.9g，U型管D質量增加1.1g，則該天然堿的化學式為                             。

29、奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質量為88，分子中C、H、O原子個數比為2┱4┱1。

（1）A的分子式為                 。

（2）寫出與A分子式相同的所有酯的結構簡式：                               。

已知：

 

 

A中含有碳氧雙鍵，與A相關的反應如下：

 

 

 

 

 

 

 

（3）寫出A→E、E→F的反應類型：A→E          、E→F             。

（4）寫出A、C、F的結構簡式：A           、C            、F            。

（5）寫出B→D反應的化學方程式：                                         。

（6）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：            。A→G的反應類型為            。

 

 

 

 

高三定時練習6

班級           姓名            成績             

 

6

7

8

9

10

11

12

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26、⑴X元素位于周期表中第______________族（用字母表示）。

    ⑵X、Y、Z 三種元素形成的單質中，氧化性最弱的是___________（填化學式）。

⑶Y 與Z 可形成共價化合物Y2Z2，分子中Y 與Z 均滿足8 電子穩(wěn)定結構，則Y2Z2的電子式為_______________________。

⑷a 溶液的pH_________7 （填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式解釋為：

_____________________________________________________________________________。

    ⑸

 

 

 

 

 

 

 

 

 

27、1）I的化學式為                ；    J的電子式為                 

（2）反應①的化學方程式為                                         

（3）F的水溶液與氯氣反應的離子方程式為                                    

28、Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（結合離子方程式簡要說明）             。向上述溶液中滴入過量CaC12溶液，觀察到的現象是                                                           ，原因是（結合離子方程式簡要說明）                                                                         。

Ⅱ．（1）NaHCO3受熱分解化學反應方程式為                                                             ；A處堿石灰的作用是                                                                                  。

（2）反應停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數分鐘，該步驟的目的是                                     。

（3）實驗結束后稱得洗氣瓶C質量增加0.9g，U型管D質量增加1.1g，則該天然堿的化學式為                                                      。

29、⑴A的分子式為                           。

⑵寫出與A分子式相同的所有酯的結構簡式：                                                        

                                                                                   。

    ⑶寫出A→E、E→F的反應類型：A→E                       、E→F                       。

⑷寫出A、C、F的結構簡式：A                         、C                      、F                      。

⑸寫出B→D反應的化學方程式：                                                                         。

⑹在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式：                                   。A→G的反應類型為                      。

 

試題詳情

高三化學定時練習  5

6、1994年11月9日，歐洲的一個科學小組在德國達姆塔特，由62Ni和208Pb經核聚合，并緊接著射出一個中子而產生了第110號元素的一種同位素（元素符號暫用X），該同位素是

A、           B、            C、            D、

7、將KOH、KBr、KI的混合溶液，通入的氯氣，再加入過量鹽酸酸化，將所得溶液蒸干，并灼燒殘渣，最后剩余的物質是

　A、KCl　　　         B、KCl、KClO　　     C、KCl、KOH　　　D、KCl、I2

8、NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是

A、常溫常壓下，11.2L氧氣中所含的原子數目為NA

B、常溫下，1 mol/L的NH4Cl溶液1L中，含NH+ 4的數目為NA

C、NA氧氣分子和NA臭氧分子所含氧原子個數比為3∶2

D、25℃時，17g氨氣所含電子數為10NA

9、如右圖所示，U型管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液，通直流電，一段時間后U型管內會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右的顏色順序是

A、藍、紫、紅      B、紅、藍、紫     C、紅、紫、藍     D、紫、紅、藍

10、下列離子方程式中正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH－+2H＋+SO2－4＝BaSO4↓+2H2O

B．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．NaHCO3溶液與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

11、有5.12 g銅和一定質量的硝酸反應，當銅消耗完時，共收集到標準狀況下的氣體3.36 L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液。

A、0.336 L         B、0.224 L             C、0.896 L         D、1.12 L

12、下列物質在潮濕空氣中露置，易發(fā)生化學變化而變色的是

①FeSO4溶液     ②Na2O2     ③苯酚     ④無水CuSO4   

A．全部          B．除②④外        C．除③④外        D．除①②外

13、已知反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0，向某容積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量Y隨時間（t）變化的示意圖，Y不可以是

A．混合氣中氨的體積分數       　　　

B．混合氣體的密度

C．N2的轉化率   　　　      

D．混合氣體的平均摩爾質量

26、有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，各化合物中原子個數比關系如下：

　甲A：D＝2：1　  乙B：D＝1：2　 　丙E：C＝3：2　　　丁E：F＝1：2　　戊B：F＝1：4

　其中A、B兩種元素的原子核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2個；B、C和D為同周期相鄰元素，E和F位于同一周期，且二者原子序數之和為29。
（1）寫出甲、丙、丁、戊四種物質的化學式：甲        ，乙          ，丙         ，丁         ，戊          。

（2）A和D還可以形成的化合物A2D2，此化合物分子屬于          （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）乙的電子式為                 ，戊的用途是(兩項)                           。

（4）E、B元素可構成化合物E2B3，它具有碳化物(如CaC2)的性質，則E2B3與水反應的化學方程式為：

                                                                     。

27、已知B是常見的金屬單質，E為常見的氣態(tài)非金屬單質，H常溫下為無色液體，C的濃溶液在加熱時才與D反應。根據下列框圖所示，試回答：

 

 

 

 

（1）L的化學式為：                     ；F的電子式為：                      ，

所含化學鍵為                                             ；

（2）反應①的離子方程式為：                                                   ；

該反應前后溶液的pH             （填：“變大”；“變小”；“不變”）

（3）每生成1 mol K，反應放出98.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：

                                                                          ；

（4）反應②的化學方程式為：                                                   ；

（5）化合物F與Na2S溶液反應，生成NaOH和S單質，試寫出該反應的離子方程式為：

                                                                       。

28、某課外小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據題目要求回答下列問題。

（1）寫出實驗室制取一氧化氮反應的離子方程式                                     。

   

（2）查資料得知                                          現。實驗室有如下圖的裝置，制取CO可選用的裝置為           （填序號）

（3）查資料得知，利用催化劑可以使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如下裝置（部分夾持和裝置已略去）。

 

 

 

 

 

①實驗前關閉旋塞K，先通N2排凈裝置中的空氣，其目的是                         ，

②裝置（Ⅲ）的主要作用                                                    ，

③加熱停止后，打開旋塞K，放入適量氧氣時，裝置（Ⅱ）中可觀察到的現象是                 ，

④該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充                                    。

（4）工業(yè)上通常用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體。相關反應為

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O和NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

將體積比為               的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，氣體完全反應后，所得溶液中=              。

29、丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖：

（1）丁子香酚分子式為              。

（2）下列物質在一定條件下能跟丁子香酚反應的是           。

a．NaOH溶液   b．NaHCO3溶液    c．FeCl3溶液   d．Br2的CCl4溶液

（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共有_____種，寫出其中任意兩種的結構簡式。  

① 與NaHCO3溶液反應                 ② 苯環(huán)上只有兩個取代基

③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

___________________________________、_________________________________。

一定條件

      提示：RCH=CHR’             RCHO+R’CHO

 

 

A→B的化學方程式為_______________________________________________，

A→B的反應類型為______________________。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三化學定時練習  5

班級     姓名           成績         

 

1

2

3

4

5

6

7

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26、

⑴甲        ，乙          ，丙         ，丁         ，戊          。

⑵          （填“極性”或“非極性”）分子。

⑶乙的電子式為                 ，戊的用途是(兩項)                           。

⑷                                                                          。

27、

⑴L的化學式為：                     ；F的電子式為：                      ，

所含化學鍵為                                             ；

⑵反應①的離子方程式為：                                                   ；

該反應前后溶液的pH             （填：“變大”；“變小”；“不變”）

⑶每生成1 mol K，反應放出98.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：

                                                                          ；

⑷反應②的化學方程式為：                                                   ；

⑸化合物F與Na2S溶液反應，生成NaOH和S單質，試寫出該反應的離子方程式為：

                                                                       。

28、

（1）寫出實驗室制取一氧化氮反應的離子方程式                                     。

（2）制取CO可選用的裝置為           （填序號）

（3）①實驗前關閉旋塞K，先通N2排凈裝置中的空氣，其目的是                         ，

②裝置（Ⅲ）的主要作用                                                    ，

③加熱停止后，打開旋塞K，放入適量氧氣時，裝置（Ⅱ）中可觀察到的現象是                 ，

④該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充                                    。

（4）=              。

29、

（1）丁子香酚分子式為              。

（2）能跟丁子香酚反應的是           。

（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共有_____種，寫出其中任意兩種的結構簡式。  

① 與NaHCO3溶液反應                 ② 苯環(huán)上只有兩個取代基

③ 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

___________________________________、_________________________________。

（4）

A→B的化學方程式為_______________________________________________，

A→B的反應類型為______________________。

試題詳情

高三化學定時練習  4

6．下列實驗事實，可用同一反應原理解釋的是

A．乙醇和水都能與鈉反應放出氫氣         B．燒堿和純堿的溶液都呈堿性

C．C2H4和SO2 都能使溴水褪色            D．苯酚溶液和AgNO3 溶液遇溴水都產生沉淀

7．在0.lmol / L 的NaHSO3溶液中有如下關系：c ( Na + ) > c ( HSO3－）> c ( SO32－）> c ( H2SO3 ) 向該NaHSO3 溶液中慢慢地加人少量的NaOH 溶液，發(fā)生的主要反應的離子方程式為

A．SO32－＋H2OHSO3－十OH－              B．HSO3－十H2OH2SO3 + OH－

C．HSO3－十OH－SO32－十H2O         D . H2SO3 + OH－HSO3－十H2O

8．在等溫等容條件下的反應：2A ( g ) +2B ( g ）C（g ) + 3D ( g）�，F分別從兩條途徑建立平衡：( I ) A 和B 的起始濃度均為2 mol / L；(II) C 和D 的起始濃度分別為2 mol / L 和6 mol / L 。下列敘述正確的是

   A．I 和II 兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的各物質的量相同

   B．達到平衡時，I 途徑混合氣體密度為II 途徑混合氣體密度的2 倍

   C．I 和II 兩途徑最終達到平衡時，體系內同種氣體的體積分數相同

   D．達到平衡時，I 途徑的反應速率vA等于II 途徑的反應速率vB

9．密度為d g/cm3的溶液V mL ，含有相對分子質量為M 的溶質m g ，其物質的量濃度為c mol / L ，溶質的質量分數為w％，下列表示式不正確的是

A．c =          B．m＝        C．d =           D．w=

10．某有機物A 是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如右：下列有關敘述中正確的是

A．有機物A 屬于芳香烴、

B．有機物A 可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
C．有機物A 和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D．l mo1A 和足量的NaOH 溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH

11．我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液�？諝庵械难鯕馀c鋁反應產生電流，電池總反應為： 4Al + 3O2+ 6H2O＝4Al (OH )3 ，下列說法正確的是

A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極

B．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C．為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽

D．負極反應：O2+ 2H2O＝4OH一－4e－

12．短周期元素 X 、 Y 可以形成化合物 XY2。下列有關敘述正確的是

A．若 XY2是離子化合物，則 X 與 Y 的原子序數不可能相差 8

B．若 XY2是共價化合物，則 X 與 Y 的原子序數不可能相差 1

C．若 X 與 Y 的原子序數相差 5 ，則離子化合物 XY2不溶于水

D．若 X 與 Y 的原子序數相差 6 ，則共價化合物 XY2不溶于強堿溶液

13．已知25 ℃ 時，AgI飽和溶液中 c(Ag+)為 1.22×l0―8 mol / L , AgCl 的飽和溶液中c(Ag+)為

1.25×l0―5 mol / L 。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各為 0 .01 mol / L 的溶液中，加人8 mL 0.01 mol / L AgNO3 溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

A．c ( K+ ) > c ( NO3－）> c ( Ag + ) = c ( Cl一）+ c ( I一）

B．c ( K+ ) > c ( NO3－）> c ( Ag + ) > c ( Cl一）+ c ( I一）

C．c ( NO3－）>c ( K+ ) > c ( Ag + ) > c ( Cl一）+ c ( I一）

D．c ( K+ ) > c ( NO3－）>c ( Cl一）> c ( Ag + )  + c ( I一）

26．( 15 分）某興趣小組設計出右圖所示裝置來改進教科書中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的“綠色化”。

（1）實驗前，關閉活塞b ，試管d 中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d 的膠塞，加熱c。其目的是___________________________________________。

（2）在d 中加適量NaOH 溶液，c 中放足量銅片，由分液漏斗a 向c中加入2 mL 濃硝酸，c 中反應的化學方程式是_____________________________________________________；再由a 向c 中加2 mL 蒸餾水，c 中的實驗現象是_________________________________________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，

能體現綠色化學理念的最佳方案是______，理由是_______________________________。

（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4 > Cl2 > Br2。操作步驟為__________________

___________________________________________，實驗現象為_________________________________

__________________________ d 中反應的離子方程式______________________________。但此實驗的不足之處是________________________________________________________。

27．（15分）醫(yī)學上將高錳酸鉀（硫酸酸化）溶液和草酸（ H2C2O4）溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應中的還原劑是______________________________。

（2）寫出該反應的化學方程式_________________________________。

（3）反應轉移了0.4 mol 電子，則參加反應的 H2SO4物質的量為___________mol .

（4）測定血鈣的含量的方法是：取 2 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加人足量草酸銨晶體，化學式為（NH4)2C2O4，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用 KMnO4溶液滴定。

① 稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化學方程式是___________________________________。

② 用 KMnO4溶液滴定 H2C2O4時，判斷滴定終點的方法是______________________。

③ 若消耗了 1.0×10一4 mol / L 的 KMnO4溶液 20.00 mL ，則 l00 mL 該血液中含鈣 ___________g。

28．（18分）2005 年諾貝爾化學獎授予在烯烴復分解反應的研究中作出杰出貢獻的三名科學家：法國的伊夫?肖萬、美國的羅伯特?格拉布和理查德?施羅克。烯烴的復分解反應也稱之為烯烴的歧化反應，反應機理可表示為：

已知同溫同壓時，烴 C 相對于氫氣的密度為 14 , I 的分子式為 C8H14O4，試根據下圖關系，回答問題：

（1）C 的化學式為_____________________；已知 C 的燃燒熱為 Q kJ／mol ，寫出 C 完全燃燒的熱化學方程式：_______________________________________________________。

（2）化合物 D、E、G、F 中，具有羥基的是__________________。

（3）反應①、②、③、④、⑤中，屬于加成反應的是________________。

（4）寫出下列化合物的結構簡式：

 

A____________________________________I____________________________。

 

（5）寫出反應②的化學方程式：____________________________________________________________。

（6）F 有多種屬于二元醇的同分異構體，除下列三種外，

寫出其它同分異構體（一個碳原子上不能連接兩個羥基）的結構簡式：

 

__________________________________________________________________________。

29．（12分）物質之間的轉化關系如下圖所示， A（只含兩種元素）可作為工業(yè)生產 J 的原料，B、C、 H、I 為非金屬單質，X 的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1：2 , A、E、J、N 中含有同一種元素。

回答下列問題：

（1）X 的化學式為________________，

 

C + D 的反應方程式為_______________________________________________________________

（2）考慮到綜合經濟效益，工業(yè)生產 M 時，可采取的措施有_________（填字母序號）。

a．使用催化劑   b．適當降低溫度   c．選擇合適的溫度   d．適度增大壓強    e．及時分離出產物   f．對原料進行循環(huán)利用   g．充分利用反應本身放出的熱量   h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市 l．工廠地址可選擇在盛產天然氣的地區(qū)；

設備 I 的名稱是_________________。工業(yè)生產中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常對某些物質進行循環(huán)利用．上述轉化關系中能達到該目的的是___________（填數字序號）。

（3）寫出反應 ⑦ 的化學方程式___________________________________________________________。

（4）現有l(wèi) mol A 參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質量為 1165 g，生成 K 的質量為 224 g ，則反應 ① 的化學方程式為                                                  。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6.A  7.C  8.C  9.C  10.D  11.B  12.A  13.D

www.ks5u.com

試題詳情

高三化學定時練習  3

6．據悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO3+6P==3P2O5+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：6

B．產生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol

D．因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

7．已知兩瓶氣體分別是HCl 和Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是：①觀察顏色、②打開瓶蓋看有無白霧、 ③濕潤的淀粉試紙、 ④濕潤的紅色石蕊試紙、 ⑤濕潤的藍色石蕊試紙、 ⑥AgNO3 溶液      

A．①②③④      B．①②⑤⑥       C．①②④⑤       D．①②③⑥

8．由實驗事實得出的結論，其中正確的是    

 

實驗事實

結論

A

溴水中加入甲苯，溴水層褪色

甲苯與溴發(fā)生加成反應

B

將苯與液溴反應的生成物倒入盛水的燒杯中，在燒杯底部看見有褐色油狀物

溴苯為褐色液體，密度大于水

C

 

金屬鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈

 

乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑

D

加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液，紅色褪去

SO2具有漂白性

9．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

　A．常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個

　B．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個

　C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個

　D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個

10．在一定溫度下體積固定的密閉容器中，當下列物理量：①混合氣體的壓強     ②氣體的總物質的量  ③混合氣體的密度  ④B的物質的量濃度不再隨著時間的變化而變化時，能表明可逆反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．①②                  B．③④                   C．①④                  D．只有④

11．等質量的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液， c中同時加入適量CH3COOK。下列各圖中表示其產生氫氣總體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是

 

 

 

 

 

12、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸餾水加熱煮沸并密封冷卻，④加入少量鐵屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。其中必須進行的操作及其正確順序是                               

A． ③②⑤⑥④     B．③②④①⑦    C． ③②④⑤⑦     D．②④①⑦⑤

13．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：

K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A．K＋一定不存在                     B．100mL溶液中含0.01mol CO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在     D．Cl－可能存在

26．（12分）aA、bB、cC、dD、eE均為短周期元素，，A和B同主族，C和D也同主族，C、E相鄰，A與其他元素均不同周期。

（1）由A、C形成的四原子核化合物（一種常見的綠色氧化劑）分子的電子式___     。

（2）A、C兩元素組成的三種10電子的微粒是                                                        。（寫化學式）

（3）從五種元素中任選三種元素，組成化合物X和Y，在下列表格中按要求填寫相應的化學式（每空只寫一種即可）

X   pH>7

Y   pH<7

抑制水的電離：①            

抑制水的電離：③           

促進水的電離：②           

促進水的電離：④           

27．（17分）下圖所示反應有直接進行的，也有在溶液中進行的，其中部分產物已略去。

 

 

 

 

 

 

 

已知：A是固體單質；B、X、H為氣體單質，H的密度是相同條件下空氣密度的1.1倍；D屬于可溶于水的強電解質，一個D分子中含有18個電子。

（1）H的化學式　　                       ，Y的電子式　                               ，Y物質內部所具有的化學鍵為　 　                                          　  。

（2）D物質的晶體類型　      　 。工業(yè)上制取X的化學反應式為　                      。

（3）A在實際生產和生活中常常發(fā)生的電化學腐蝕類型為　　                  ，寫出該腐蝕的正極反應式　　　　                             。

（4）寫出②中發(fā)生的所有離子方程式（分步書寫：）

　　　　                                                        ，

　  　                                                    　　 ，

　　　                     　                                   。

28．（15分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

 

 

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣                、氫氣                 

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有                         、

                                                           。

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，            （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                                                                                。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中的鉑絲能夠保持紅熱的原因是：                                                    ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                                                                              。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                                                   

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、                 、                等離子。

29．（15分）據《中國制藥》報道，化合物C是用于合成抗“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間體，其合成路線為：

     

已知：

 

 

 

 

 

 

（1）寫出下列物質的結構簡式：B                    ，C                      （反應②產物HCl中的H元素來自于氨基）。

（2）A→D的轉化中涉及的反應類型有               。（填字母序號）

A、加成      B、取代    C、聚合    D、氧化     E、還原

（3）反應①②③中屬于取代反應的是             。（填數字序號）

（4）請你設計由甲苯→…→E的反應流程圖（有機物用結構簡式表示，必須注明反應條件）。

提示：①合成過程中無機試劑任選 ②反應流程圖表示方法示例如下：

 

       甲苯            ……             E

 

 

 

高三化學定時練習  3

姓名              班級              成績             

6

7

8

9

10

11

12

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

26、⑴                                ⑵                                    

    ⑶

X   pH>7

Y   pH<7

抑制水的電離：①           

抑制水的電離：③           

促進水的電離：②           

促進水的電離：④           

27、⑴                                                                               

⑵                                                                               

⑶                                                                               

⑷                                                       

                                                         

                                                         

28、⑴                    

⑵                                                                             

⑶                                                                             

⑷                                                                             

⑸                                                      

⑹                          

 

29、⑴                                               

⑵                   

⑶                   

⑷

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

高三化學定時練習  2

6．用惰性電極電解CuSO4溶液，下列說法正確的是                     （    ）

       A．陽極發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e－=Cu

       B．陰極發(fā)生的電極反應為：4OH－－4e－=2H2O+O2↑

       C．若有3.2g金屬Cu析出，則放出標準狀況下的O2  0.56 L

       D．電解過程中，陽極附近溶液的pH增大

      

 

       A．3種                   B．4種                    C．5種                   D．6種

8．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（   ）

　    A.K＋、Br－、CO32－     　                         B.Al3＋、H＋、MnO4－

　    C.NH4＋、Fe3＋、SO42－   　                      D.Ag＋、Cu2＋、NO3－

9．熾熱的爐膛內有反應：C(S)+O2(g)=CO2(g)；△H=-392kJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H = +131kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)；△H = ―282kJ/mol，

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)：△H= ―241kJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的爐膛內通入水蒸氣時(    )

A．雖不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺

B．雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料

C．既能使爐火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料

D．既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料

10．下圖中能驗證用惰性電極電解NaCl溶液（含酚酞）的電解產物的裝置的是（表示直流電源，I表示電流強度，e-表示電子）D

 

11．在密閉容器中進行反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ；△H＜0，右圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖形，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是

  A．減小容器的體積，增大壓強        B．使用催化劑

  C．升高體系的溫度                  D．增大生成物濃度，減小反應物濃度               

12．下列各項中的兩個量，其比例最接近2：1的是(     )

  A．40℃時pH=7的(NH4)2SO4與NH3?H2O的混合液中，c(NH4+)與c(SO42―)

  B．相同溫度下，0.01 mol／L的醋酸溶液與0.02 mol／L 醋酸溶液中的c(H+)

  C．液面均在“0”刻度時,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管內所盛溶液的體積

  D．硫酸銨晶體中n(NH4+)與n(SO42―)

13．某有機物分子中含有C、H、N、O四種元素，以n(C)、n(H)、n(N)、n(O)分別表示C、H、N、O的原子數目，則H原子數目最多為(     )

   A．n(C)＋n(N)＋n(O)＋8   B．2n(C)＋2＋n(N)  C．3n(C)＋2n(N)  D．2n(C)＋n(N)＋n(O)＋2

26．（16分）已知：C2H5OH+HO―NO2（硝酸）eq \o(\s\up 9(――→ C2H5O―NO2（硝酸乙酯）+H2O

        RCH(OH)2 eq \o(\s\up 9(不穩(wěn)定，自動失水――――――→ RCHO+H2O

       現有只含C、H、O的化合物A~E，其中A為飽和多元醇，其它有關信息已注明在下圖的方框內。

 

 

 

 

 

 

 

 

       回答下列問題：

   （1）A的分子式為                         ；

   （2）寫出下列物質的結構簡式：

 

B                         ；    D                         ；

   （3）寫出下列反應的化學方程式和反應類型：

      

A→C：                                                 ，反應類型：                ；

 

A→E：                                                 ，反應類型：                 ；

   （4）工業(yè)上可通過油脂的皂化反應得到A，分離皂化反應產物的基本操作是       、         。

27．（18分）下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面的裝置與答題無關，省略。鐵架臺等已省略）

           

    按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等……

  （1）這三步操作的先后順序依次是_____________________。

  （2）簡要說明排空氣的方法和證明空氣已排盡的方法。

 

 

 

  （3）B裝置的作用是___________________________________________________________。

  （4）若對E裝置中的混合物，再按以下流程實驗：

       

①分離操作I和II的名稱分別是：I___________、II________________

 

②Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）___________________________________。

 

③E的結構簡式是：________________________________。

28．（15分）甲、乙、丙、丁四種單質在點燃的條件下反應生成X、Y、Z、W四種化合物，轉化關系如右圖所示，又知：

  ①甲、乙、丙均為短周期元素的單質，常溫下均為氣態(tài)，丁是日常生活中的

常見金屬；

  ②常溫下,X是無色液體,Y是黑色固體；

  ③丙在乙中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕色煙，W的水溶液呈黃色。請?zhí)羁眨?/p>

  （1）丁在甲和X同時存在的條件下，容易被腐蝕，寫出電極反應式：

      負極：_______________________                   ___

正極：_______________________                   ___

  （2）將飽和W的溶液滴入到熱的X中煮沸幾分鐘，反應的化學方程式為

   ___________________________________________________________________________。

  （3）Y與足量的稀HNO3反應的離子方程式為：

________________________________________________________________________。

  （4）在一定條件下，丁分別X、Z反應生成等物質的量的丙時，消耗丁的物質的量之比為__________。

29．（11分）

（1）t℃時，測得純水中c(OH－)=2×10－7mol?L－1, 則t(填“>”、“<”或“=”)       25℃，該溫度下，水的離子積常數為                                     ；

（2）25℃時，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol?L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                            ；

（3）25℃時，將pH=1的H2SO4溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=                   ；反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                                 。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6、C    7、C     8、A    9、A    10、D    11、C    12、D    13、B

26．（共16分）

   （1）C3H8O3…………2分

 

   （2）CH2O―C―CH3  ；                      CHO………………各2分

        CHO―C―CH3                           CHOH

        CH2O―C―CH3     CH2OH

        CH2OH                      CH2ONO2

濃硫酸

        CH2OH                      CH2ONO2

        CH2OH                   CHO    CHO

  • 
   
    
    
    
    
    
    △
    催化劑
            CH2OH                    CHO    CH2OH
       （4）鹽析，過濾………………各1分
    27．18分
     （1）②③①
     （2）打開開關K，利用丁烷氣體排出空氣；用小試管在G裝置后收集一試管氣體，移近火焰上方，若聽到輕微的爆鳴聲，表明空氣已排盡。
     （3）便于觀察丁烷氣體的流量，從而控制丁烷氣體的流速。
    （4）①分液、蒸餾
         
         
    28．15分
        （4）3：4（2分）
    29（本小題11分）
    ①>； 4×10－14                                  ②　20 : 1
    ③1 : 9；c（Na+）>c（SO）>c（H+）>c（OH－）（3分）www.ks5u.com
    		
    試題詳情
     
		
		
    
				
		
     
    上海市八校2009年高三聯合考試試卷數學（理科）
    （考試時間120分鐘，滿分150分）
    		
    試題詳情
     
		
		
    
				
		
     
    廣東省2009屆高三數學一模試題分類匯編(集合、圓錐曲線、立體幾何等)
    廣東省2009屆高三數學一模試題分類匯編――集合與常用邏輯用語
    		
    試題詳情
     
		
		
    
			
	
    
		
    


    同步練習冊答案