實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論.化學(xué)方程式 方案一 看顏色和比較硬度法 Cu:黃色 Fe:銀白色.質(zhì)地堅硬 Al:銀白色.質(zhì)地較軟 方案二 酸溶液法 不與酸反應(yīng)的是銅.與酸反應(yīng)速度快的是鎂.另一個就是鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Cu+HCl=不反應(yīng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

22、化學(xué)課上，老師展示兩瓶無標(biāo)簽的溶液，說：“它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液．請同學(xué)們設(shè)計不同的區(qū)別方案，并進(jìn)行實驗”．
[交流與討論]
幾分鐘后，我們設(shè)計了多種方案．
（1）我可以用二種不同的試劑來區(qū)別：
石蕊試液
、
碳酸鈉溶液
．
（2）交流實驗方案時，小江同學(xué)設(shè)計的“用二氧化碳?xì)怏w做試劑”引起了一場爭論．
正方觀點：可以區(qū)別；
反方觀點：無法區(qū)別．
我贊同
反方
（填“正方”或“反方”）的觀點，其理由是
雖二氧化碳不與鹽酸反應(yīng)，但氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象，因此不能對二者進(jìn)行區(qū)別（合理即可，也可以贊同正方）
．
[設(shè)計實驗]
（3）驗證氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應(yīng)，也可以從生成物的角度去探究，小濤利用提供的試劑（CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞）對氫氧化鈉溶液與二氧化碳是否發(fā)生了反應(yīng)展開探究．他從提供的試劑中選取一種試劑進(jìn)行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質(zhì)．取少量試液于試管中．滴入
鹽酸（或CaCl2溶液）
，觀察到
有氣泡產(chǎn)生（或有沉淀產(chǎn)生）

[反思與評價]
（4）通過探究，讓我明白：氫氧化鈉溶液暴露在空氣中會變質(zhì)，故應(yīng)
密封
保存．
（5）通過探究，使用氫氧化鈉和鹽酸要注意安全，讓我知道它們都具有
很強的腐蝕
性．
（6）探究小結(jié)時，小揚同學(xué)還提出：“堿與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水”，我還能寫出二氧化碳與另一種堿反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
．

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化學(xué)科代表和林民同學(xué)幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室．發(fā)現(xiàn)分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬片，未貼上標(biāo)簽．到底它們是哪兩種金屬？兩位同學(xué)首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進(jìn)行實驗探究．
（1）進(jìn)行猜想：①科代表猜想：活動性X大于Y
②林民同學(xué)猜想：活動性Y大于X
（2）設(shè)計實驗方案、進(jìn)行實驗，獲得結(jié)論．完成好如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題．
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
將金屬X、Y分別放入試管中，
將金屬X、Y分別放入試管中，

再分別加入稀鹽
再分別加入稀鹽

或稀硫酸酸
或稀硫酸酸
金屬Y表面無明顯變化；金屬X的表面有大量氣泡冒出．將燃著的木條放在金屬X的試管口，氣體燃燒．
科代表的猜想：
正確
正確
（“正確”或“不正確”）
（3）上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明Y就是
銀或Ag
銀或Ag
．實驗室急需一定量的Y粉末．科代表認(rèn)為可用現(xiàn)有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）：
2AgNO3+Fe═2Ag+Fe（NO3）2
2AgNO3+Fe═2Ag+Fe（NO3）2
．
（4）實驗老師經(jīng)實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應(yīng)完的X粉末，同學(xué)們決定用化學(xué)方法將雜質(zhì)X粉末除去，兩個同學(xué)經(jīng)討論、交流一致認(rèn)為可選用的除雜試劑是：
鹽酸（或稀硫酸）
鹽酸（或稀硫酸）
．

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12、化學(xué)復(fù)習(xí)課上，老師將二氧化碳分別通入澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液中，我們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象．
我們的疑惑：二氧化碳和氫氧化鈉是否確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
（1）我設(shè)計了如圖實驗裝置來驗證，實驗現(xiàn)象是：軟塑料瓶變癟了．
小軍同學(xué)認(rèn)為我的實驗是可行的，請你解釋其中的原理是：
氫氧化鈉溶液消耗CO2，使氣體壓強減小
．
（2）小余同學(xué)認(rèn)為還可以利用上述實驗不同的原理，設(shè)計如下實驗方案，請你幫他完成
方案 實驗步驟 滴加試劑 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
方案
①		 稀鹽酸 現(xiàn)象：
產(chǎn)生氣泡．
 二氧化碳確實和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案
②
CaCl2溶液
 現(xiàn)象：
有白色沉淀產(chǎn)生
方案①中滴加鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
．

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化學(xué)老師謝××交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)．該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：
【提出問題】猜想I：沒變質(zhì)，全部是NaOH；
猜想II：部分變質(zhì)，既含有NaOH，又含有Na2CO3；
猜想Ⅲ：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3．
【查閱資料】①已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：
鹽溶液 NaCl Na2CO3  BaCl2
pH 等于7  大于7 等于7
【設(shè)計方案并進(jìn)行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應(yīng)后，靜置． 產(chǎn)生白色沉淀 說明久置固體中，一定含有
 
（填化學(xué)式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應(yīng)后的上層清液滴在一小塊兒pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，測出pH pH=11 說明久置固體中，還一定含有
 
（填化學(xué)式）．
上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是
 
，滴加過量BaCl2溶液的目的是
 
．
【實驗結(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中
 
是正確的．
【拓展】該小組同學(xué)為測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為2.0g，則原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（假定試劑中無其它雜質(zhì)）．
【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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7、化學(xué)興趣小組同學(xué)在進(jìn)行“堿的性質(zhì)”探究實驗過程中，甲乙兩組同學(xué)分別向相同體積的石灰水和燒堿溶液中，同時通入CO2氣體，前者變渾濁，后者未見明顯現(xiàn)象．對此，甲組同學(xué)認(rèn)為：CO2能與石灰水反應(yīng)，不能與燒堿溶液反應(yīng)．乙組同學(xué)認(rèn)為：甲組同學(xué)的結(jié)論不完全正確．乙組同學(xué)如何用實驗證明自己的觀點呢？請你利用下面的實驗用品幫助他們完成以下實驗方案．
（1）提出假設(shè)：燒堿溶液也能與CO2發(fā)生反應(yīng)．
（2）設(shè)計方案：
①制取CO2氣體；
a．化學(xué)反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
b．請你從下圖中，選出正確的發(fā)生裝置（填字母）
D
，選擇該裝置的理由是
反應(yīng)物為固體和液體，反應(yīng)不需加熱
．往裝置中加藥品前一定要
檢查裝置氣密性
．

②組裝實驗裝置：（除需要燒堿溶液外）還應(yīng)選擇下列裝置中的
EB或EAD
．（填字母）   

③驗證假設(shè)進(jìn)行實驗：
④反思與應(yīng)用：
a．本實驗從反應(yīng)物的角度，利用
壓強
的改變驗證了反應(yīng)的發(fā)生．
b．在實驗室中，久置的燒堿溶液會變質(zhì)，其原因是（寫化學(xué)方程式）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．因此，燒堿溶液應(yīng)
密封
保存．

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