實驗室制取氣體的裝置如圖4所示，根據所學的知識回答下列問題．

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①；②．
（2）若用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，該反應的化學方程式是，應選用的氣體發(fā)生裝置是 （填標號，下同），收集裝置是，檢驗CO₂是否已經集滿的方法是．該套組合裝置還可用于制取收集的另一種氣體是 （填物質名稱），制取該氣體的化學方程式是．
（3）氨氣的物理性質及其制取方法歸納如下．
物理性質：氨氣是一種無色有刺激性氣味、極易溶于水、密度比空氣小的氣體．
制取方法一：氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣．
制取方法二：氯化銨固體與熟石灰粉末在加熱條件下生成氨氣．
根據信息，實驗室制取氨氣，應采用方法 （填“一”或“二”）；據此，應選用的氣體發(fā)生裝置是，收集裝置是．

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：
（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a、b；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填序號），如何將高錳酸鉀裝入容器內：發(fā)生反應的文字表達式為．
（3）若用E裝置收集氧氣則依據是，檢驗氧氣是否集滿的方法是
．
（4）若用排水法收集氧氣，下面是制取氧氣的實驗步驟：①加熱；②收集氣體；③檢查裝置的氣密性；④裝入高錳酸鉀；⑤將試管固定在鐵架臺上；⑥熄滅酒精燈； ⑦將導管移出水面．正確的順序為．
（5）分析實驗過程中出現以下情況的可能原因：
①水槽中的水呈紫色．
②加熱的過程中，試管破裂．
③收集氧氣結束時，水沿導管進入試管．
④用排水法收集到的氧氣不純．
（6）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣的文字表達式為
，可選用的發(fā)生裝置是（填序號），其中二氧化錳起作用；如何檢查該裝置的氣密性：．
（7）實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體．甲烷的密度比空氣小，不溶于水．選用（填序號）發(fā)生裝置制取甲烷，收集氣體時可選用或（填序號）．
（8）實驗室用FeS固體和稀硫酸在常溫下可以制取H₂S氣體，該氣體易溶于水，密度比空氣大，應選用（填序號）發(fā)生裝置制取H₂S，收集氣體可以用（填序號）
（8）研究性學習小組選擇“雙氧水生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
假     設：雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
實驗方案：常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的雙氧水，分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉末，測量各生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間．
此實驗中宜采用的氣體收集方法是．
實驗記錄：

實驗編號	1	2
反應物	5%雙氧水	5%雙氧水
催化劑	1g紅磚粉末	1g二氧化錳
時間	165秒	46秒

結   論：該探究過程得出的結論是．
反   思：雙氧水在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或紅磚粉末后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的、，是否改變．
雙氧水生成氧氣的快慢還與什么因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響雙氧水生成氧氣的快慢的因素以及相關假設）
假    設：．

（一）下面是實驗室制取氧氣的裝置圖，根據裝置圖回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標有序號的儀器名稱：①；②．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是；可選用的收集裝置是或（寫出裝置代號）
（3）實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取較干燥的氧氣，則選用的裝置組合是，發(fā)生反應的化學方程式為，如何驗滿．
（二）化學興趣小組利用上面裝置對“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”為課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
[假    設]過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
[實驗方案]常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的過氧化氫溶液中，分別加入相同質量的二氧化錳和水泥塊，測量生成一瓶（相同體積）氧氣所需的時間．
[實驗記錄]

實驗編號	I	II
反應物	5%過氧化氫溶液	5%過氧化氫溶液
催化劑	1g水泥塊	1g二氧化錳
時間	165秒	46秒

[結論]該探究過程得出的結論是．
[反思]a．有同學認為為了便于測定時間的準確性，最好不用向上排空氣法收集，你認為用什么方法收集氣體呢？．
b．過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，加入二氧化錳或水泥塊后反應明顯加快，若要證明水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證在化學反應前后它的  和是否改變．
c．過氧化氫生成氧氣的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響過氧化氫生成氧氣的快慢的因素以及相關假設）
[假設]．
[實驗方案]興趣小組共同討論．

（一）圖是實驗室制取氣體的一組裝置圖，按要求回答問題：

（1）實驗室若以高錳酸鉀為原料用裝置A來制取氧氣，則裝置A需要改進的地方是，反應的化學方程式是．
（2）某氣體既可以用裝置C收集又可以用D裝置收集，則該氣體具有的物理性質是，具有的化學性質是．
（二）某興趣小組用圖所示裝置收集并測量反應產生的氣體及其體積．若用該裝置制取氫氣，通過分液漏斗中加入30mL稀鹽酸，與平底燒瓶中盛放的0.65g鋅粒充分反應（鹽酸足量）．回答下列問題：

（3）將圖裝置連接成整套實驗裝置，連接順序依次為a→→→d（填接口字母）．
（4）理論上0.65g鋅與足量稀鹽酸反應在該條件下應能收集到224mL的氫氣，但3次實驗收集到氫氣體積的平均值約為242mL．造成誤差的主要原因是．
（5）實驗中，制取氫氣最好選用的酸是．