在一容積為2L的密閉容器中.高溫下發(fā)生下列反應(yīng): C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).其中H2O .CO的物質(zhì)的 量的變化曲線如右圖所示: (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為 = (3)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是 (4)若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí).改變了溫度.使曲線發(fā)生如右圖所示的變化.則溫度為 (選填“升高 或“降低 )逆反應(yīng)是 熱反應(yīng). (5)反應(yīng)至5min時(shí).若也只改變了某一個(gè)條件.使曲線發(fā)生如圖所示變化.該條件可能是下述中的 . A．增加了C B．增加了水蒸氣 C．降低了溫度 D．增加了壓強(qiáng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中H2O 、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為__________________

（2）計(jì)算1min內(nèi)υ(CO)=______________

（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是_______________

（4）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______(選填“升高” 或“降低”)逆反應(yīng)是____________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

（5）反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

A．增加了C    B．增加了水蒸氣     C．降低了溫度    D．增加了壓強(qiáng)

 

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在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中H2O 、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為__________________
（2）計(jì)算1min內(nèi)υ(CO)=______________
（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是_______________
（4）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______(選填“升高” 或“降低”)逆反應(yīng)是____________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
（5）反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

A．增加了CB．增加了水蒸氣C．降低了溫度D．增加了壓強(qiáng)

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在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中H2O 、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為__________________

（2）計(jì)算1min內(nèi)υ(CO)=______________

（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是_______________

（4）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______(選填“升高” 或“降低”)逆反應(yīng)是____________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

（5）反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

A．增加了C     B．增加了水蒸氣     C．降低了溫度    D．增加了壓強(qiáng)

 

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在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）該反應(yīng)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是
50%
50%
．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                      B．將NH3（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入0.2molN2和0.6molH2
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．

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在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．
（1）30s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用O2表示達(dá)到平衡過(guò)程的平均反應(yīng)速率為
0.0022mol?L-1?s-1
0.0022mol?L-1?s-1
，圖象中曲線
II
II
（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．由圖象中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
（2）若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
（3）在800℃時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）
＜
＜
（選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）上述800℃時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量a kJ．試寫出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
．

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