同主族陽(陰)離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 , r(Li+) r(Na+) r(K+) r(F-) r(Cl-) r(Br-) r(I-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述正確的是(    )

A.同周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大

B.第三周期金屬元素陽離子的氧化性隨原子序數(shù)增大而增強

C.第三周期非金屬元素陰離子的還原性隨原子序數(shù)增大而增強

D.同主族元素單質的熔點從上到下逐漸升高

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有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素

有關信息

X

元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期敘述之差為4

Z

原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰

D

最高價氧化物對應的水化物，能按1：1電力出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

其單質有多中同素異形體，一種為自然界中硬讀最大

       （1）畫出Y的離子結構示意圖_________________________；

       （2）寫出D的最高4氧化物的水化物電離出的陰離子的電子式_________；

       （3）的溶液與Y的單質可能發(fā)生反應，其反應的離子方程式為__________；

       （4）用化學符號表示，的水溶液中各離子的濃度關系________（列等式）；

       （5）已知與可發(fā)生反應

；當反應達到

平衡時不斷改變條件（不改變、、的量）反

應速率隨時間的變化如右圖：其中表示平衡混合物中

含量最高的一段時間是___________；如平衡常數(shù)為

平衡常數(shù)為，則________（填“大于”、

“等于”或“小于”）。

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閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關信息
元素代號 相關信息
T T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y 在第三周期金屬元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答下列問題：
（1）描述Z元素在周期表中的位置：
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族

（2）T、X、Y元素簡單離子半徑由大到小的順序為：（填離子符號）
O2-＞Na+＞Al3+
O2-＞Na+＞Al3+

（3）已知1mol 化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式
SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
．
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是
增大
增大
．
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟
＞
＞
E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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X、Y、Z、M、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知X的一種原子的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質是一種常見的半導體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最��；Y、Z、N三種元素的最高氧化物對應的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應．下列說法錯誤的是（ ）

A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
D．工業(yè)上用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質

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（2012?門頭溝區(qū)一模）X、Y、Z、M、N五種常見的短周期元素原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知X的一種原子的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；M的單質是一種常見的半導體材料；N的原子半徑在同周期主族元素中最�。籝、Z、N三種元素的最高氧化物對應的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應．下列說法錯誤的是（　　）

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