銅、鐵、鋅等金屬混合而成的合金W g，加入FeCl₃和鹽酸的混合液中（Fe³⁺能氧化：CuCu²⁺、FeFe²⁺、ZnZn²⁺，本身被還原為Fe²⁺即Fe³⁺Fe²⁺），充分反應(yīng)后：

（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有________，可能還有________。

（2）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有________，可能還有________，一定沒有________。

（3）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有________，一定沒有________。

提示：①Fe³⁺氧化性＞H⁺ ②失電子能力Zn＞Fe＞Cu

（1）Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺  Fe³⁺、H⁺

（2）Zn²⁺、Fe²⁺  H⁺、Fe³⁺  Cu²⁺

(3)Zn²⁺、Fe²⁺  Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

18.已知PbSO₄難溶于水，難溶于稀HNO₃，但可溶于CH₃COONa或CH₃COONH₄溶液，PbSO₄+CH₃COONH₄====(CH₃COO）₂Pb+(NH₄)₂SO₄

又(CH₃COO)₂Pb中通入H₂S氣體又可得黑色沉淀PbS，寫出有關(guān)離子方程式：

（1）Pb(NO₃)₂+Na₂SO₄====PbSO₄↓+2NaNO₃___________________________。

（2）PbSO₄+2CH₃COONa==== (CH₃COO)₂Pb+Na₂SO₄___________________________。

（3）（CH₃COO）₂Pb+H₂S====PbS↓+2CH₃COOH___________________________。

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

(1)①銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂ 的目的是                                    (用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H₂O₂ 除去。除去H₂O₂ 的簡(jiǎn)便方法是                 。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H₂O₂ 后溶液中Cu^2＋的含量。實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu^2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu^2＋+4I^－=2CuI(白色)↓+I₂     2S₂O₃^2－ +I₂=2I^－+S₄O₆^2－

 ①滴定選用的指示劑為                ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                       。

 ②若滴定前溶液中的H₂O₂ 沒有除盡，所測(cè)定的Cu^2＋含量將會(huì)    (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)已知pH>11 時(shí)Zn(OH)₂ 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L^-1計(jì)算)。

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H₂O₂、1. 0 mol·L^-1HNO₃、1. 0 mol·L^-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①       ；②        ；③過濾；④           ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。