15．下列反應(yīng)能用離子方程式H++OH-==H2O表示的是( ) A.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O C.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D.HCl+NH3=NH4Cl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是


  1. A.
    用銅片作陰、陽(yáng)極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O數(shù)學(xué)公式4Ag+O2↑+4H+
  2. B.
    足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe2++2H2O+NO↑
  3. C.
    向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+C12═2Cl-+I2
  4. D.
    等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NaHSO4在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是  （     ）

A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2 ：2H++CO32- = CO2↑+H2O

B、硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-   = BaSO4  ↓

C、Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：H++ OH-  =  H2O

D、Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3  = 2 Fe 3++3H2O

 

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聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是            

A．減少NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=      。
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________。
（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達(dá)到平衡。 其他條件不變時(shí)，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是            
A．減少NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=      。
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
（5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_________。
（6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是                ，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。

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