6．將5mL 18 mol／L的硫酸溶液稀釋到100mL.稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為 A．9mol／L B．3.6mol／L C．2mol／L D．0.9mol／L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g) △H<0 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K = ____________該溫度下，根據(jù)下圖計算此反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝___________。升高溫度后K值將__________（填“增大、減小或不變”）
（2) t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
① 表中3min-4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C2________0．18 mol／L (填“大于、小于或等于”)。 ② 反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動，從以下選項選出可能的原因是________(單選)。表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．使用催化劑 b．增加氫氣濃度 c．增加水蒸氣 d．降低溫度

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50 mL 18 mol／L的濃硫酸與足量的銅片共熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是(    )

A.小于0.45 mol                      B.等于0.45 mol

C.大于0.45 mol                      D.在0.45 mol和0.9 mol之間

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鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有         性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有             性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有           性。

 （2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的

是         (填序號)。

（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是         。

         A．40.32 L    B．30.24 L    C．20.16 L   D．13.44 L

②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式                                                                  。

（4） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水，則反應(yīng)的化學方程式為                                            。

 

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50 mL物質(zhì)的量濃度為18 moL／L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是(    )

A.有0.9 mol的硫酸被還原                   B.有0.45 mol的硫酸被還原

C.充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余               D.消耗的銅的質(zhì)量少于28.8 g

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將0.2 mol／L NaF溶液與0.1mol／L稀硝酸等體積混合后，離子濃度的關(guān)系正確的是

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