一级毛片大全免费播放,国产成人午夜福利在线视频

25．1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì).下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值: 元素 H Li Be B C N O F 電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 請仔細(xì)分析.回答下列有關(guān)問題: (1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析.同主族內(nèi)不同元素X值的變化規(guī)律是從上向下.X值減小 ,簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性.非金屬性之間的關(guān)系元素電負(fù)性越大.非金屬性越強(qiáng).金屬性越弱.反之亦然. (2)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 F .電負(fù)性最小的元素為 Cs 估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍 0.8 < X < 1.2 . (3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí).所形成的一般為離子鍵,當(dāng)小于1.7時(shí).一般為共價(jià)鍵.試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵 .其理由是因?yàn)锳lCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5.而Br的電負(fù)性小于Cl.所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5. B卷【查看更多】

1932年美國化學(xué)家鮑林(L．Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念．下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值．下列說法不正確的是
A．	鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間
B．	硫化鈉的電子式為
C．	硅元素的電負(fù)性的取值范圍在1.5與2.1之間
D．	Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵