在可逆反應2NO2 (g) N2O4(g) 中.下列狀態(tài)說明達到平衡標志的是 A．C(N2O4 )=C(NO2)的狀態(tài) B．N2O4處于不再分解的狀態(tài) C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài) D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，可逆反應2NO2
△
2NO+O2，在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2；
②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO；
③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
④混合氣體的壓強不再改變；
⑤混合氣體的顏色不再改變；
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．

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在可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)       
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

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可逆反應2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在密閉容器中進行，當達到平衡時，欲通過改變條件，達到新平衡后使氣體顏色加深，應采取的措施是（　�。�

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在一定條件下，可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0達到平衡，當分別改變下列條件時，請?zhí)羁眨?br />（1）保持容器容積不變，通入一定量的NO2，則達到平衡時NO2的百分含量
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達到平衡時NO2的百分含量
減小
減小
．
（2）保持壓強不變，通入一定量的NO2，則達到平衡時NOΡ的百分含量；保持壓強不變，通入一定量N2O4，則達到平衡時NO2的百分含量
不變
不變
．
（3）保持容器容積不變，通入一定量的氖氣，則達到平衡時NO2的轉化率
不變
不變
；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時NO2的轉化率
減小
減小
．

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已知，圖一表示的是可逆反應CD（g）+H2（g）?C（s）+H20（g）△H＞0的化學反應速率（c）與時間（t）的關系．圖二表示的是可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，下列說法正確的是（　�。�
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A、圖一的t2時刻和圖二的t1時刻改變的條件都有可能是升高了溫度或增大了壓強B、若圖二t1時刻改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小C、圖一表示在新條件下達到平衡時V′（正）＞V′（逆），圖二表示在新條件下達到平衡時V′（正）＜V′（逆）D、其他條件不變，分別使用不同催化劑上述反應的平衡常數(shù)均不變

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