周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F2＋核外各電子層電子均已充滿。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出D原子核外電子排布式：____________________________________________。

(2)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________________________________(用元素符號表示)。

(3)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)；理由是_______________________________________________________。

(4)E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是________，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為________；E原子配位數(shù)為________________________________________________。

（22分） A B C D E是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A的原子核中只有一個質(zhì)子；B原子外圍電子排布nS ⁿ nP ⁿ ；D原子核外有2個電子層，S軌道電子總數(shù)和P軌道電子總數(shù)相等 ；E ²⁺ 的M能層上各能級的電子數(shù)之比為1：3：3 請回答下列問題：

（1）E原子基態(tài)電子排布式                       

（2）這五種元素中電負(fù)性最大的是                 （填元素符號，下同）第一電離能最小的是                  

（3）化合物EBC₂中陰離子是BC₂^2-_，和BC₂ ^2- 互為等電子體的分子有C₂D和             ，由此可知BC₂ ^2- 的空間構(gòu)型是            。

（4）由A C兩元素形成一種10電子分子X，寫出X的電子式         

X可與多種金屬離子形成配合物。鈷有兩種化學(xué)式均為Co（X）₅BrSO₄的配合物，且配位數(shù)均為6，則它們分別溶于水時電離出的陽離子的化學(xué)式可能是                和               ；

（5）A C兩元素還能形成一種離子化合物，寫出該化合物化學(xué)式            ；你認(rèn)為該化合物中除了離子鍵外還存在化學(xué)鍵是                   ；該化合物溶于水有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式