6．已知A.B兩元素的原子序數(shù)在3-18之間.它們可形成離子化合物AmBn.且離子均具有稀有氣體的原子結(jié)構(gòu).若A的原子序數(shù)為a.則B的原子序數(shù)不可能為 ( ) A．a(chǎn)+8-m-n B．a(chǎn)+16-m-n C．a(chǎn)-8-(m+n) D．a(chǎn)-m-n 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+8-m-n      B． a-16-m-n     C．a(chǎn)+16-m-n   D．a(chǎn)-m-n

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已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～20之間，它們可形成離子化合物AmBn，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+8-m-n      B． a-16-m-n     C．a(chǎn)+16-m-n   D．a(chǎn)-m-n

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已知A、B兩元素的原子序數(shù)在3～18之間，它們可形成離子化合物AmBn，且離子均具有稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)，若A的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)不可能為 (     )

A．a(chǎn)+8-m-n     B．a(chǎn)+16-m-n    C．a(chǎn)-8-(m+n)        D．a(chǎn)-m-n

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已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中A在反應(yīng)中既不容易得到電子，也不容易失去電子，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與A位于同一族，C與E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小．則：
（1）A、B、C、D、E、F的名稱分別是
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
氫、碳、氮、氧、鈉、氯
．
（2）在A至F中任選元素，寫出二種含極性鍵的非極性分子的結(jié)構(gòu)式
O=C=O、、（任寫兩種）
O=C=O、、（任寫兩種）
，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
．
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是
，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO
CO2+2Mg
 點(diǎn)燃 
.
 
C+2MgO

（4）F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．
（5）將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol
．

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