（2011?福建模擬）在實驗室中，某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行有關(guān)實驗探究 
（1）裝置④中的x試劑為．
（2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)發(fā)生．改進該實驗裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是．
[探究一]測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)
稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L^-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應(yīng)原理為：3ClO^-+I^-=3Cl^-+IO₃^-    IO₃^-+5I^-+3H₂O=6OH^-+3I₂實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示．

滴定次數(shù)	1	2	3
KI溶液體積/mL	19.98	20.02	20.00

（3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
[探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學習小組模擬魚塘環(huán)境，進行有關(guān)實驗．
（4）研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示．從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是（寫出其中一個）．
（5）為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響，請簡述你的實驗設(shè)計方案：．

某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄?xH₂O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO₄溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．該組同學利用該反應(yīng)原理設(shè)計了滴定的方法測定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，實驗記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測草酸溶液體積（mL）	0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	10.02
第二次	25.00	0.22	11.32
第三次	25.00	1.56	11.54

請回答：
（1）滴定時，將KMnO₄標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實驗滴定達到終點的標志可以是．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x=．
（4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時所用的KMnO₄溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會．

（2009?湘潭一模）請按要求填空：
下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是（填序號）．
①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌
③用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液
④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na₂CO₃的固體混合物
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
⑧配制Al₂（SO₄）₃溶液時，加入少量的稀硫酸．

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是，理由是；滴定終點的現(xiàn)象是．
（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視．

常溫下，將0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示．
（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是（填序號）．
a．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．