在容積為10L的密閉容器中,通入40 molN2和120molH2,在一定條件下進行反應,2s后達到平衡狀態(tài).此時N2的濃度為2 mol/L.求: (1)用H2表示2s內的平均反應速率 (2)該反應達到平衡時N2的轉化率 (3)平衡時的NH3體積分數(shù) 2008-2009學年度第二學期高一期中考試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2008?棗莊一模）一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�

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一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1 mol X和1mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�
A、60 s內X的平均反應速率為0.001 mol?L-1?s-1
B、將容器的容積變?yōu)?0 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的
1
2
C、若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol X，Y的轉化率將增大
D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H＞0

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一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1mol Y進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�

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（2009?惠州模擬）一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（　�。�

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可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500℃時在容積為10L的密閉容器中進行，開始時加入1mol N2和6mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（　　）

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