20．1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì).下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值: 元素 H Li Be B C N O F 電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 請仔細(xì)分析.回答下列有關(guān)問題: (1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析.同主族內(nèi)不同元素X值的變化規(guī)律是 ,簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性.非金屬性之間的關(guān)系 . (2)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為 .電負(fù)性最小的元素為 估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍 < X < . (3)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí).所形成的一般為離子鍵,當(dāng)小于1.7時(shí).一般為共價(jià)鍵.試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型 為 .其理由是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1932年美國化學(xué)家鮑林(L．Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念．下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值．下列說法不正確的是

A．

鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間

B．

硫化鈉的電子式為

C．

硅元素的電負(fù)性的取值范圍在1.5與2.1之間

D．

Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵

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1932年美國化學(xué)家鮑林(L. Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四 周期的鉀元素的電負(fù)性的值
運(yùn)用表中數(shù)據(jù)估計(jì)Ca元素的電負(fù)性的取值范圍
[     ]
A．小于0.8
B．大于1.2
C．在0.8與1.2之間
D．在0.8與1.5之間

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1932年美國化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值。下列說法不正確的是（   ）

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

？

2.1

2.3

3.0

0.8

A  鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間

B． 硫化鈉的電子式為

C  硅元素的電負(fù)性的取值范圍 在1.5與2.1之間

D  Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵

 

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1932年美國化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值。下列說法不正確的是（  ）
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
？
2.1
2.3
3.0
0.8
A 鈣元素的電負(fù)性的取值范圍在0.8與1.2之間
B．硫化鈉的電子式為
C 硅元素的電負(fù)性的取值范圍在1.5與2.1之間
D  Al與S形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵

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1932年美國化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值
（1）估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍
[     ]
A．小于0.8
B．大于1.2
C．在0.8與1.2之間
D．在0.8與1.5之間
（2）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。下列判斷正確的是
[     ]
A．AlCl3為離子化合物
B．P 與Cl可形成共價(jià)鍵
C．SiCl4為共價(jià)化合物
D．K與Mg 形成共價(jià)鍵

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