日常所用的鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH₄Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中不正確的是（　�。�

日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH₄Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2MnO₂+2N

H

+ 4

+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中，正確的是（　　）

一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu→Cu²⁺+2e^-，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺．并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為：．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：若電極a為Zn，電極b可選擇材料：（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是；電極b處的電極反應(yīng)式：．
（3）由反應(yīng)2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，設(shè)計(jì)出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池，其電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極．
（4）以惰性材料為電極，電解100mL pH=6的硫酸銅溶液，當(dāng)電解池內(nèi)溶液的pH為1時(shí)，電極上析出的銅的質(zhì)量為（忽略電解前后溶液體積的變化）．

（2011?鄭州二模）如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的兩套裝置．對(duì)此兩套裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)分析正確的是（　　）