認(rèn)識(shí)并建立氧化劑.還原劑的概念.能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì). [典例解析] 例1．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的是 ( ) A. C+O2==CO2 B. 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2 C. 2KClO3 ==2KCl + 3O2 D. NaOH + HCl==NaCl +H2O [解析]分別從化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)概念入手可知. [答案] A 例2．在氧化還原反應(yīng)中.下列敘述正確的是 ( ) A物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng). B物質(zhì)在變化中失去了電子.此物質(zhì)被還原. C發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng). D發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng). [解析]物質(zhì)失去電子的反應(yīng).叫氧化反應(yīng),該物質(zhì)被氧化.有電子轉(zhuǎn)移或化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng). [答案]AC 例3.根據(jù)下列反應(yīng) ①2H2S+SO2====3S↓+2H2O ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3 ③2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O====H2SO4+2HI 判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S B.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S C.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S D.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S E.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3 ［解析］據(jù)氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律.分析每一反應(yīng):反應(yīng)①中氧化劑是SO2.氧化產(chǎn)物是S.則氧化性:SO2＞S.同理反應(yīng)②中Cl2＞FeCl3,反應(yīng)③中FeCl3＞I2,反應(yīng)④中I2＞SO2.聯(lián)系四個(gè)結(jié)論.可得氧化性順序:Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S.所以.正確答案為B. 例4.在反應(yīng)3BrF3 + 5 H2O == HBrO3 + 9HF + Br2 + O2中.若有5molH2O參加反應(yīng).則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 ( ) A.3mol B.10/3mol C.4/3mol D.2mol [解析]反應(yīng)中BrF3既作了氧化劑.其還原產(chǎn)物為Br2,又作了還原劑.其氧化產(chǎn)物為HBrO3,參加反應(yīng)的H2O又一部分為還原劑.另一部分為反應(yīng)物.并未參與氧化還原反應(yīng).二者的比例為2︰3,即5molH2O參加反應(yīng)時(shí)有2mol為還原劑.利用得失電子數(shù)相等.被還原的BrF3的物質(zhì)的量為4/3mol [答案]C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．
（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
2
2
氧化劑
HNO3
HNO3
還原劑
Cu
Cu
氧化產(chǎn)物
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
還原產(chǎn)物
NO2
NO2
；
（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
2
2
氧化劑
H2SO4（濃）
H2SO4（濃）
還原劑
H2S
H2S
氧化產(chǎn)物
S
S
還原產(chǎn)物
SO2
SO2
；
（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
4
4
氧化劑
HNO3（濃）
HNO3（濃）
還原劑
C
C
氧化產(chǎn)物
CO2
CO2
還原產(chǎn)物
NO2
NO2
．

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為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．請(qǐng)標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
此反應(yīng)中，氧化劑是
KIO3
KIO3
，還原劑是
KI
KI
．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：5
1：5
．

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分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化劑是
硫酸
硫酸
；還原劑
鐵
鐵
．
（2）C+H2O(g)
  △  
.
 
=CO+H2↑；催化劑是
水
水
；還原劑
碳
碳
．

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在足量濃硝酸中加入3.84g Cu片，反應(yīng)完全后，使產(chǎn)生的氣體（只含有一種氣體）通入800mL H2O中充分反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變．
（1）寫(xiě)出產(chǎn)生的氣體通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出氧化劑與還原劑質(zhì)量之比；
（2）試求將氣體通入水中充分反應(yīng)后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度．

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火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一，黑火藥發(fā)生爆炸時(shí)的反應(yīng)如下：2KNO3+3C+S═N2+K2S+3CO2，用雙線橋分析該反應(yīng)并指出氧化劑和還原劑．

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