已知下列兩個(gè)反應(yīng)，前者較后者更易發(fā)生（1）NH₃+H⁺?NH⁺₄（2）Ag⁺+2NH₃?[Ag（NH₃）₂]⁺欲使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag⁺，適宜的試劑是（　�。�

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂↑；②Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中元素被還原，反應(yīng)②中元素被還原．（填元素符號）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H₂時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是．
（3）反應(yīng)②中生成32g SO₂氣體時(shí)，消耗H₂SO₄的質(zhì)量是 g，其中有 g H₂SO₄作為氧化劑被還原．

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為K₁，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K₂，那么K₁?K₂=．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)墨和溫度t的關(guān)系如表一所示：
表一：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K1	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

該反應(yīng)的△H₁0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反應(yīng)Ⅰ以CO和H₂O（g）為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H₂O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L₀，那么0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol（L?min），對照“表一”可知T=℃．
（4）某溫度下，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO₂ （g）和H₂（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示：
表二：

起始濃度	甲	乙	丙
c（CO2）（mol/L）	0.01	0.02	0.02
c（H2）（mol/L）	0.01	0.01	0.02

反應(yīng)速率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時(shí)，H₂轉(zhuǎn)化率最大的是（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H₂的轉(zhuǎn)化率為．

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cl₂+2KI=I₂+2KCl ②I₂+2KClO₃=Cl₂+2KIO₃．下列說法中不正確的是（　�。�