元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是                        。

（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是：

                                              （用離子方程式表示）。

（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是                                                ，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                              。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                          。

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是              。

（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。

（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是

                          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                                       。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。

（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                       。

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O₂，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；

（2）X₂可與水反應(yīng)生成WX和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（4）Z₂是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，

     該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）

（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反

應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O₂，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；
（2）X₂可與水反應(yīng)生成WX和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（4）Z₂是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）
（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                 

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N^—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是              。
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是
                          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                       。