用NH4Cl溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).試判斷發(fā)生的現(xiàn)象.并說明原因. (1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與PH試紙接觸后.將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡作比較.可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的PH 7.溶液顯 性.其原因可用化學(xué)方程式表示為 (2)取一定量的NH4Cl溶液于試管中.加入鋅粒.可觀察到有 產(chǎn)生.其成分主要是 .有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 (3)等上述反應(yīng)進(jìn)行充分后.加熱試管中的液體.會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變 色的氣體.該氣體是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用 NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡(jiǎn)單說明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                                  ；
(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為        。
(3) 25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）       。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)                B．氯化銨溶液水解顯酸性，增大了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

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用 NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡(jiǎn)單說明原因。

(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），顯     性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                                   ；

(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為         。

(3) 25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）        。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)                B．氯化銨溶液水解顯酸性，增大了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

 

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用 NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡(jiǎn)單說明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn) NH4Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”），顯    性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因可用離子方程式表示為                                  ；
(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為        。
(3) 25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）       。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)                B．氯化銨溶液水解顯酸性，增大了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

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用NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡(jiǎn)單說明原因．

(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因可用離子方程式表示為________；

(2)在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為________．

(3)若對(duì)NH4Cl溶液進(jìn)行測(cè)定，溶液中濃度最大的是________離子，微粒個(gè)數(shù)最少的是________離子．

(4)25℃時(shí)，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))________．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

(5)室溫下，如果將0.1 mol　NH4Cl和0.05 mol　NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，

①________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1 mol．

②________和________兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05 mol．

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用NH4Cl進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡(jiǎn)單說明原因．

(1)

用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液與pH試紙接觸時(shí)，試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，可發(fā)現(xiàn)NH4Cl溶液的pH________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因可用離子方程式表示為________；

(2)

在NH4Cl溶液中加入鎂粉，可觀察到有氣體生成，其主要成分為________．

(3)

25℃時(shí)，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是

[　　]

A．

氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．

氯化銨溶液水解顯酸性，增大了c(H+)

C．

氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

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