室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們按圖進行反應．又知E溶液是無色的，H是紅褐色難溶物．請回答：

（1）A是，B是，C是，G是．（填化學式）
（2）畫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出①的化學反應方程式
（4）寫出③④的離子反應方程③④．

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是（　　）

在化學反應中，如果反應前后元素的化合價發(fā)生變化，就一定有轉(zhuǎn)移，這類反應就屬于反應．元素化合價升高，表明該元素的原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應，這種物質(zhì)是劑；例如在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化劑，是還原劑．

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ?mol-1	436	391	945

已知反應N₂+3H₂?2NH₃△H=x kJ?mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：
△H= kJ?moD
l^-1．（用含a、b、c的表達式表示）

化合物A為烴的含氧衍生物．1molA經(jīng)完全燃燒后．生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子質(zhì)量為90，1molA分別與足量的NaHCO₃和Na完全反應，相同條件下，生成氣體的體積比為1：1．A與C互為同分異構(gòu)體．有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示：

已知：
請回答：
（1）寫出A的分子式：；
（2）寫出A→B的反應類型：．
（3）寫出3-溴丙酸在NaOH/H₂O加熱條件下反應的化學反應方程式
（4）寫出A與C在濃硫酸存在條件下加熱反應生成七元環(huán)的化學反應方程式：
（5）寫出烴E的結(jié)構(gòu)簡式．