二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。

  完成下列填空：

27．Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式________。

28．已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O

    2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺

  SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是______。

29．回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：

    ①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O

    ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

    配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。

30．實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為___。

二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式___________________________________________。

(2)已知：Se＋2H2SO4(濃)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O,2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO42—＋4H＋，則SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定： ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI。配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。

(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為________。

二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式___________________________________________。
(2)已知：Se＋2H₂SO₄(濃)―→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O,2SO₂＋SeO₂＋2H₂O―→Se＋2SO₄^2—＋4H^＋，則SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是______________。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO₂＋KI＋HNO₃―→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O
②I₂＋2Na₂S₂O₃―→Na₂S₄O₆＋2NaI。配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。
(4)實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為________。