6．D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線型，回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物的化學式為
SO3
SO3
．
（2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是
Cl
Cl
，寫出該元素的最高價含氧酸的化學式：
HClO4
HClO4
．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為
直線型
直線型
．
（4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬
極性共價鍵
極性共價鍵
，其晶體類型屬
原子晶體
原子晶體
．
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是
Mg3N2
Mg3N2
，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是
Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O
．

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D、E、X、Y是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、直線形．回答下列問題：
（1）上述4種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是
Cl
Cl
，（填元素符號）
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為
正四面體型
正四面體型
；
（3）D 和X形成的化合物，其化學式
SiC
SiC
，化學鍵類型屬
共價鍵
共價鍵
，其晶體類型屬
原子晶體
原子晶體

（4）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：
D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低，因為前者為分子晶體，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵強度大于分子間力．
D的最高價氧化物是CO2，X的最高價氧化物是SiO2，前者比后者的熔點低，因為前者為分子晶體，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價鍵結(jié)合，共價鍵強度大于分子間力．
．

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D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期
第三周期
 周期
VIIA
VIIA
族．
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯
堿性
堿性
性，原因是（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
；用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，寫出A2D2與CO2反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（用元素符號表示）．該反應中還原劑是
Na2O2
Na2O2
．
（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應過程中的熱效應為
吸收395.1kJ熱量（或+395.1kJ）
吸收395.1kJ熱量（或+395.1kJ）
．

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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）Y的最高價氧化物的化學式為             ；

   （2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是          ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬         ，其晶體類型屬        ；

   （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是        ，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是                      。

   （6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

                                                                               

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D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）Y的最高價氧化物的化學式為             ；

   （2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是          ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：                                           ；

   （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為           ；

   （4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬         ，其晶體類型屬        ；

   （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是        ，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是                      。

   （6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：

                                                                               

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