把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應.反應方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O. 求: ⑴ 反應前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量, ⑵ 反應后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù). 解:設反應前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x. 反應后所得溶液中 溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)y CO2 + 2NaOH === Na2CO3+H2O 44 80 106 【查看更多】

 

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把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
求（計算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）反應前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O，求（計算結(jié)果精確到0．1%）：
⑴反應前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
⑵反應后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

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（5分）把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，

求（計算結(jié)果精確到0.1%）：

⑴ 反應前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；

⑵ 反應后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

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（2010?玉溪）把標準狀況下1120mL二氧化碳氣體（密度為1.977g/L）通入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，反應方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
求（計算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）反應前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．

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