14．NaBr.NaI.Na2SO3混合溶液中通入一定量的氯氣后.將溶液蒸干并充分灼燒.得到的固體物質(zhì)中不可能是 A．NaCl .Na2SO4 B．NaCl.NaBr.Na2SO4 C．NaCl.Na2SO4.I2 D．NaCl.NaI.Na2SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．又已知還原性強(qiáng)弱順序是I-＞Br-＞Fe2+＞Cl-氧化性Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2），下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)向1OO ml NaBr和NaI的混合溶液中緩慢通入適量的Cl2，充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干，并將所得同體灼燒至恒重，得到m g固體．m與通入Cl2的體積
（V（Cl2），標(biāo)準(zhǔn)狀況〕關(guān)系如下圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、v=0.224B、混合溶液中：c（Na+）=2mol/LC、m2=25.3D、m1=18.55

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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（　　）
A、F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C、金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

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解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�

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取一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分別加水配成溶液并編號(hào)為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應(yīng)后所得溶液蒸干灼燒得固體，通入氯氣的體積與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：
編號(hào) 甲 乙 丙 丁 戊
固體組成
NaI、NaBr、NaCl
NaI、NaBr、NaCl
NaI、NaBr、NaCl
NaI、NaBr、NaCl
NaBr、NaCl
NaBr、NaCl
NaBr、NaCl
NaBr、NaCl
 NaCl
Cl2的體積/mL V 2V 3V 4V 5V
固體質(zhì)量/g 54.62 43.64 35.48 30.14 29.25
求：（1）填寫(xiě)表中空白．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積V為
1344mL
1344mL
，原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．

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