19．一定溫度下.某密閉容器中充入1molA2和2molB2.發(fā)生反應:A2(g)+A2(g) 2AB(g).達到平衡后.生成a mol AB.當溫度不變時.若起始加入的A2.B2.AB的物質(zhì)的量分別為x.y.z.則下列說法不正確的是( ) A．若保持恒容.當x∶y＜1∶2.z＝0.則達新平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率一定升高 B．若保持恒壓.當x∶y＝1∶2.z為任意值.則達新平衡狀態(tài)時AB的物質(zhì)的量為(x+y+z)/3 C．若保持恒容.當x∶y∶z＝1∶1∶a.則達新平衡狀態(tài)時A的體積分數(shù)與原平衡時不同 D．若保持恒壓.當x∶y＜1∶2.z＞0.則達新平衡狀態(tài)時B的體積分數(shù)與原平衡時相同 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應：A（g）+xB（g）?2C（g）
達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示．精英家教網(wǎng)
下列說法中正確是（　　）
A、0～20 min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應速率為0.05 mol/（L?min）B、30～40 min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍C、一定條件下，當v（B）正：v（C）逆=1：2時的狀態(tài)即為化學平衡狀態(tài)D、若25 min、35 min、55 min時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2=K1

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（2009?清遠模擬）一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．當反應達到平衡時測得容器中各種物質(zhì)均為amol．欲使C的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可采用的是（　�。�

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一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示．請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
c2(C)
c(A)×c(B)
c2(C)
c(A)×c(B)
（x要算出具體的數(shù)字）．在該條件下，當v（B）正：v（C）逆=
1：2
1：2
時反應達到了化學平衡狀態(tài)．
（2）若25min、35min時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則二者的大小關(guān)系是
K2=K1
K2=K1
．
（3）在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中按表中所述投料，在恒溫、恒容的條件下進行反應，平衡后測得A的濃度如表中所示：
容器 甲 乙 丙
起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB
A的平衡濃度 C1 C2 C3
則：C1、C2、C3三者數(shù)值的關(guān)系式為
C3=2C1=2C2
C3=2C1=2C2
（用代數(shù)式表示）

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一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，若15s內(nèi)c（HI）由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1，則下列說法正確的是（　�。�
A、15s內(nèi)用H2表示的平均反應速率為v（H2）=0.002mol?L-1?s-1B、升高溫度平衡逆向移動C、c（HI）由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需時間為10sD、減小反應體系的體積，化學反應速率加快

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在一定溫度下的某密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�

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