(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0

(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______  ____。降低溫度，該反應(yīng)K值___ ___，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率___  ___。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)

(2) 600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____    ____。

(3)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ ___________________     (用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。

a．加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積

c．降低溫度                d．增加SO₃的物質(zhì)的量

（4）已知在600℃時(shí)，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測(cè)得容器內(nèi)c(SO₂)=0.3mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？         （填“是”或“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)       v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是                                                      。

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

   （1）B的結(jié)構(gòu)式為____     ，G的化學(xué)式為               。

   （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

   （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

        B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  

（填字母）。

A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol     

B．v_正（B）= 3v _逆（D）

              C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                      

D．混合氣體的密度保持不變

②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t₁時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（    ）

              A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時(shí)充入Y（g）

              B．維持壓強(qiáng)不變，t_l時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

              C．維持溫度不變，t₁時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

              D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時(shí)充入Y（g）

   （4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                     ．

  （5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中=l×10^-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是             （    ）

             A．該溶液的pH=11                             

              B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1

             C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22

             D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂

             E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0
(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______  ____。降低溫度，該反應(yīng)K值___ ___，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率___ ___。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(2) 600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____   ____。

(3)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ ___________________    (用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。
a．加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積
c．降低溫度                d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時(shí)，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測(cè)得容器內(nèi)c(SO₂)=0.3mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？        （填“是”或“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)      v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是                                                     。