一定條件下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

在2L容積不變的容器中，發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)．現(xiàn)通入4mol H₂和4mol N₂，10s內(nèi)用H₂表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中N₂的物質(zhì)的量是（　�。�

500℃時(shí)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

 2NH₃（g），開(kāi)始時(shí)加入2mol N₂和2mol H₂，
則達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度不可能達(dá)到（　�。�

對(duì)于N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）來(lái)說(shuō)，圖表示其建立化學(xué)平衡的過(guò)程，能正確反映此過(guò)程的圖象是（圖中，縱坐標(biāo)表示濃度，橫坐標(biāo)表示時(shí)間）（　　）