取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH<0

反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是                                          (　　)

（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—1。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應時，下列描述中能說明該反應已達平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆              
b．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，則v(NO₂) =       ，t℃時反應N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內繼續(xù)通入少量N₂O₄，則平衡       移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO₂的體積分數(shù)       原平衡時NO₂的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是       。

取五等份NO₂ ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

2NO₂(g) N₂O₄(g)，ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分量（NO₂%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是

A．②               B．④               C．③               D．②④