7.已知:CH3COOH===CH3COONa(aq)+H2O ΔH=Q1 kJ/mol H2SO4===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=Q2 kJ/mol HNO3===KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=Q3 kJ/mol 上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng).則Q1.Q2.Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為 ( ) A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1 [解析] 醋酸是弱電解質(zhì).電離時(shí)要吸收熱量.濃硫酸溶于水要放出熱量.由于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng).所以C對(duì). [答案] C 查看更多

 

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已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,對(duì)下列反應(yīng):
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol
H2SO4(濃)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol
HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)   ΔH=-Q3 kJ/mol
上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行,則下列Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是


  1. A.
    Q2>Q3>Q1
  2. B.
    Q2>Q1>Q3
  3. C.
    Q1=Q2=Q3
  4. D.
    Q2=Q3>Q1

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次氯酸可用于殺菌消毒。已知25°C時(shí):
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l)     ΔH=-Q1kJ·mol-1
②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)                ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列說法正確的是

A.在25°C時(shí),次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:
HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq) ΔH=-(57.3+Q1)kJ·mol-1
B.將20ml 1mol/L HClO與10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液,一定存在:
2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)
C.已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為:SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-
D.已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中:
C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱是57.4 kJ/mol,已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol;HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol,則下列有關(guān)Q1、Q2的關(guān)系正確的是


  1. A.
    Q1=Q2=57.4
  2. B.
    Q1>Q2>57.4
  3. C.
    Q1<Q2=57.4
  4. D.
    無法確定

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱是57.4 kJ/mol,已知:CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) ΔH=-Q1kJ/mol;HNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l) ΔH=-Q2kJ/mol,則下列有關(guān)Q1Q2的關(guān)系正確的是

[  ]

A.

Q1Q257.4

B.

Q1Q257.4

C.

Q1Q257.4

D.

無法確定

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強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為:

H+(aq)OH(aq)H2O(1) ΔH=-57.3 kJ/mol

已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O ΔH=-Q1kJ/mol

1/2H2SO4()+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(1) ΔH=-Q2 kJ/mol

HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) ΔH=-Q3 kJ/mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng),則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為

[  ]

A.

Q1Q2Q3

B.

Q2Q1Q3

C.

Q2Q3Q1

D.

Q2Q3Q1

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