(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝___________mol·L^－1。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

①25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na^＋) ________

c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)

③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示95 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H^＋)=           mol·L^－1，K_w(25 ℃)           K_w(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl 固體，對水的電離平衡的影響是           (填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

 （2）25℃時，在0.1L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=            ，電離度為              。

（3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

(9分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100°C時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。

①100°C時1mol·L^﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②25°C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是              (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

③25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                                                           。

④25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液顯堿性，則c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      

                                               。

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                         。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH^－)－c(HA)＝                mol/L。

（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)

Ksp=                  mol²/L²。

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

（5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                            。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

（1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                          。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                               。    

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH^－)－c(HA)＝                 mol/L。

（4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10^－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)

Ksp  =                  mol²/L²。

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：

（5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na₂CO₃溶液、B. NaCN溶液、C.CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                             。(用字母表示)

（6）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。