2.某研究性學(xué)習小組設(shè)計如下實驗方案測定氧化鈉樣品中過氧化鈉的含量.實驗步聚:①取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中.加入足量稀鹽酸.攪拌使之充分反應(yīng),②將反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至恒重.冷卻.稱重.若在蒸發(fā)過程中.局部溫度過高.造成液滴飛濺.則實驗結(jié)果會( ) A.偏低 B.偏高 C.無影響 D.無法判斷 解析:設(shè)取a g樣品.得到產(chǎn)物為b g.那么有 ①n(Na2O)·62 g/mol+n(Na2O2)·78 g/mol=a g ②2[n(Na2O)+n(Na2O2)]·58.5 g/mol=b g 由①②可得出n(Na2O2)=.可見b越小.n(Na2O2)越大. 答案:B 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習小組設(shè)計如下實驗方案測定氧化鈉樣品中過氧化鈉的含量。實驗步聚:①取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中,加入足量稀鹽酸,攪拌使之充分反應(yīng);②將反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至恒重,冷卻、稱重。若在蒸發(fā)過程中,局部溫度過高,造成液滴飛濺。則實驗結(jié)果會
[     ]
A.偏低
B.偏高
C.無影響
D.無法判斷

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某研究性學(xué)習小組設(shè)計如下實驗方案測定氧化鈉中過氧化鈉的含量.實驗步驟如下:①取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中,加入足量稀硫酸,攪拌使之充分反應(yīng);②將反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至恒重,冷卻、稱重.若在蒸發(fā)過程中,由于局部溫度過高,造成液滴飛濺,則實驗結(jié)果會

[  ]

A.

偏低

B.

偏高

C.

無影響

D.

無法判斷

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某研究性學(xué)習小組設(shè)計如下實驗裝置進行探究.
精英家教網(wǎng)
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)實驗結(jié)束后,欲驗證反應(yīng)生成氣體的還原性,小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中,應(yīng)向試管中加入的試劑是
 
 (填序號).
a.品紅溶液b.稀鹽酸c.BaCl2溶液d.稀硝酸
(3)實驗結(jié)束,小組同學(xué)立即熄滅酒精燈,可能導(dǎo)致的后果是
 

(4)實驗結(jié)束,發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體.查閱資料得知:此黑色固體可能含有 CuO、CuS,Cu2S.常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化 為Cu2O和S02.該小組同學(xué)收集一定量黑色固體,按如下實驗方案探究其成分:
精英家教網(wǎng)
①步驟2中檢驗濾渣洗滌千凈的實驗方法是
 

②黑色固體的成分是
 
;
 

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某研究性學(xué)習小組設(shè)計如下圖所示裝置,用濃硝酸、銅片、稀硫酸、水等四種試劑進行實驗,探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察它們的還原產(chǎn)物。填寫下列空白。

【實驗探究】

(1)探究濃硝酸的強氧化性

將過量銅片置于具支試管的底部,通過分液漏斗往具支試管中加入少量濃硝酸,用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

①在具支試管中觀察到實驗現(xiàn)象是__________________________________。

②具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________。

(2)探究稀硝酸的強氧化性

①上述反應(yīng)完成后,欲進一步探究稀硝酸的強氧化性,緊接著簡便、合理的實驗操作是:

________________________________________________________。

②能證明稀硝酸與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO的實驗現(xiàn)象是______________(填標號)。

A.c中收集到無色氣體

B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

C.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色

【實驗反思】

(1)某同學(xué)提出,實驗過程中若操作不慎,易出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。對該實驗裝置進行改進的方案是:可在b與c之間連接____________________________(填裝置的名稱)。

(2)利用該裝置先進行銅與濃硝酸的反應(yīng),再進行銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗順序的合理性是:

_____________________________________________________________________。

【問題討論】

在用等質(zhì)量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)分別反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得溶液前者呈綠色,后者呈藍色。針對此現(xiàn)象,同學(xué)們進行討論,提出兩種意見:

①認為兩溶液所顯顏色不同的原因,是因為Cu2+濃度的差異引起的。

②認為前者溶液呈綠色是因為生成的紅棕色NO2氣體溶解于溶液中引起的。

你認為上述意見______________(填“①”或“②”)合理。(注:若選填①,下題中只答Ⅰ;若選填②,下題中只答Ⅱ)Ⅰ.如果你認為合理,理由是____________________________。

Ⅱ.如果你認為合理,請設(shè)計一個簡單的實驗進行驗證:____________________________。

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某研究性學(xué)習小組設(shè)計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗.
(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是
除去HCl
除去HCl
,裝置C中濃硫酸的作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣

(3)實驗時,先點燃
A
A
處的酒精燈,再點燃
D
D
處酒精燈,寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Fe+3Cl2=2FeCl3
,寫出E中反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(4)若實驗中用12mol?L-1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng),生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol,試分析可能存在的原因是:①
HCl揮發(fā)
HCl揮發(fā)
,②
濃鹽酸變稀不再反應(yīng)
濃鹽酸變稀不再反應(yīng)

欲使反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol,則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應(yīng)采取的措施是
慢慢滴加濃鹽酸,緩緩加熱
慢慢滴加濃鹽酸,緩緩加熱

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