（1）25℃時(shí)，pH = 2的稀鹽酸中，水電離的c（H⁺）=______ mol/L。

(2) 25℃時(shí)，pH = a 的NaOH溶液中, 溶液的C (OH^－) =______ mol/L。

（3）若某溶液的 c（H⁺）= a ×10^－b mol/L, 則該溶液的pH =　　　　　

(4) 寫(xiě)出NaHSO₄ 溶液的電離方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(5) 請(qǐng)寫(xiě)出明礬（K Al（SO₄）₂ .12 H₂O）做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式　　　　　　 　　

（6）請(qǐng)寫(xiě)出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 　　　　　　　　　

(7) 物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；② 碳酸氫氨；③ 硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是_____　　　　　 　　

（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，則此時(shí)c（OH^-）為；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1則溶液中c（OH^-）為，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為，此時(shí)溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：．
（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，0．l mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因．

在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問(wèn)題：
（1）HB在水溶液中的電離方程式為    ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積為    mL．
（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度是    ；若將溫度改變到t℃（此時(shí)Kw=10^-12），則t    25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H⁺物質(zhì)的量濃度    ．
A.10^-11mol/L      B.10^-9mol/L      C.10^-6mol/L        D．以上答案都不正確
（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH    5（＜、＞或=）．