條件:鹽必須溶于水.鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．
    


    
信息卡
    常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)．
    （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
    2
    2
     mol?L-1．
    （2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
    ．流程II的反應(yīng)條件（2）是
    高溫
    高溫
    ．
    （3）流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．其中氧化劑是
    Cl2
    Cl2
    ；還原劑是
    Cl2
    Cl2
    ．（寫化學(xué)式）
    （4）流程IV中操作b是：
    過濾
    過濾
    ．（寫名稱）
    （5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是：
    Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
    Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
    ．
    （6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
    ．
    （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式
    Cl2+H2OHCl+HClO
    Cl2+H2OHCl+HClO
    ．
    （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價(jià)的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
    Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
    ．

			
    
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    漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．
    信息卡
    常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)．

    （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是______ mol?L-1．
    （2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．流程II的反應(yīng)條件（2）是______．
    （3）流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程______．其中氧化劑是______；還原劑是______．（寫化學(xué)式）
    （4）流程IV中操作b是：______．（寫名稱）
    （5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是：______．
    （6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______．
    （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式______．
    （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價(jià)的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
    

			
    
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    （2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
    （1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
    ③①②
    ③①②
    （填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
    ③
    ③
    ．（填序號(hào)）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
    （2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
    氯氣
    氯氣
    ；NaOH溶液的出口為
    a
    a
    （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
    濃硫酸
    濃硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
    （1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
    SiCl4+2H2+O2
     高溫 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高溫 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
    e
    e
    （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
    d
    d
    （填代號(hào)）．
    可選用制備氣體的裝置：

    （4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
    134.4
    134.4
    m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
    某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

    

    


    
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
    

    
PH
3.2
5.2
12.4
    Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：
    （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
    適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
    適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
    （要求寫出兩條）．
    （2）濾渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

    （3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
    在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
    在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
    ．
    （4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
    降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
    ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
    重結(jié)晶
    重結(jié)晶
    ．
    

			
    
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    海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，合理開發(fā)海洋資源對(duì)于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。從海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì)，流程如下圖所示
    

    請(qǐng)回答下列問題： 
    (1)從MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體的過程中所需的基本操作有_________（填字母）。
    A．加熱蒸干 B．加熱濃縮 C．冷卻結(jié)晶 D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
    (2)制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是_____________。
    (3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：________________；加入NaClO的另一個(gè)作用是_____________。 
    (4) Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。已知：
    ①25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；②Mg(OH)2(s)=MgO(g)+H2O(g) △H=+81.5kJ/mol。
    ①下列敘述正確的是_________。 
    A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2時(shí)，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
    B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成的MgO能覆蓋可燃物 
    C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂 
    ②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下： 
    

    25℃時(shí)，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為____________。 
    

			
    
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    運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
    （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題 
    

    ①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”） 
    ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1_______K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，_____（填“>”“<”或“=”）
    （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 
    

    ① 如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：__________________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示） 
    ②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)____________。
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知： 
    

    ①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_______________。 
    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：____________________________
    ③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于_____mol·L－1（此溫度時(shí)Ksp(AgI)＝1.2×10－16） 
    

			
    
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