有兩瓶pH＝12的堿溶液，一瓶是強(qiáng)堿，一瓶是弱堿．現(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水，而無(wú)其他試劑．簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法判斷哪瓶是強(qiáng)堿？答：________．

常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7。
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（   ）
A．測(cè)得0. 1mol/L HA的pH＞l
B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （   ）
A．c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(HA)+c(A^-)＝0.1mol／L
D．c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)
③若HA+B^2－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B^2－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na₂B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;          （填序號(hào)）。
（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＝7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是      。
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
①若HA為CH₃COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是          。
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw＝10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為 _ _       mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    。

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO₄^2－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。

（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ．組成測(cè)定：

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄。將C₂O₄^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。

（7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    。

（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO₄^2－)的變化，結(jié)果見(jiàn)圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。

（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ．組成測(cè)定：

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄。將C₂O₄^2-完全轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe²⁺完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。

（7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。