4．鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化: 負(fù)極:Pb+SO-2e-===PbSO4 正極:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O 使用該電池電解CuSO4溶液.要得到純銅1.6 g.這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為 ( ) A．0.025 mol B．0.05 mol C．0.1 mol D．0.2 mol 解析:蓄電池反應(yīng)→電解CuSO4.電子轉(zhuǎn)移相等． 2H2SO4-2e--Cu 2 mol 64 g x 1.6 g x＝＝0.05 mol. 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：
負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4↓
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4↓+2H2O
使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1.6g，這時(shí)鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為（　　）

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鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化： 負(fù)極：Pb +SO42―－2 e == PbSO4↓ 

 正極：PbO2 + 4H+  + SO42―+ 2 e ==PbSO4↓+ 2H2O  使用該電池電解

   CuSO4溶液，要得到純銅1.6g，這時(shí)鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為   

 A.  0.025mol         B. 0.05mol        C. 0.1mol         D. 0.2mol

 

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鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：負(fù)極：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4  正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1．6 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為

A．0．025 mol　　　　B．0．05 mol    C．0．1 mol      D．0．2 mol

 

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鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：負(fù)極：Pb+SO42—-2e-===PbSO4 正極：PbO2+4H++SO42—+2e-===PbSO4+2H2O，使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1．6 g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為


  1. A.
    0．025 mol
  2. B.
    0．05 mol
  3. C.
    0．1 mol
  4. D.
    0．2 mol

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鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)

負(fù)極：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

使用該電池電解CuSO4溶液，當(dāng)有純銅1．6g析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為               

 A. 0．05mol      B. 0．025mol      C. 0．25mol     D. 0．1mol

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