4.鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化: 負(fù)極:Pb+SO-2e-===PbSO4 正極:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O 使用該電池電解CuSO4溶液.要得到純銅1.6 g.這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為 ( ) A.0.025 mol B.0.05 mol C.0.1 mol D.0.2 mol 解析:蓄電池反應(yīng)→電解CuSO4.電子轉(zhuǎn)移相等. 2H2SO4-2e--Cu 2 mol 64 g x 1.6 g x==0.05 mol. 答案:B 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化:
負(fù)極:Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4↓+2H2O
使用該電池電解CuSO4溶液,要得到純銅1.6g,這時(shí)鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為(  )

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鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化: 負(fù)極:Pb +SO42―-2 e == PbSO4↓ 

 正極:PbO2 + 4H+  + SO42―+ 2 e ==PbSO4↓+ 2H2O  使用該電池電解

   CuSO4溶液,要得到純銅1.6g,這時(shí)鉛蓄電池消耗H2SO4的物質(zhì)的量為   

 A.  0.025mol         B. 0.05mol        C. 0.1mol         D. 0.2mol

 

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鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化:負(fù)極:Pb+SO42—-2e===PbSO正極:PbO2+4H+SO42—+2e===PbSO4+2H2O,使用該電池電解CuSO4溶液,要得到純銅1.6 g,這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為

A.0.025 mol    B.0.05 mol    C.0.1 mol      D.0.2 mol

 

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鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化:負(fù)極:Pb+SO42—-2e-===PbSO正極:PbO2+4H++SO42—+2e-===PbSO4+2H2O,使用該電池電解CuSO4溶液,要得到純銅1.6 g,這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為


  1. A.
    0.025 mol
  2. B.
    0.05 mol
  3. C.
    0.1 mol
  4. D.
    0.2 mol

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鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)

負(fù)極:Pb+SO42-2e=PbSO4

正極:PbO2+4H+SO42+2e=PbSO4+2H2O

使用該電池電解CuSO4溶液,當(dāng)有純銅1.6g析出時(shí),鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為               

 A. 0.05mol      B. 0.025mol      C. 0.25mol     D. 0.1mol

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