5．已知:HCN反應(yīng)的ΔH＝-12.1 kJ/mol,HCl(aq)與NaOH反應(yīng)的ΔH＝-55.6 kJ/mol.則HCN在水溶液電離的ΔH等于( ) A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol 解析:根據(jù)蓋斯定律.將HCN與NaOH的反應(yīng)設(shè)計(jì)為以下兩步: 則ΔH1＝ΔH2+ΔH3＝-12.1 kJ/mol＝ΔH2+ ΔH2＝+43.5 kJ/mol. 答案:C 【查看更多】

 

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（2011?江西二模）芳香族化合物A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知D能與NaOH溶液反應(yīng)，E轉(zhuǎn)化為F時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的分子式是
C3H4O2
C3H4O2

（2）A、F的結(jié)構(gòu)簡式    A
 F

（3）寫出B→C、E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型B→C：
E→F：

（4）符合下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體有多種①苯環(huán)含有對(duì)二取代結(jié)構(gòu)     ②遇FeCl3溶液不變色   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式
．

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芳香族化合物A有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知D能與NaOH溶液反應(yīng)，E轉(zhuǎn)化為F時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D中官能團(tuán)的名稱為
（酚）羥基
（酚）羥基

（2）B的分子式是
C3H4O2
C3H4O2

（3）A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A
F

（4）寫出B→C、E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型
B→C：
CH2=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH2=CHCOOCH3+H2O
CH2=CHCOOH+CH3OH
濃硫酸
△
CH2=CHCOOCH3+H2O
（
取代
取代
）E→F：
（
消去
消去
）
（5）符合下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體有多種
①苯環(huán)含有的二取代結(jié)構(gòu)處于對(duì)位
②遇FeCl2溶液不變色
③能發(fā)生銀鏡的
請(qǐng)寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式
．

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已知稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO3-一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO3-一般被還原為NO2．現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)況）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：
0.2mol
0.2mol
．
（2）25.6gCu與50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后，剩余物為：
Cu
Cu
，其物質(zhì)的量為：
0.2mol
0.2mol
．
（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體（標(biāo)況）后倒置于水中，須再通入
2.24
2.24
L（標(biāo)況）O2才能使溶液充滿燒瓶．
（4）如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有氣體逸出？若有，計(jì)算生成氣體在標(biāo)況下的體積（要求有簡單過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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已知稀硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO3-一般被還原為NO；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，NO3-一般被還原為NO2．現(xiàn)將25.6gCu投入到50mL 12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L（標(biāo)況）NO和NO2的混合氣體．
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為：
0.2mol
0.2mol
．
（2）25.6gCu與50mL 12mol/L的硝酸反應(yīng)后，剩余物為：
Cu
Cu
，其物質(zhì)的量為：
0.2mol
0.2mol
．
（3）容積為4.48L的干燥燒瓶充滿上述反應(yīng)中收集的NO和NO2的混合氣體（標(biāo)況）后倒置于水中，須再通入
2.24
2.24
L（標(biāo)況）O2才能使溶液充滿燒瓶．

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（2011?東城區(qū)二模）（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ c（Na2S2O3）/mol?L-1 c（H2SO4）/mol?L-1
① 25 0.1 0.1
② 25 0.1 0.2
③ 50 0.2 0.1
④ 50 0.1 0.1
其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇
①④
①④
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子．該反應(yīng)的離子方程式是
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．
（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和
還原
還原
性．
（Ⅱ）生成白色沉淀B的離子方程式是
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
．
（Ⅲ）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），理由是
可以排除BaS2O3的干擾
可以排除BaS2O3的干擾
．

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